硫酸钠和氯化钠可以反应吗

一、氯化钠和硫酸反应分为两种情况：

1、如果是稀硫酸，不反应。

2、如果是浓硫酸，反应。

二、原因：反应原理是，难挥发性酸制取易挥发性酸，或称高沸点酸制取低沸点酸。因为浓硫酸不挥发，而盐酸易挥发。因此，氯化钠与浓硫酸反应，在加热或者微热的条件下，可以生成氯化氢气体。 很早的实验室里制取氯化氢，就是用的这个反应。

扩展资料：

1、与浓硫酸反应（实验室制氯化氢）：

2、急救措施

皮肤接触：皮肤接触后用清水清洗干净即可。

食入：如食用过量，应当多喝水（如：喝糖水、喝盐开水）或者使用其他措施（例如：注射生理盐水）来维持体内的盐分，否则，后果很严重（会呈人体脱水症状）。

3、浓硫酸稀释方法

浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。

因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。（由图为操作方式）

切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离（化学版《青花瓷》）”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。

参考资料：百度百科-氯化钠

参考资料：百度百科-浓硫酸

氯化钠和硫酸反应的化学方程式为：H2SO4(浓)+2NaCI =加热= Na2SO4 + 2HCl↑。

注意此时的硫酸必须是浓硫酸且反应的件是加热，如果不加热，则发生H2SO4(浓)+ NaCl(固)==NaHSO4 + HCI↑。

氯化钠是一种无色立方结晶或细小结晶粉末，熔点801°C,沸点1465°C，其易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨，不溶于浓盐酸，几乎不溶于乙醚，溶于水后的水溶液呈中性。

注意事项：

若有少最浓硫酸泄漏，可用大量自来水冲洗，清洗液用废液桶收集，处理后排放。若有大量浓硫酸泄漏，疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴好面罩，穿化学防护服。

合理通风，不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与可燃物质（木材纸、油等）接触，在确保安全情况下堵漏。喷水雾减慢挥发（或扩散），但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水。用沙土、干燥石灰或苏打灰混合，然后收集运至废物处理场所处置。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水收集处理后排放。

在酸a→酸b 的变化中，有强制弱，如硫酸制醋酸 ，高沸点制低沸点，如硫酸制硝酸，易溶解的制难溶解的，如盐酸制硅酸、氢硫酸，但在具体的过程中，要考虑一些酸的特殊性质，如在制HI时，就不能用硫酸，而要用磷酸，因为HI的还原性和硫酸的氧化性，其反应如下

H3PO4 + KI =KH2PO4 + HI 。

制HNO3 ，H2SO4 + KNO3 = KHSO4 + HNO3 。是要使反应温度控制在HNO3的分解温度之下。

H2S，是弱酸，又是低沸点酸、溶解度小的酸，还是还原性的酸，所以制取H2S，可以用盐酸、稀硫酸，

至于CO2 ，是H2CO3分解的产物，所以制CO2，是利用稳定的制不稳定的这一方法，用碳酸盐和一切稳定性强于H2CO3的酸来制取CO2，但有时一会向另一方向转变

如CO2 通入硅酸盐，可得到原硅酸，通到酚盐溶液中，可得到酚等，在如将H2S通入一些盐溶液中，使在得到硫化物沉淀的同时，溶液也转化为一种酸，形成一种弱酸制强酸的现象。

微热：

H2SO4（浓）+NaCl=NaHSO4+HCl↑

强热：

H2SO4（浓）+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑

浓硫酸是高沸点酸（难挥发的酸），而氯化氢易挥发，次反应需加热，可以使氢离子和氯离子结合成的氯化氢从溶液中气化分离出去，使反应顺利向右边进行。

氯化钠溶液和稀硫酸不反应。

这是由于发生复分解反应有一定的条件限制。复分解反应要求生成物有固体、气体或者水。而可能产生的气体只有HCl，但是因为反应在溶液中发生，且反应物只是稀硫酸，所以HCl最后并不会变成气体逸出。因此反应是不可能发生的。

氯化钠和浓硫酸可以反应。氯化钠固体和浓硫酸,在常温的条件下,生成硫酸氢钠和氯化氢气体.

方程式：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl ↑

在加热的条件下，生成硫酸钠和氯化氢气体，

方程式：2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl ↑

1．复分解反应的概念

由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.

可简记为AB＋CD=AD＋CB

复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.

为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性.

2．复分解反应发生的条件

根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件.

（1）酸+盐—→新酸+新盐

反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水.

如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑

（2）酸+碱—→盐+水

反应物中至少有一种是可溶的.

如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20

（3）盐+盐—→两种新盐

反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.

如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓

（4）盐+碱—→新盐+新碱

反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有按盐跟碱反应才能生成气体）.

如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O

Fe(OH)3与NaCl不发生反应

方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握.一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式

若低温加热，则生成硫酸氢钠，高温加热则生成硫酸钠。   

    原因在于这个反应的实质是高沸点的硫酸制取低沸点的盐酸，若采取低温加热，反应不能够完全进行，产物硫酸氢钠中电离的氢离子不能在这种温度下与氯离子结合

形成氯化氢分子并挥发，所以产物即为硫酸氢钠。反应的化学方程式是：H₂SO₄+NaCl=NaHSO₄+HCl↑，反应条件是加热，以“△”记号表示。而当高温加热时，体系中有足够的能量使硫酸氢根离子与氯离子反应生成硫酸根离子和氯

化氢分子，所以反应可以进行到底，产物为硫酸钠。化学方程式为：H₂SO₄+2NaCl=Na₂SO₄+2HCl↑，区别起见，反应条件为高温。

为方便理解，这个反应也可以看作以如下流程进行：

值得注意的是，这个反应还与反应物的量有关。若反应物中氯化钠的物质的量不多于硫酸的物质的量，则不能够生成硫酸钠，因为反应物中硫酸未耗尽，会和硫酸根离子反应形成硫酸氢根离子。