为什么用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸这句话是错误得

不能,因为盐酸是挥发性的酸.制盐酸时是把HCL气体通入水中,但是浓度最高的盐酸也不过是38%而已,因为盐酸的挥发性很强,在不断加入时也在不断挥发.一般的稀盐酸就具有挥发性,放久了都会使浓度变小,加热只会使盐酸中的HCL气体的挥发速度更快,HCL气体溶质都没有了,蒸发水又有什么用呢.所以用加热蒸发的方法是不行的

我想是得不到浓盐酸的，

不过倒是可以得到水……

这样说把，

气体溶解在水里凡是一加热就回溢出，

不像液体固体是留在水里的，

盐酸的溶质是氯化氢，它是气体，

所以再你加热到100前氯化氢都跑光了……

不过不是说不能得到浓盐酸，

可以再加一个步骤就可以了，

把溢出的气体导入另外少量的水里面从新配制盐酸溶液。

B、设需要再溶解该氯化氢的质量为x，（100g+x）×20%=100g×10%+x，x=12.5g，故选项采取的方法正确．

C、设理论上需要蒸发水的质量为y，（100g-y）×20%=100g×10%，y=50g，但实际上盐酸具有挥发性，蒸发水的同时，溶质HCl气体也会挥发出来，故不能采取蒸发水的方法，故选项错误．

D、设理论上需要蒸发水的质量为y，（100g-y）×20%=100g×10%，y=50g，但实际上盐酸具有挥发性，蒸发水的同时，溶质也会HCl气体挥发出来，故不能采取蒸发水的方法，故选项错误．

故选B．

1、向盐酸中通氯化氢气体。

盐酸溶液的溶质是氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，所以向盐酸中通氯化氢气体，就会增加溶质的质量，增大溶质的质量分数。

2、加入浓盐酸。

稀盐酸和浓盐酸混合后，溶质的质量分数会比原来稀盐酸的质量分数大，如质量分数为10%的盐酸中加入38%的浓盐酸，溶质的质量分数会增大。

不能采取的方法是：

1、加水。

加水相当于溶液的稀释，溶液中溶剂的质量增大，所以溶质的质量分数减小。

2、加热。

理论上加热蒸发溶剂，溶剂质量减少，可增大溶质的质量分数，但盐酸溶液在加热的时候会挥发出氯化氢气体，即溶质质量也会减少，所以加热蒸发盐酸溶液溶质的质量分数不一定会增大。

（1）对其加热一会儿后冷却

（2）加水稀释

（3）加pH＞3.3的稀盐酸

（4）加少量氧化钠或碳酸钠

改变溶液pH的方法:

溶液的pH实质是溶液中H+浓度或OH-浓度大小的外在表现。改变溶液中H+浓度或OH-浓度，溶液的pH就会发生改变。

方法一加水:只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，即溶液的pH只能无限地接近于7。

①向酸性溶液中加水，pH由小变大并接近7，但不会等于7，更不会大于7

②向碱性溶液中加水，pH由大变小并接近于7，但不会等于7，更不会小于7

方法二加酸碱性相同，pH不同的溶液:原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH介于两种溶液之间:

方法三加酸碱性相反的溶液:混合后发生中和反应，溶液的pH可能等于7，若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会与原来相反。

(1)

1 10.0mL

2. 浓硫酸,水

3. 100mL

4. 1-2cm

5. 胶头滴管

2）小于

3）小于

1、将食盐（NaCl)溶解在水中

分别向两种试剂中加入Zn,Fe,Mg等金属（金属活动性比

Na弱，比H强的金属）

无明显现象的为食盐，有无色气体生成的是稀盐酸。

反应方程式为：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2、向食盐溶液和稀盐酸中滴加紫色石蕊

溶液变红的的是稀盐酸，无明显现象的是食盐

3、向两种溶液中分别加入碳酸钠Na2CO3,或碳酸钾K2CO3

有无色气体产生的是稀盐酸

反应方程式为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

4、用PH试纸也可以测出。

操作方法：用玻璃棒蘸少量试剂涂在PH试纸上

然后对照比色卡

中性的为食盐，酸性的为稀盐酸。

5、蒸发溶剂法

蒸发溶剂，有固体析出的就是食盐溶液

6、可以通过闻气味的方法。

具体操作方法是：

用鼻孔轻轻凑近烧杯

用手轻轻在烧杯上方扇几下

闻到有刺激性气味的是盐酸溶液。

7、可以转为专门对氢离子和氯离子的鉴别。

注意：千万禁止用口来尝味道。

在鉴别化学药品的过程中是禁止用口来直接尝味道的。

因为很多化学药品是有腐蚀性的

会对口腔甚至是人体造成伤害。

并且在本问题中的稀盐酸是强酸

具有很强的腐蚀性

更是不可以直接用口来尝味道！

加入足量氯化钡溶液目除去硫酸盐

加入足量氢氧化钠溶液目除去氯化镁

加入足量碳酸钠目除去氯化钙和过量氯化钡所碳酸钠溶液必须加氯化钡溶液之加入顺序唯也按下面顺序加入:

足量氢氧化钠溶液、足量氯化钡溶液、足量碳酸钠溶液

或足量氯化钡溶液、足量碳酸钠溶液、足量氢氧化钠溶液

加入适量盐酸目除去过量氢氧化钠、过量碳酸钠

希望我回答能对学习有帮助

②A到B盐酸逐渐的与氢氧化钠反应，溶液由碱性逐渐的变为中性，溶液的pH逐渐减小；

③B到C的溶液中，是盐酸中和完氢氧化钠后继续加入盐酸，盐酸过量，故溶液中的溶质既有氯化钠还有氯化氢，想得到该溶液中的溶质晶体，只能得到氯化钠晶体，因为氯化氢是气体，故可采用蒸发溶剂的方法得到晶体；

故答案为：

①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，NaOH+HCl═NaCl+H2O；

②减小（或变小）

③NaCl、HCl； b．