在盐酸的电解里,加水稀释后,氢氧根的浓度为什么会增大,不是体积大了么
溶液中氢氧根和氢离子是动态平衡的,水的离子积是恒定的一乘以十的负十四次方。盐酸溶液中,水电离出的氢离子可忽略不计,水的离子积kw=C[H+](盐酸电离)*C[OH-](水电离)=1*10-14。稀释后c[H+]降低,所以c[OH-]升高,是浓度问题,与体积无关。
盐酸溶液中含有的离子有:H^+、OH^-、Cl^-.
电解盐酸时,阳离子移向阴极,阴离子移向阳极,阴离子的放电顺序为Cl^->OH^-,所以阴极氯离子放电,阳极氢离子放电.电解盐酸就是电解电解质本身.电极反应为:
阳极2Cl^- -2e^-=Cl2↑
阴极2H^++2e^-=H2↑
总反应:2HCl=电解=H2↑+Cl2↑
希望我的回答能对你的学习有帮助!
第二个,强电解质可能放热,也可能吸热。
为什么这么说呢?这要看电离出的离子是什么离子了。例如像强酸强碱盐,肯定是放热,而强酸弱碱盐和弱酸强碱盐也是强电解质,但是电离后会生成弱酸根离子和若碱性阳离子,这就存在电离和水合过程能量谁大于谁的问题了。
举例,像NH4Cl属于强电解质,但是NH4+属于弱碱阳离子,水中电离后,NH4+会和水发生下列电离平衡:NH4+ + H2O= NH4OH +H+ (水合) ,它是吸热的,而且吸的热大于其电离热,故总体电力过程吸热
先说这么多,我有事出去一下,有问题留言
下面介绍一下它的含义:
首先,你举的例子盐酸不合适,因为盐酸是完全电离,[H+]一直与电离前(所谓的)[HCl]相等。
注意,我是用[H+]代替c(H+),后面也是。
例如,0.1mol/l盐酸,它的溶液中[H+]=0.1,然后在盐酸中加入同体积的水,显然,盐酸的浓度变成0.05mol/l,当然,它的[H+]=0.05,你可以看出,[H+]并不是增加,而是减小了!
所以,用盐酸举例是错误的。
我们改成醋酸,醋酸是一种弱酸,它的水溶液中只有少量醋酸电离,大多数以分子形式存在。
假设一种醋酸溶液,醋酸的浓度为c,它的溶液中有100个醋酸分子,可是只有5个电离出氢离子,此时[H+]是5%c。现在加入同体积的水,这时仍然一共有100个醋酸分子,因为稀释的缘故,又电离了3个分子,一共电离了8个分子,这时电离出的氢离子一共有了8个,是不是增加了!
可是,计算一下氢离子的浓度,是8%c÷2,除以2的原因是醋酸溶液体积增加了一倍,是4%c。
可以看出,醋酸浓度变稀后,虽然醋酸分子电离的总数更多了,可是氢离子的浓度是一直变小的。
结论:越稀越电离,是指弱电解质溶液越稀,分子电离的程度越大,但不代表电离出的氢离子浓度增加,真相是氢离子浓度在一直减小。
有什么不明白的地方请留言。