制成乙酸乙酯的化学方程式是什么
乙酸乙酯化学式：C₄H₈O₂
与臭氧反应生成乙醛和乙酸。气态卤化氢与乙酸乙酯发生反应，生成卤代乙烷和乙酸。其中碘化氢最易反应，氯化氢在常温下则需加压才发生分解，与五氯化磷一起加热到150℃，生成氯乙烷和乙酰氯。
乙酸乙酯与金属盐类生成各种结晶性的复合物，这些复合物溶于无水乙醇而不溶于乙酸乙酯，且遇水容易水解。
扩展资料：
乙酸乙酯容易水解，常温下有水存在时，也逐渐水解生成乙酸和乙醇。添加微量的酸或碱能促进水解反应。
乙酸乙酯的碱性水解与酸性水解最大的差别在于，碱性水解是不可逆的，也就是反应机制中可逆的进程与不可逆的进程。
乙酸与乙醇发生可逆反应会生成乙酸乙酯。陈酒很好喝，就是因为酒中少量的乙酸与乙醇反应生成具有果香味的乙酸乙酯。
乙酸乙酯的制取：先加乙醇,再加浓硫酸,最后加乙酸. 顺序是密度先小后大,然后加热
方程式：CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O (可逆反应、加热、浓硫酸催化剂)
CH3COOH+CH3CH2OH==浓硫酸加热（可逆）==H2O+CH3COOCH2CH3
实验室制取，乙酸乙酯的反应方程式？CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOC2H5 + H2O (条件 浓硫酸 加热)
实验室制乙酸乙酯化学反应方程式乙酸（醋酸）与乙醇（酒精）在浓硫酸的脱水作用下发生酯化反应：
CH3COOH+CH3CH2OH=CH3COOCH2CH3+H2O
实验室制取乙酸乙酯化学方程楼主你好！
CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O
(可逆反应、加热、浓硫酸催化剂、吸水剂、脱水剂) （酯化反应）
实验室制备乙酸乙酯乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验）
1：酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。
2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。
3导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。 3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂，还能做脱水剂。 3.2：Na2CO3溶液的作用是： (1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。 (2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。 3.3：为有利於乙酸乙酯的生成，可采取以下措施： (1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液体沸腾。 (2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。 (3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多於乙醇的用量。 (4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。 3.4：用Na2CO3不能用碱（NaOH）的原因。 虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。
实验室制乙酸乙酯
按密度从小到大的顺序：乙醇、乙酸、浓硫酸。
和稀释浓硫酸的时候一样必须最后加浓硫酸并不断搅拌，以免剧烈放热时已在容器中的浓硫酸溅出造成危险。而乙酸和乙醇的加入顺序无明确限制，但一般先加乙醇（乙酸也有一定危险性）。
实验室制乙酸乙酯的装置楼主你好，我是学化工工艺的以前在实验室做过这个实验。
乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验） 。浓硫酸是催化剂，吸水剂。该反应是可逆反应，为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。还有就是乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。3
1 乙酸乙酯，硬脂酸，甘油，分别在稀硫酸，氢氧化钠中反应化学方程式 2 乙酸乙酯实验室的制备化学方程式1硬脂酸和甘油应该是硬脂酸甘油酯。
稀硫酸中：
CH3CH2OOCCH3+H2O=可逆=CH3CH2OH+CH3COOH
CH2-O-CC-C17H35 CH2-OH
I I
CH-O-CC-C17H35 +3H2O=可逆=CH-OH+3C17H35COOH
I I
CH2-O-CC-C17H35 CH2-OH
NaOH中：CH3CH2OOCCH3+NaOH→CH3CH2OH+CH3COONa+H2O
CH2-O-CC-C17H35 CH2-OH
I I
CH-O-CC-C17H35 +3NaOH→CH-OH+3C17H35COONa+3H2O
I I
CH2-O-CC-C17H35 CH2-OH
2.CH3CH2OH+CH3COOH=浓硫酸、△、可逆=CH3CH2OOCCH3+H2O
乙酸乙酯的制备方程式乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。 顺序是密度先小后大，然后加热
方程式：CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O (可逆反应、加热、浓硫酸催化剂)
我们平常多用结构简式。要想记住它也很容易，首先我们要知道乙酸乙酯的制备方程式是乙醇和乙酸发生反应生成的（方程式是CH3CH2COOH+CH3CH2OH===CH3COOCH2CH3+H2O【该反应是可逆、需加热、还要用浓硫酸作为催化剂[浓硫酸还起到干燥剂的作用]】）其中乙酸脱去一个羟基，乙醇脱去一个氢。制取：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸（
顺序是密度先小后大）然后加热。其在酸性条件下水解方程式为：CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH
其在碱性条件下水解方程式为：CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH
（因为我现在还只是一名高中生，了解的只有那么多，希望能对你有些帮助。如果还满意的话，就请采纳吧~~~）
加热
但切记此反应是可逆的
所以要用可逆号
只是没打出来
望采纳！！）
一、乙醛缩合法
在乙醇铝催化剂作用下，在0-20℃时乙醛自动氧化缩合成乙酸乙酯，化学反应式如下：
二、乙醇氧化法
从原料的来源和成本分析，以乙醇为原料的合成路线较合理、廉价。乙醇氧化法按其反应机理可分为两种双功能催化剂体系。
1、氧气参与反应：采用Pd-Cu/分子筛催化剂，反应温度为150℃，乙醇被氧化为乙酯乙酯。其反应机制如下：
2、无氧气参与反应，以Cu/ CoO/ ZnO/ Al2O3混合氧化物为催化剂，乙醇在碱中心上脱氢为乙醛，乙醛在水的参与下通过酸碱协同作用歧化为乙酸和乙醇，乙酸和乙醇再在酸中心上酯化为乙酸乙酯。其机理如下：
三、乙烯加成法
采用负载在二氧化硅等载体上的杂多酸金属盐或杂多酸为催化剂，乙酸和乙烯在反应温度为150℃ 、压力为1.0MPa 条件下反应生成乙酸乙酯。其化学反应方程式如下：
扩展资料：
乙酸乙酯主要用途
1、人造水果的要素、硝酸纤维素、假漆、瓷漆、飞机翼布涂料等的溶剂、合成无烟火药、人造皮革、照相用底片、电极板、人造丝、香水、清洁纺织品、制药时添加香味。
2、用于食品上之合成香料。
3、作为氮-亚硝基双乙醇胺的粹取溶剂。
4、隐形眼镜的除霉。
5、涂料塑胶的溶剂及其他溶剂。
6、在纺织工业中可用作清洗剂。
7、在食品工业中可作为特殊改性酒精的香味萃取剂。
8、用作制药过程和有机酸的萃取剂。
参考资料：百度百科 乙酸乙酯
