浓氨水和无水乙醇制取硫酸四氨合铜

沉淀法制备纳米tio2 氨水为什么要一次性快速加入

你的操作有误,将上述所配制的硝酸铝溶液放在磁

力搅拌器上搅拌,并用所配制的氨水溶液进行滴定,反应过程中还用H2O2为氧化剂来促进AL(OH)3 OOH向AL(OH)4的转化,最后将得到的沉淀离心分离,上述的溶液均要采用乙醇为分散剂和保护剂,余下的操作都无问题了.

氨水（NH3·H2O）是弱电解质,只有部分电离,电离方程式中的等式是可逆的.

1、NH3+H2O<====>NH3·H2O<====>(NH4+)+(OH-)

2、NH3+H2O<====>(NH4+)+(OH-)

以上两种都是可以的。

氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨的熔点-77.773℃，沸点-33.34℃，密度0.91g/cm³。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。

1)硫酸铜和氨水反应:

CuSO₄ + 2NH₃.H₂O == Cu(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

2)硫酸铜和氨水反应，氨水过量:

CuSO₄ + 2NH₃.H₂O == Cu(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

Cu(OH)₂ + 4NH₃.H₂O == [Cu(NH₃)₄]OH₂+ 4H₂O

一种方法是将硫酸与铜混合加热： 

此方法由于会产生有害气体二氧化硫，因此实际应用较少。

另一种方法是将铜粉在600～700℃下进行焙烧，氧化成为氧化铜，再经硫酸分解、澄清除去不溶杂质，经冷却结晶、过滤、干燥，制得硫酸铜成品；

反应式如下：；

扩展资料：

因为液氨、纯乙醇的密度都比水小，当把它们与水混合形成水溶液时，混的水越多（浓度越小），就越接近水的密度，密度就会越大。

极易吸收空气中的水汽而变成水合物。加热后失去结晶水，加热到102℃失去两个结晶水；113℃失去三个结晶水；258℃失去全部结晶水；当加热温度达653℃时，开始分解生成CuO和SO3，在720℃时分解结束。

生成结晶水的变化如下：

在不同的温度下发生的变化如下：

氨水中存在以下化学平衡：

NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O

NH₃·H₂O⇌NH₄+ +OHˉ（可逆反应）电离常数：K=1.8×10-5（25℃）

因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH₄+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。

氨水具有碱的通性：

①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH₃的存在。

②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。

NH₃+HCl=NH₄Cl（白烟）

NH₃+HNO₃=NH₄NO₃（白烟）

而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。

工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。

参考资料来源：百度百科——硫酸铜

参考资料来源：百度百科——氨水

氨水电离方程式为：NH 3 ·H 2 O⇌NH 4 + +OHˉ（可逆反应），电离常数：K=1.8×10-5（25℃）。

氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH 3 ·H 2 0，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨的熔点-77.7℃，沸点-33.5℃，密度0.91g/cm³。

氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

氨水具有碱的通性：①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。

离子方程式: CH3COOH + NH3.H2O == CH3COO- + NH4+ H2O

乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨气熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm³。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m³。主要用作化肥。

因为一般看到变红的都是一个人，然后惊叫（比如毛利大叔~），众人聚过来，那时候酒精放出来，红色褪去，大家就会觉得是见鬼了~

氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨的熔点-77.773℃，沸点-33.34℃，密度0.91g/cm³。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m3。主要用作化肥。

工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。比热容为4.3×10³J/kg·℃（10%的氨水）。

条件是MnO2为催化剂并加热

CaC2+H20=c2H2+CA(oh)2

NH3.H2O `--- NH3↑ + H2O (加热）

CH3CH2OH(浓硫酸，170度）---CH2=CH2+H2O

是第2个 其他都加热的