面料上冰醋酸过多怎么处理

作品乙酸乙酯出现样品问题送样不合格要解释方法

可能是由于原料处理、入窖控制、发酵或贮存时间不够,酒体内的乙醇和乙酸未完全酯化,而导致乙酸乙酯不合格,这将影响产品香气和口感等。

乙醇2.加热使乙酸乙酯挥发出去，促使酯化反应平衡正向移动 用硫酸做催化剂，1.会氧化乙醇，产生SO2，污染空气2.会氧化乙醇，产生C，降低乙酸的转化率

所谓共沸物，又称恒沸物，是指两组分或多组分的液体混合物，在恒定压力下沸腾时，其组分与沸点均保持不变。此时沸腾产生的蒸汽与液体本身有着完全相同的组成，共沸物是不可能通过常规的蒸馏或分馏手段加以分离的。（并非所有的二元或多元液体混合物都可形成恒沸物）

也就是说，引入水杂质以后很难去除，虽然去除了乙酸，但是引入了水。

最好的办法是加入Zn等较活泼金属，可与乙酸反应，不与乙醇反应，这样就不会引入杂质水了。

碳酸盐最好也不用，与乙酸反应同样产生水。

洗涤的基本目的是除掉杂质，基本原则是不能溶解待提纯物质。

洗涤原则

（1）如果产物不溶于酒精（比如是一种盐），且杂质是有机杂质，一般使用酒精洗涤。

（2）如果产物不溶于水（比如是一种有机物），且杂质是盐类，一般用水洗。如果这种情况下产物也不溶于酒精，那么通常在水洗后再用酒精洗，这是由于酒精的挥发比水快，能够做到比较迅速的干燥。

乙酸乙酯和乙酸互溶，选择无机盐碳酸钠是为了中和乙酸，生成乙酸钠溶于水中与乙酸乙酯分离，然后再分液操作。同时加入的碳酸钠能起到降低乙酸乙酯在水中的溶解度的作用，便于乙酸乙酯分层析出。

名称1： 乙酸乙酯 ethyl acetate

名称2： 醋酸乙酯 acetic ester

CAS No.： 141-78-6

分子式 C4H8O2

分子量 88.11

存在：除人工合成外，还存在于许多酒以及菠萝、香蕉等果品中。

二、乙酸乙酯外观与性状

外观：无色澄清液体。

香气：有强烈的醚似的气味，清灵、微带果香的酒香，易扩散，不持久。

熔点(℃)： -83.6

折光率（20℃):1.3708--1.3730

沸点(℃)： 77.2

相对密度(水=1)： 0.894--0.898

相对蒸气密度(空气=1)： 3.04

饱和蒸气压(kPa)： 13.33(27℃)

燃烧热(kJ/mol)： 2244.2

临界温度(℃)： 250.1

临界压力(MPa)： 3.83

辛醇/水分配系数的对数值： 0.73

闪点(℃)： 25

引燃温度(℃)： 426

爆炸上限%(V/V)： 11.5

爆炸下限%(V/V)： 2.0

室温下的分子偶极距：6.555*10^-30

溶解性： 微溶于水，溶于醇、酮、醚、氯仿等多数有机溶剂。

三、乙酸乙酯主要用途

用途很广。主要用作溶剂，及用于染料和一些医药中间体的合成。是食用香精中用量较大的合成香料之一，大量用于调配香蕉、梨、桃、菠萝、葡萄等香型食用香精.

注意事项

1.健康危害： 对眼、鼻、咽喉有刺激作用。高浓度吸入可引进行性麻醉作用，急性肺水肿，肝、肾损害。持续大量吸入，可致呼吸麻痹。误服者可产生恶心、呕吐、腹痛、腹泻等。有致敏作用，因血管神经障碍而致牙龈出血；可致湿疹样皮炎。慢性影响：长期接触本品有时可致角膜混浊、继发性贫血、白细胞增多等。

2.燃爆危险： 本品易燃，具刺激性，具致敏性。

3.危险特性： 易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触猛烈反应。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。

四、实验室制取乙酸乙酯

乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。 顺序是密度先小后大，然后加热

乙酸的酯化反应制乙酸乙酯的方程式：CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O (可逆反应、加热、浓硫酸催化剂)

1：酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。

2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

3：导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。

3.1：浓硫酸既作催化剂，又作干燥剂。

3.2：Na2CO3溶液的作用是：

(1)乙酸乙酯在无机盐Na2CO3溶液中的溶解度减小，容易分层析出。

(2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。

3.3：为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：

(1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液体沸腾。

(2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。

(3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。

(4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。

原因有：放了乙醇后放浓硫酸，乙醇相对乙酸挥发性低些，放硫酸后放冷就可以继续加入乙酸了，我认为还有是实验中用的都是95%乙醇，而乙醇在硫酸中的稳定性比乙酸在硫酸中稳定性要好（涉及乙酸乙醇的-OH活泼性问题，当然是乙酸的活泼，加入浓硫酸后，可能会使-COOH间脱水缩合），防止先加乙酸和硫酸会脱水，因此，选择乙醇先加，再讲浓硫酸。而且，化学实验比较讲求低成本，乙酸比乙醇要贵哦。

咱们用*表示氧18，用O来表示氧16；

二者在浓硫酸作用下发生反应酯化反应

CH3C**H + C2H5OH <=浓硫酸= >CH3C*OC2H5 + HO*

由于上式是个可逆反应，所以一段时间后反应体系中四种物质都存在，

所以分子中含有氧18的物质有3种，乙酸、乙酸乙酯和水。

污水中如果含有过氧乙酸,首先要将过氧乙酸除掉,否则,过氧乙酸会将曝气池的菌种全部杀死,使污水处理池失去生化能力。 过氧乙酸有强氧化性,可用还原性的物质处理,比如维生素C(成本高了点),硫代硫酸钠试试。水处理系统消毒用过氧乙酸消毒液浓度为02—05%没有问题。但是每次消毒是都存在死角,这个死角是消不到的。主管道与透析机的上水软管使用几年后都会存在生物膜,当生物膜脱落进入机器就会发生滤阻塞问题,解决的办法就是更换这根软管。

因为乙酸、乙醇都是沸点低的物质，蒸出后都有残留，而乙醇几乎都进入水层了，而乙酸则有少量溶于酯，用该法出去后酯可以较纯

实际上乙醇仍然有极少量溶解，不过一般使用纯度够了

要更为纯净的乙酸乙酯可以跑板子或跑柱子