用盐酸滴定氢氧化钠的含量怎么计算

用无水碳酸钠标定计算：

c(HCl)＝m/(0.05299×V)

c(HCl)--盐酸标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L；

m--称取无水碳酸钠质量，g；

V--滴定用去盐酸溶液实际体积，mL；

0.05299--与1.00mL盐酸标准滴定溶液〔c(HCl)=1.000mol/L〕相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

计算公式：

1000 M（g）/53*V （mL）

其中M为称量的无水碳酸钠的质量，V为滴定是使用的盐酸体积。

盐酸的物理性质：

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

参考资料来源：百度百科-盐酸

可用于测定酸、碱和两性物质，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸。标定它们的基准物质是碳酸钠。

1、标定方法：

直接标定：准确称取一定量的基准物（碳酸钠），溶于水后用待标定的溶液（盐酸）滴定，至反应完全。根据所消耗盐酸的体积和碳酸钠的质量，计算出盐酸的准确浓度。

2、用无水碳酸钠标定盐酸的计算：c(HCl)＝m/(0.05299×V)

c(HCl)是盐酸标准滴定溶液的物质的量浓度，单位：mol/L；

m是无水碳酸钠质量，单位：g；V是滴定用去的盐酸溶液实际体积，单位：mL；0.05299是与1.00mL盐酸标准滴定溶液相当的以克计量的无水碳酸钠的质量。

计算公式：1000 M/53*V

M是无水碳酸钠的质量，单位：g，V是滴定时使用的盐酸体积，单位：mL。

扩展资料

1、工业制备盐酸主要采用电解法。

将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：

2、氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。

在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

参考资料来源：百度百科-盐酸

。

式中:c(HCl)----盐酸溶液的量浓度，mol/L

；

m

--------基准无水碳酸钠的质量，g

；

V1

-------滴定时盐酸溶液的消耗量，ml

；

V2

-------空白试验时盐酸溶液的消耗量，ml

；

0.05299

--与1.00ml盐酸溶液[c(HCl)=1.000mol/L]相当的

以克表示的基准无水碳酸钠的质量。

扩展资料：

氨水浓度与摩尔当量转换关系公式为：摩尔浓度=1000*d*质量百分浓度/M，如：

20摄氏度时，25%氨水摩尔浓度=1000*0.907*0.25/17=13.33mol/L； 28%氨水摩尔浓度=1000*0.898*0.28/17=14.79mol/L

15摄氏度时，25%氨水摩尔浓度=1000*0.910*0.25/17=13.38mol/L； 28%氨水摩尔浓度=1000*0.901*0.28/17=14.84mol/L。

8.3.3 每班Fe+2测定：用移液管取5毫升盐酸酸洗液放入250毫升三角瓶中,加蒸馏水100毫升,加硫酸锰溶液（0.1N）20毫升,用标准的高锰酸钾溶液滴定至红色,保持20秒钟不消失即位终点.

计算公式：Fe2+（克/升）=N.×V×55.85/V1

试中：N.—标准高锰酸钾溶液当量浓度.

V—耗用高锰酸钾溶液的毫升数.

V1—盐酸酸洗液取样毫升数.

55.85—铁的克当量数.

二、 适用范围：适用于盐酸滴定液（1mol/L、0.5mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L）的配制及标定.

三、 规 程：

1、误差要求： 法定标准

标定 标定份数≥3份,相对偏差≤0.1%

复标 复标份数≥3份,相对偏差≤0.1%

标定、复标 二者的相对偏差≤0.15%

滴定液浓度 （F）应在1.000-1.050之间

2、反应原理：2HCl+Na2CO3 2 NaCl+H2O+CO23、指示剂：甲基红-溴甲酚绿混合指示液4、基准试剂：基准无水碳酸钠5、仪器与用具：三角烧瓶、滴定管6、操作步骤配制：盐酸滴定液（1 mol/L） 取盐酸90 ml,加水适量使成1000 ml,摇匀. 盐酸滴定液（0.5 mol/L、0.2 mol/L或0.1 mol/L） 照上法配制,但盐酸的取用量分别为45 ml、18 ml或9.0 ml.标定：盐酸滴定液（1 mol/L） 取在270～300 ℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约1.5g,精密称定,加水50ml使溶解,加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴,用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时,煮沸2分种,冷却至室温,继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色.每1ml盐酸滴定液（1mol/L）相当于53.00mg的无水碳酸钠.根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量,算出本液的浓度,即得.

盐酸滴定液（0.5mol/L） 照上法标定,但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.8g.每1ml盐酸滴定液（0.5mol/L）相当于26.50mg的无水碳酸钠.盐酸滴定液（0.2mol/L） 照上法标定,但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.3g.每1ml盐酸滴定液（0.2mol/L）相当于10.60mg的无水碳酸钠.盐酸滴定液（0.1mol/L） 照上法标定,但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.15g.每1ml盐酸滴定液（0.1mol/L）相当于5.30mg的无水碳酸钠.如需用盐酸滴定液（0.05 mol/L、0.02 mol/L或0.01 mol/L）时,可取盐酸滴定液（1mol/L或0.1mol/L）加水稀释制成.必要时标定浓度.7、计算公式： 盐酸滴定液（1 mol/L） F=M/（V×0.053）盐酸滴定液（0.5 mol/L） F=M/（V×0.0265）盐酸滴定液（0.02mol/L） F=M/（V×0.0106）盐酸滴定液（0.1 mol/L）F=M/（V×0.0053）式中：M无水碳酸钠的质量（g） V滴定所耗盐酸滴定液的体积（ml） 8、注意事项反应致近终点时,应加热煮沸2分钟,以赶走溶解于水中的CO2,排除CO2对反应的干扰.

W为称取基准邻苯二甲酸氢钾的重量(g)；V为滴定所消耗的氢氧化钠待标定溶液的毫升数。

204.2为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，通用公式是盐酸浓度=（氢氧化钠浓度X消耗的氢氧化钠体积）除以盐酸的体积。