铁和盐酸反应

铁和稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气的化学方程式：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，这是氧化还原反应也是置换反应。

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

根据元素性质分类

按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。

1．金属单质置换金属单质

2Al+Fe₂O₃ =高温= Al₂O₃+2Fe （铝热反应。Al还可与V₂O₅．CrO₃．WO₃．MnO₂等发生置换）

Fe+CuSO₄ = FeSO₄+Cu

2．金属单质置换非金属单质

Zn+2HCl = H₂↑+ZnCl₂

2Na+2H₂O = 2NaOH+H₂↑

2Mg+CO₂ =点燃= 2MgO+C

3Fe+4H₂O(g) =高温= Fe₃O₄+4H₂

4Na+3CO₂ =点燃= 2Na₂CO₃+C

3．非金属单质置换金属单质

C+2CuO =高温= 2Cu+CO₂↑

4．非金属单质置换非金属单质

2F₂+2H₂O = 4HF+O₂

2C+SiO₂ = Si+2CO ↑

C+H₂O =高温= CO+H₂

2H₂+SiCl₄ = Si+4HCl

Cl₂+2NaBr = Br₂+2NaCl

O₂+2H₂S = 2S↓+2H₂O

Br₂+2HI = 2HBr+I₂

氢是过渡元素它前面的可以置换出氢（注意有例外，见最后注解），它后面的则不可以。也就是说氢前面的可以和酸反应生成 氢气,而氢后面的基本不和酸反应就算反应也不生成氢气.

（1）金属单质 + 酸 —— 盐 + 氢气

1、锌和稀硫酸反应：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

2、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

4、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

6、镁和稀硫酸反应：Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑

（1～6的现象：有气泡产生。）

7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

8、铁和稀硫酸反应：Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

7～8铁参加的置换反应显+2价，7～8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

注意：浓盐酸在加热时也能与铜（不太活泼的金属）反应，这是因为Cl和Cu形成了较稳定的配离子[CuCl4]，使Cu=Cu + e的平衡向右移动。

铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应。现象是铁表面有大量气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色。

反应详细内容：

铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应。铁是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，英文名：iron。平均相对原子质量为55.845。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。

稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。

离子方程式为Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑。

这个反应属于置换反应，由铁单质与盐酸反应置换出氢气，现象为：铁逐渐溶解，溶液逐渐变为浅绿色，且有气泡产生。

铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。

纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。

我们都知道浓硫酸在加热条件下与铁反应生成氯化铁，而浓盐酸与铁反应却生成了氯化亚铁，其实差别在于浓硫酸的浓度在90%以上，甚至可达98％点多，而我们一般所说的浓盐酸也就20%-30%，浓度并不是很大，自然浓盐酸的氧化性不及浓硫酸的氧化性，因此浓盐酸和铁反应生成的是氯化亚铁而不是氯化铁。

发生的化学反应方程式为：

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑

现象:有气体生成，溶液由无色变为浅绿色。

需要注意的是，Fe在发生置换反应式时，通常失去2个电子从而变成亚铁离子Fe2+.

离子方程式为Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑。

这个反应属于置换反应，由铁单质与盐酸反应置换出氢气，现象为：铁逐渐溶解，溶液逐渐变为浅绿色，且有气泡产生。

铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。

纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。

书写铁与盐酸反应的离子方程式时，因为氯离子在反应前后并没有发生改变，所以氯离子在离子方程式中是不用书写的。

铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化氢、氯化亚铁为强电解质，完全拆成离子形式，反应前后都有氯离子，所以要删掉。铁与盐酸反应的离子方程式为：

书写离子方程式时，对于完全电离的物质的化学式要拆开。反应前后相同的要删掉。氯离子就属于这种情况。

离子方程式为Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑。

这个反应属于置换反应，由铁单质与盐酸反应置换出氢气，现象为：铁逐渐溶解，溶液逐渐变为浅绿色，且有气泡产生。

铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。

纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。