有机化学实验乙酸乙酯思考题在本实验中硫酸起什么作用

方程式：CH3COOH+HOCH2CH3→CH3COOCH2CH3+H2O

反应条件：浓硫酸，加热；可逆反应

反应装置

简易装置（一般中学考试题中常用简易装置）：

完整装置：

简易装置中常考问题：

①书写方程式；

②试剂添加顺序：先加乙醇，再加浓硫酸、乙酸。原因：浓硫酸密度大，稀释时要放热，应将浓硫酸加到乙醇中；乙酸一般是最后加，考题中一般避开这个问题：可能原因乙酸易挥发，如果先加乙酸，最后加浓硫酸时挥发太多。

③加热时注意事项：加沸石或碎瓷片，防爆沸。

④现象：右侧大试管中液体分层，上层为油状液体；并香味（刺激性气味）物质生成

⑤采用饱和Na2CO3溶液吸收生成物的原因：a.增大液体密度，有利用分层；b.吸收蒸发出的乙酸、乙醇，防止它们的刺激性气味对生成的乙酸乙酯气味的干扰。

⑥可能副反应：CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O(加热温度过高后，乙醇碳化，而与浓硫酸反应)

CH3CH2OH+H2SO4→CH3CH2OHSO3+H2O(浓硫酸与乙醇发生酯化反应，生成硫酸氢乙酯或硫酸二乙酯，这个反应中学一般不要求）

⑦相关计算：最典型的当属根据平衡常数计算CH3CH2OH、CH3COOH的转化率，CH3COOCH2CH3的产率。

由于现在的高考强调知识的综合、灵活运用，还有可能将这个实验与CO2、SO2的检验等知识联系起来；现在高考也更倾向于考查实际情况的考查而非理论状态，所以，以上副反应及副反应产物的检验都可能是考点（包括浓硫酸与乙醇的酯化反应——严格说来，这个酯化反应并未超出中学知识范畴）

如果用烧杯测pH值的话，烧杯可以不烘干 ，但要润洗；

对测定结果没有影响；

可以，但麻烦，每次测完后要润洗电极，如果从低浓度到高浓度测定，比较方便，不用润洗电极；

如果改变温度测定结果，会有变化的，因为平衡常数是温度的函数，温度变化平衡常数就要发生变化；

每次测定前要对仪器进行校正。

1、①酯化反应是可逆反应；②酸做催化剂且需加热有副反应生成，增加反应物的浓度，分离出生成物。

2、不合适，反应中有一步是用碳酸钠溶液吸收未反应的乙酸和乙醇是乙酸乙酯溶解度降低更易析出，而过多的酸则会相反。

3、主要杂质：乙烯，乙醚，乙酸，乙醇。用洗气法除去。

利用酯化反应制备乙酸乙酯，反应物是乙酸、乙醇；乙酸、乙醇容易挥发，乙醇的沸点大约是78摄氏度；酯化反应开始时温度高会促进乙酸、乙醇的挥发，故应进行小火加热。

扩展资料：

乙酸乙酯也能发生醇解、氨解、酯交换、还原等一般酯的共同反应。金属钠存在下自行缩合，生成3-羟基-2-丁酮或乙酰乙酸乙酯；与Grignard试剂反应生成酮，进一步反应得到叔醇。乙酸乙酯对热比较稳定，290℃加热8~10小时无变化。

通过红热的铁管时分解成乙烯和乙酸，通过加热到300~350℃的锌粉分解成氢、一氧化碳、二氧化碳、丙酮和乙烯，360℃通过脱水的氧化铝可分解为水、乙烯、二氧化碳和丙酮。

参考资料来源：百度百科-乙酸乙酯

2.使乙酸尽量反应完全，增加产率

3.杂质：水，乙酸，乙醇，乙醚，乙酸酐等

4.饱和氯化钙溶液起盐析作用，减小乙酸乙酯溶解度，不是除杂（但是能顺便吸收乙醇，乙酸等，减少杂质）

5.不能，水没有盐析作用

2.不知道你用的量是多少，如果是正丁醇9.3g（11.5mL），冰醋酸7.5g（7.2mL），理论分水2.25mL，但实际要多一些，可能分子内脱水。

3.碳酸钠溶液是出去产品中的酸，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠要使酯水解。