保险粉和盐酸反应方程式怎么写
连二亚硫酸钠与盐酸的化学反应方程式为：
2Na₂S₂O₄+4HCl=2H₂S₂O₄+4NaCl
生成的连二亚硫酸很不稳定，快速发生分解反应，化学反应方程式如下：
2H₂S₂O₄=S+2H₂O+3SO₂↑
生成硫化氢还是二氧化硫。
保险粉（Na2S2O4）和盐酸反应生成硫化氢还是二氧化硫。
保险粉是连二亚硫酸钠，也称为保险粉，是一种白色砂状结晶或淡黄色粉末化学用品，熔点300℃，引燃温度250℃，不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇水发生强烈反应并燃烧。相对密度2.3-2.4，赤热时分解。 盐酸是氯化氢的水溶液，为无色透明的液体。盐酸属于一元无机强酸，工业用途广泛。有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性，浓盐酸的质量分数约为37%，具有极强的挥发性。
加入盐酸即可.硫化钠产生臭鸡蛋气味气体H2S,亚硫酸钠产生刺激性气体SO2,硫代硫酸钠产生沉淀S同时放出SO2,硫酸氢钠没反应,过二硫酸钾放出黄绿色气体Cl2
游离铁可能指土壤中含有的铁的氧化物,不算铁的硅酸盐或铝酸盐吧!
答案只是我的分析，不代表权威.
| (共14分，每空2分) （1） （2） B （3） NaOH+HCOONa+2SO 2 ==Na 2 S 2 O 4 +CO 2 +H 2 O(写HCOOH且配平，也给分) （4） 0.1 （5） S 2 O 3 2 － +2H + ==SO 2 +S↓+H 2 O 2 Na 2 S 2 O 4 ="=" Na 2 S 2 O 3 +Na 2 SO 3 +SO 2 （6） 取少许固体溶于水中，加入BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生，则证明是② (或取少许固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是②) |
| 试题分析：（1）见答案。 （2）浓盐酸有挥发性，若选用浓盐酸则制得的SO 2 不纯，若选用稀硝酸，则SO 2 会被硝酸氧化，若选用稀硫酸，则反应速率较慢，且生成的SO 2 易溶于水，所以最合适的试剂是B。（3）步骤①所得溶液为HCOONa和NaOH的混合溶液，Na 2 S 2 O 4 中硫的化合价为+3价，由SO 2 生成Na 2 S 2 O 4 时硫元素化合价降低而被还原，则还原剂为HCOONa(碳的化合价为+2价)，氧化产物为CO 2 ，反应物和生成确定后配平并补写生成物水，即得化学方程式：NaOH+HCOONa+2SO 2 ==Na 2 S 2 O 4 +CO 2 +H 2 O。（4）除去废水中的重铬酸根离子时保险粉作还原剂，被氧化为SO 4 2 － ，每摩尔保险粉失6mol电子，而每摩尔Cr 2 O 7 2 － 得6mol电子，所以每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr 2 O 7 2 － 的物质的量为0.1mol。（5） +3价的硫酸不稳定，容易发生歧化反应，根据甲与稀硫酸的反应情况可判断甲为Na 2 S 2 O 3 ，根据乙与BaCl 2 溶液反应的情况可判断乙为Na 2 SO 3 ，丙为SO 2 ，故甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为S 2 O 3 2 － +2H + ==SO 2 +S↓+H 2 O；保险粉分解的化学方程式为2Na 2 S 2 O 4 ="=" Na 2 S 2 O 3 +Na 2 SO 3 +SO 2 。（6）反应②的生成物有NaHSO 4 ，要证明发生的反应是②而不是①，只需检验SO 4 2 － 即可，具体实验是：取少许固体溶于水中，加入BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生，则证明是②(注：NaHSO 3 不与BaCl 2 溶液反应)。 |
亚硫酸钠和盐酸反应：Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2 。
但如盐酸不足，则会发生：Na2SO3 + HCl = NaCl + NaHSO3。
拓展资料
亚硫酸钠，化学式Na2SO3，常见的亚硫酸盐，白色、单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用，可污染水源。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等， 还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。
化学性质
亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。亚硫酸钠及其氢盐在实验室可以用于清除醚类物质的过氧化物（加入少量水，微热搅拌反应后分液，醚层用生石灰干燥，用于一些要求不高的反应）。可与硫化氢归中。
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