硫酸钡是强电解质还是弱电解质？
强电解质被定义为溶于水或在熔融状态下完全电离的化合物，因此即使硫酸钡不溶于水，只要它在熔融状态下完全电离，它就是强电解质。严格来说，硫酸钡在水中还能溶解一点点，溶解的小部分都被电离了，所以是一种强电解质。至于如何证明氢氧化钠是强电解质，你会证明它在水中完全电离吗？初高中不需要证明，记住就行。如果你以后专攻化学，你会学到每种物质的电离平衡常数。当这个常数大于某个值时，认为是全电离，小于某个值时，认为是部分电离。
BaSO4虽然不溶于水，但溶解的部分是完全电离的，BaSO4在熔融状态下也能完全电离，所以BaSO4是一种强电解质。强电解质是指在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质，如BaSO4在水溶液中能完全电离，但BaSO4不溶于水，所以很少有Ba2+和SO2-4能在BaSO4溶液中自由移动。溶液的电导率与能在溶液中自由移动的离子浓度有关。离子浓度越大，导电性越强。所以BaSO4虽然是一种强电解质，但其导电性较弱，也就是说电解质溶液的导电性还受到电解质溶解度、浓度等因素的影响，所以强电解质的导电性不一定强。
A．强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，硫酸钡是难溶的盐，投入水中，导电性较弱，但熔融状态完全电离，所以BaSO 4 是强电解质，故A错误；
B．二氧化硫的水溶液中能电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，二氧化氮与水反应生成硝酸是硝酸电离产生电离产生氢离子与硝酸根离子，而不是二氧化氮本身电离产生的离子，故B错误；
C．氨气的水溶液导电，导电的离子是一水合氨电离的，不是氨气本身电离的，所以氨气为非电解质，故C错误；
D．强弱电解质与溶解度大小没有必然关系，关键看电解质能否完全电离，氢氧化钙溶于水的部分完全电离，所以氢氧化钙为强电解质，故D正确；
故选D．
电解质的强弱与它的溶解性没有关系，电解质的强弱是看它溶解的那部分是否能够完全电离，能够完全电离的就是强电解质，只能部分电离的是弱电解质
硫酸钡虽然溶解度不大，但是溶解的那部分都完全电离，随意它是强电解质
硫酸钡属于强电解质。
强电解质（strong electrolyte）是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，完全电离，不存在电离平衡。一般有：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：硫酸、盐酸、碳酸钙、硫酸铜等。
水溶液中沉淀，但是再难溶的物质也有一点点溶解。硫酸钡在水中溶解的那部分完全电离。但是有与自由移动离子浓度太小，所以在水中不能到导电。
强电解质
假设10000个硫酸钡分子在水中溶解了一个分子，而那个分子与水中与水形成了溶液，它电离了，所以它是强电解质。而氢氧化铁溶解在水后，一部分电离出氢氧根离子跟3价铁离子，很大一部分却以氢氧化铁分子的形式存在，所以他就是弱电解质。
哈哈，好像讲得不太清楚，最近在佛山三水做家教，教的就是高一化学！
B．二氧化硫属于非电解质，故B错误；
C．一水合氨在水溶液里只有部分电离，所以属于弱电解质，故C正确；
D．硫酸钡在熔融状态下完全电离，为强电解质，故D错误；
故选：C．
B．次氯酸在水溶液中只能部分电离，大部分仍然以次氯酸分子形式存在，属于弱电解质，故B正确；
C．蔗糖在水溶液里或者熔融状态现都不能电离，以蔗糖分子形式存在，所以蔗糖是非电解质，故C错误；
D．氨气本身在水溶液里或者熔融状态现都不能电离，属于非电解质，故D错误；
故选：B．
