三价铁,用硫代硫酸钠滴定原理

按照电极电势数据，确实可以反应，但是文献也没有错。

这个方法可以测定I-离子的含量。

但是，加的过量Fe3+，也不能无限制，还是要通过初步实验控制的，一般都会先初测一次，大致测定其含量后，在较准确的测定，也就是为了防止可能的其它反应。

也可以在滴定之前加F-，掩蔽过量的Fe3+，也可以。

另外，现在常用的测定方法，是加入过量Cu2+，发生反应，2Cu2+ + 4I- = I2 + 2CuI沉淀，生成的沉淀是棕黄色的，以淀粉作指示剂，悬浊液为棕褐色，然后用Na2S2O3滴定至悬浊液为乳白色，即CuI沉淀是白色的。

这个实验，我带学生做过，由于Cu2+的氧化性小于Fe3+，所以误差更小，更准确，这也是Alevel课程中的一个实验。

补充：

F-掩蔽，Fe3+ + 6F- = [FeF6]3-

以及Cu2+与I-的反应，用于I-的测定都在《无机化学》书上，Fe和Cu对应的章节中。

用硫代硫酸钠滴定时，注意产品 要加盐酸溶解，并加入碘化钾，于暗处放置5min，再用滴定液滴定

用重铬酸钾滴定液是，根据产品的特性，看是否需要还原，可以盐酸溶解，并用氯化亚锡还原，注意在沸腾状态下加入氯化亚锡，以便还原完全，然后再加入指示剂

2、测定二价铁可以用高锰酸钾、硫酸铈标准溶液。

高锰酸钾测定样品时，一定要加入磷酸和硫酸，而后再滴定

硫酸铈测定样品时，加入硫酸溶解待测试样，再加入亚铁邻菲罗啉指示剂测定

3、测定微量元素铁，主要用原子吸收分光光度计

样品的前处理比较重要，根据试样是否无机或者有机，有机试样需消化，通常固体干样0.5-1.5g，湿样2.0-4.0g，液体5.0-10.0g于250ml锥形瓶中，加混合酸（1:4硝酸，高氯酸）20-30ml与电热板上加热消化，如未消化好而酸液过少时，再补加混酸，继续消化，直至无色透明，再加几毫升谁，以除去多余的硝酸，待试液接近2-3ml，取下冷却，用去离子水洗并转移至10ml试管中，加水定容至刻度。 同时取余消化试样相同两的混合酸消化液，安上述做空白试验

如有不懂请追问！

望采纳！

2、要实现滴定,直接选指示剂有一定难度,这是因为碘单质是有色的,会严重影响滴定终点判断；

3、可用的方法是先将三价铁离子完全转化为碘单质（加过量KI就可以了）,然后再用淀粉为指示剂,用硫代硫酸钠滴定到蓝色消失.

2Fe(3+) + 3I(-) = 3Fe(2+) + I3(-)

I3(-) + 2S2O3(2-) = S4O6(2-) + 3I(-)

Fe(3+) S2O3(2-)

除了Na2S2O3一部分被Fe3+氧化外，还有一部分发生自氧化还原反应，得到S沉淀

碘遇淀粉变蓝，说明反应开始，当蓝色消失时，证明碘离子以完全被三价铁所氧化，反应结束

由于碘溶液的氧化性，选用酸式滴定管。

使用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘时：

硫代硫酸钠虽然热稳定性较高，但酸化容易变质，因而加碱性试剂来增加稳定，常用碳酸钠，导致其溶液碱性加强，用碱式滴定管。

硫氰化钾滴定就拉倒吧，不如用EDTA。或者考虑碘量法啊，操作如下：

1，精确取待测液适量（通常25 mL），加入过量KI溶液；

2，加入少量淀粉溶液（实际上是胶体），此时溶液呈蓝色；

3，滴定管中加入已知浓度的硫代硫酸钠标准溶液适量，进行滴定，直至溶液蓝色消失或略显黄色。

根据硫代硫酸钠用量可以算出被三价铁氧化的碘量，进而算出三价铁的量。