如何用酚酞鉴别酸和盐

1、如何检验碳酸钙刚刚开始分解（就是还未生成氧化钙）

取样品，加水，形成的溶液中加酚酞，不变色。

2、如何检验碳酸钙还没有分解完

（既生成了氧化钙又有一部分碳酸钙)

取样品，加水，形成的溶液中加酚酞，变红色，说明生成了氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，它呈碱性；取未溶解的固体，加稀盐酸，有气泡。说明生成了CO2，证明有碳酸钙。

3、如何检验碳酸钙已经完全分解完。

取样品，加水，形成的溶液中加酚酞，变红，取未溶解的固体，加稀盐酸，无明显现象。

再把已经变红的氢氧化钠溶液分成两份，分别向里面滴加另外两种物质

滴加到一定量，如果红色褪去，则滴加的为盐酸。

若红色只是变浅而不退去，则滴加的是食盐水。

这是因为硅酸钠是强碱弱酸盐,所以在水溶液中硅酸钠水解呈碱性,会使酚酞变红.滴盐酸会中和硅酸钠的碱性,使酚酞的红色变浅.再往下滴加,溶液会变无色,并有沉淀的生成,因为硅酸根与氢离子结合能生成不溶于水的偏硅酸

无色酚酞与稀盐酸反应的实质是，无色酚酞中的酚基（Phenol group）与稀盐酸中的氢离子发生取代反应，形成酚酸（Phenol acid）。酚酸是一种强酸，它能够将无色酚酞中的酞基（Thalein group）取代，形成红色或粉红色的酞酸（Thalein acid）。

具体的反应过程如下：

无色酚酞 + 稀盐酸 ->酚酸 + 水

酚酸 + 无色酚酞 ->酞酸 + 水

酞酸为红色或粉红色指示剂，因此可以用来测定溶液的碱度。

当溶液pH值为14时，溶液浓度为1mol/l

浓氢氧化钠的浓度远超过1mol/l，超过酚酞的检验范围

所以酚酞在遇到浓氢氧化钠时不变色

酚酞在浓硝酸中会起剧烈反应，它的分子被破坏，在碱溶液中不再显玫瑰红色，酚酞在浓硫酸、浓硝酸、浓磷酸中会显出不同颜色，它的分子没有被破坏。

1．掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解它们的用途。

2．了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

3．理解复分解反应重点和难点1．重点

(1)盐酸、稀硫酸的化学性质。

(2)指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。

(3)复分解反应。2．难点

书写有关酸的化学性质的化学方程式。教学方法

第一课时以实验、讲解为主，配合一定的练习。第二课时以学生的阅读、自学为主，由学生发现、归纳并总结出其他酸的化学性质。教学过程第一课时

我们已经知道不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，这在它们的化学性质上能否也表现出相同之处呢？带着这个问题我们先来学习几种常见的、重要的酸。

【板书】 一、盐酸(HCl)

【实验】 观察浓盐酸注意观察打开盛放浓盐酸的瓶塞时的现象（为增加实验效果可在瓶口轻轻呵气）。注意闻气味时的操作。

【阅读】 课本。并回答下列问题：

【板书】 1．盐酸的物理性质

无色、有刺激性气味、有酸味的无色液体。浓盐酸具有挥发性。

【板书】 2．盐酸的化学性质

(1)盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应

[学生实验] 盐酸与指示剂反应，注意滴管的使用。

【板书】 紫色石蕊溶液遇盐酸变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。

【板书】 (2)盐酸跟金属的反应

【板书】 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（现象为：有气体生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸）

【投影】 练习：写出镁、铝、铁与盐酸反应的化学方程式。【板书】 (3)盐酸跟金属氧化物的反应