为什么碳酸钠可以用来去除油脂？而乙酸乙酯在碳酸钠中不水解？
碳酸钠可以用来去除油脂的原理是：碳酸钠和油脂中的一些成分反应生成了有去污能力的表面活性剂。
碳酸钠是碱性的。当油脂中含有羧酸(比如动物油脂往往会含有硬脂酸(C17H35COOH)时，羧酸可以和碳酸钠发生反应：
R-COOH + CO32- = R-COO- + HCO3-
生成的羧酸的阴离子(R-COO-)，一头是非极性的链烃基R，一头是带电荷的-COO-，
使得这样的分子一头是亲水的，一头是亲脂的。在水中，这些“双亲”分子遇到油脂时，亲脂一端会靠近油脂，而亲水的一端会伸到水溶液里，这样形成一个球形，把油脂包裹起来，起到了表面活性剂的作用，使得油脂可以以小液滴的形式存在于水相中(否则油和水是互不相溶的)。
此时对要洗涤的物件加以适当的擦洗动作，油脂就离开物件表面。再换清水漂净，就达到洗涤的目的了。
乙酸乙酯在强碱(如NaOH)水溶液或醇溶液中，加热(往往>80°C)的条件下可以发生水解。乙酸乙酯在碳酸钠中也不是完全不能水解。但因为(1)碳酸钠的碱性还是明显弱于NaOH (2)洗涤的过程一般水温都在20°C~50°C(太高了烫手)，所以反应速率是很低的，对于短时间(洗涤过程一般在几分钟到1小时)内来说，乙酸乙酯的水解程度是可以忽略的。
不反应的。
制备乙酸乙酯的时，收集的方法就是在碳酸钠溶液上方除去乙醇、乙酸，从而收集到纯净的乙酸乙酯。
碳酸钠所提供的碱性还不足以使乙酸乙酯水解
第一个是吸收乙醇和乙酸，利用碳酸钠能与乙醇和乙酸反应的原理去除挥发出来的部分乙醇和乙酸；第二个是降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层，便于分离出来。
碳酸钠这样的碱性物质可以使酯键发生水解（皂化）。大约1mol碳酸钠可以使1mol酯键水解。如果乙酸乙酯的物质的量不大的话，也是可以在碱性条件下水解的。水解后的产物——醇和脂肪酸钠是可以溶于水的。
另外，还有一个问题，是速率问题。油脂的皂化一般在加热条件下（比如90°C）进行，以加快其速率。乙酸乙酯的沸点只有77°C，所以加热时温度也不能升得那么高——否则都挥发掉了，和碱不在同一个相中，也就很难反应了
就好比啊,AgCl是沉淀,你去测量一下AgCl的浑浊液pH,看会不会因为电离出微量的Ag+而呈酸性.
一样的道理,乙酸乙酯在水中微溶,分子接触的机会多,所以会水解.但是这里是Na2CO3饱和溶液,乙酸乙酯难溶的,分子接触得少,自然会影响水解的速率.
水解是存在,但是速率已经慢得可以忽略了.不要跟我说H2和O2混合不点燃不光照不干吗的它就会自动变成H2O,尽管室温下H2+O2→H2O是自发反应.
反应生成乙酸后与碱中和，使反应不可逆，碳酸钠也可以和乙酸反应，所以我认为浓度较高的碳酸钠还是可以使其水解的，只不过反应条件较苛刻。
碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，吸收效果比较好。所以不用碳酸氢钠。并且不会使乙酸乙酯大量水解，因为乙酸乙酯在低温下的水解程度很小，大都分层析出来的。只有在加热的情况下乙酸乙酯在碳酸钠溶液中水解比较彻底，就得不到乙酸乙酯了。
乙酸乙酯是不溶于水的（酯类物质都不溶于水,像油脂等酯类物质水解是要有催化剂酸或碱的）
回忆一下初中内容,一般的,温度越高溶解度越高 这里的饱和碳酸钠溶液是凉的,起的是降温的作用,通过降温减小乙酸乙酯的溶解度
用碳酸钠溶液收集乙酸乙酯的目的是：去除过量的乙酸，溶解过量的乙醇，制取得到的乙酸乙酯由于在碳酸钠溶液的作用下，减小了在水中的溶解度，所以浮在碳酸钠溶液的上层（分层）。
也就是说，在中学阶段，我们可以认为乙酸乙酯不会在纯碱溶液中水解。
实际上来说，乙酸乙酯的水解的真相是，乙酸乙酯和溶液中的OH-发生不可逆的反应。
但对于OH-的浓度，要求是比较高的。
简单的说，把乙酸乙酯放入氢氧化钠溶液中，那肯定是分分钟水解了。
在纯碱溶液中，乙酸乙酯也会有少部分发生水解反应~
不过要和纯碱溶液混合后导致其完全水解，至少满足几个条件：
①纯碱溶液的浓度必须很高。
②溶液温度把必须提高。
③也许还有一些其他的条件。。
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