检验乙醇 燃烧产物CO CO2 H2O

将燃烧生成的气体依次通过 无水硫酸铜 浓硫酸 澄清的石灰水 氢氧化钠溶液 澄清的石灰水``灼热的氧化铜粉末 澄清的石灰水

现象依次为``变蓝 无现象 变浑浊 无现象 无现象 有光亮的红色固体生成 变浑浊

即可证明含H20 CO CO2

（2）装置D的作用是吸收水分

（3）上述实验中有一个不足之处是：没有除去尾气的装置，CO排放引起污染。

(4)水的质量为10.8g，则含有的氢元素质量=10.8*2/18=1.2克；相当于含有乙醇的质量=1.2*46/6=9.2克，乙醇中含有碳元素质量=9.2*24/46=4.8克。

乙醇燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，CO、CO2的质量=27.6-10.8=16.8克。

设生成物中CO的质量是X，CO2的质量是Y。

X+Y=16.8，12X/28+12Y/44=4.8，解得X=1.4克。即生成物中CO的质量是1.4g。

所以：①A中无水硫酸铜变蓝说明产物中有水；

②E中粉末变亮红色，说明有还原性气体一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应的方程式是：CO+CuO

③澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，所以澄清石灰水能够检验是否有二氧化碳气体，所以B装置的作用是检验燃烧产物中是否含有CO2；

为防止原有的二氧化碳干扰试验，所以要先用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，然后再用澄清的石灰水检验是否还有二氧化碳，所以D装置的作用是检验CO2是否被除尽；

E装置中的氧化铜变成红色，并且有二氧化碳生成，说明有一氧化碳气体存在，所以F装置的作用是检验燃烧产物中是否含有CO；

④装置A和装置B不能交换顺序的原因是：要先吸收水分，防止澄清石灰水中的水分对实验造成影响．

故答案为：①装置A中白色粉末变蓝色；

②CO+CuO

③检验燃烧产物中是否含有CO2；检验CO2是否被除尽；检验燃烧产物中是否含有CO；

④要先吸收水分，防止澄清石灰水中的水分对实验造成影响．

乙酸的物理性质：乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，乙酸在温度低于它的熔点（16.6℃）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙醇易溶于水和有机溶剂。

二、实验步骤

1.乙醇的化学性质

（1）乙醇的燃烧产物验证

乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。为了验证乙醇燃烧产物，可以先将燃烧后的混合气体通入无水硫酸铜，观察其是否变蓝，再将气体通入澄清石灰水，观察其是否浑浊。

（2）乙醇为什么可以使铜器、银器变光亮？

取少量酒精于试管中，把光亮的细铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，然后迅速插到盛有乙醇的试管底部，观察反应现象。重复操作3-4次，闻试管内液体气味。

统编人教高中化学必修第二册《实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质》

2.乙酸的化学性质

（1）乙酸的酸性强弱

预测乙酸是否具有酸性，并设计实验证明预测：

方案一：向乙酸溶液中加石蕊

方案二：镁片中加入乙酸溶液

方案三：向乙酸溶液中加入CaCO3颗粒，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察其是否浑浊。

方案四：向滴有石蕊的NaOH溶液中滴加乙酸

方案五：向氢氧化钠溶液和氯化镁溶液混合后的溶液中滴加乙酸

把的到的气体先通入第一瓶澄清石灰水；第一瓶澄清石灰水作用：吸收其中的CO2，水蒸气和气态的乙醇；澄清石灰水变浑浊；然后把剩余的气体在通入第二瓶澄清石灰水，第二瓶澄清石灰水作用：验证第一瓶澄清石灰水是否把CO2吸收干净且吸收未被第一瓶澄清石灰水吸收的CO2 如果第二瓶澄清石灰水变浑浊，则说明气体中还有为除干净的CO2，如果澄清石灰水没有变浑浊，则说明CO2在第一瓶澄清石灰水中已经除干净了。最后剩下的气体，可以做点燃试验，产生CO2和水，则验证和最后出来的七体只剩下CO了

2、用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上方 ,观察烧杯内壁是否有水珠生成

3、把烧杯正放 ,加入少量澄清的石灰水,观察现象

结论：1、酒精能燃烧

2、从燃烧产物可以推出：含有碳元素 氢元素!