如何用两个碳的原料合成乙酰乙酸乙酯

CH3COOCH2CH3 + 5O2 =点燃= 4CO2 + 4H2O

首先配平CO2

乙酸乙酯4个C，也就是生成4个CO2

再配平H，

乙酸乙酯8个H，也就是生成4个H2O

最后配平O2，观察法

最终就是：CH3COOCH2CH3 + 5O2 =点燃= 4CO2 + 4H2O

醚的命名，分别以成醚的两个醇为基础

甲醚 是由两个甲醇形成的，属单醚，应该叫二甲醚，简称甲醚

如果是这样CH3-O-C2H5，这样的叫混醚，称为甲乙醚

这类命名与酯有些类似

乙酸乙酯，四个碳原子。

分子式：C₄H₈O₂。

结构简式：CH₃CH₂OOCCH₃。

乙酸乙酯又称醋酸乙酯，是一种具有官能团-COOR的酯类（碳与氧之间是双键）。纯净的乙酸乙酯是无色透明具有刺激性气味的液体，是一种用途广泛的精细化工产品，具有优异的溶解性、快干性，用途广泛。

乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料和工业溶剂，被广泛用于醋酸纤维、乙基纤维、氯化橡胶、乙烯树脂、乙酸纤维树酯、合成橡胶、涂料及油漆等的生产过程中。

扩展资料：

主要用途：

1、作为工业溶剂，用于涂料、粘合剂、乙基纤维素、人造革、油毡着色剂、人造纤维等产品中。

2、作为粘合剂，用于印刷油墨、人造珍珠的生产。

3、作为提取剂，用于医药、有机酸等产品的生产。

4、作为香料原料，用于菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。香料制造、可以做白酒勾兑用香料、人造香精。

5、萃取剂，从水溶液中提取许多化合物（磷、钨、砷、钴）。

6、有机溶剂。分离糖类时作为校正温度计的标准物质。

7、检定铋、金、铁、汞、氧化剂和铂。

8、测定铋、硼、金、铁、钼、铂、钾和铊。

9、生化研究，蛋白质顺序分析。

10、环保、农药残留量分析。

11、有机合成。

12、是硝酸纤维素、乙基纤维素、乙酸纤维素和氯丁橡胶的快干溶剂，也是工业上使用的低毒性溶剂。

13、还可用作纺织工业的清洗剂和天然香料的萃取剂，也是制药工业和有机合成的重要原料。

14、GB 2760—96规定为允许使用的食用香料。主要用于着香、柿子脱涩、制作香辛料的颗粒或片剂、酿醋配料。广泛用于配制樱桃、桃、杏等水果型香精及白兰地等酒用香精。

参考资料来源：百度百科——乙酸乙酯

乙酸乙酯是CH3-COOCH2-CH3

其简单的同分异构体，（一般考试考的）有

丁酸：CH3-CH2-CH2-COOH，(CH3)2CHCOOH

甲酸丙酯：HCOOCH2CH2CH3,HCOOCH2CH(CH3)2

丙酸甲酯：CH3-CH2-COOCH3

其它的有非常多

羟醛类、HOCH2CH2CH2CHO CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH2CH(OH)CHO 等

羟酮类、 HOCH2COCH2CH3 HOCH2CH2COCH3等

环二醇 四元环 三元环 （结构简式略）

烯二醇 HOCH2CH=CHCH2OH

还有不稳定的.

考试最多问下列物质的同分异构体最多或最少的是

记着乙酸乙酯同分异构体10种以上就好

乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：

ch3cooc2h5+oh-→ch3coo-+c2h5oh

设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同，则反应速率方程为：

r

=

=kc2

积分后可得反应速率系数表达式：

(推导)

式中：为反应物的起始浓度；c为反应进行中任一时刻反应物的浓度。为求得某温度下的k值，需知该温度下反应过程中任一时刻t的浓度c。测定这一浓度的方法很多，本实验采用电导法。

用电导法测定浓度的依据是：

(1)

溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性，它们的浓度变化不致影响电导的数值。同时反应过程中na+的浓度始终不变，它对溶液的电导有固定的贡献，而与电导的变化无关。因此参与导电且反应过程中浓度改变的离子只有oh-和ch3coo-。

(2)

由于oh-的导电能力比ch3coo-大得多，随着反应的进行，oh-逐渐减少而ch3coo-逐渐增加，因此溶液的电导随逐渐下降。

(3)

在稀溶液中，每种强电解质的电导与其浓度成正比，而且溶液的总电导等于溶液中各离子电导之和。

设反应体系在时间t=0，t=t

和t=∞时的电导可分别以g0、gt

和g∞来表示。实质上g0是

naoh溶液浓度为时的电导，gt是

naoh溶液浓度为c时的电导与ch3coona溶液浓度为-

c时的电导之和，而g∞则是产物ch3coona溶液浓度为

时的电导。即：

g0=k反c0

g∞=k产c0

gt=k反c+k产(c0-

c)

式中k反，k产是与温度，溶剂和电解质性质有关的比例系数。

处理上面三式，可得

g0-

gt=(k反-

k产)(c0-

c)

gt-

g∞=(k反-

k产)c

以上两式相除，得

代入上面的反应速率系数表达式，得

k=

上式可改写为如下形式：

gt=

+

g∞

以gt对作图，可得一直线，直线的斜率为，由此可求得反应速率系数k，由截距可求得g∞。

二级反应的半衰期t1/2

为：

t1/2=

可见，二级反应的半衰期t1/2

与起始浓度成反比。由上式可知，此处t1/2

即是上述作图所得直线之斜率。

若由实验求得两个不同温度下的速率系数k，则可利用阿累尼乌斯(arrhenius）公式：

ln=()

计算出反应的活化能ea。

看

反应机理

CH3COOCH2CH3酯的

羰基

，C带

正电

，O带

负电

水解时，水H-OH解离，H带正电，OH带负电H与羰基的O结合，OH和羰基的C结合，亲核加成，出现一个C上有两个羟基的现象HO-C-OH，这不是稳态这

过程

中

乙氧基

(-OCH2CH3)同羰基的C的结合被削弱，羟基上的O-H也不稳定，这两个

基团

易脱落，随即结合成

乙醇

，羰基变成HO-C-O-，立即变成HO-C=O，变回

羧基

加酸，

水中

氢离子

多，更容易和酯上羰基的O结合(单纯水的解离很弱的)，然后就……加碱，水中

氢氧

根多，更容易和酯上羰基的C结合，而且可以把水解出来的羧基变成盐，促使反应朝水解方向进行所以加酸加碱都可以促进水解，但加碱最彻底

（1）根据乙酸乙酯化学式CH3COOC2H5一个分子乙酸乙酯中原子个数为：1+3+3+2+5=14；（2）乙酸乙酯的相对分子质量为：12×4+8+16×2=88；（3）乙酸乙酯中C、O元素的质量比：（12×4）：（16×2）=6：4=3；2；（4）氧元素的质量=17。6克×(16×2/ 88)==6.4克

亲，有其他题目请另外发问，此问题有疑问，请追问,,以上都是本人自己纯手工做的，有错误，请指出。我是诚心的想帮你，若满意请请点击在下答案旁的"好评"，，互相探讨，答题不易，互相理解，请不要随意给差评，谢谢！

A.甲醇和甲醛 CH4O和CH2O 甲醇多H2，耗氧多

B.乙醇和乙酸 C2H6O和C2H4O 乙醇多H2，耗氧多

C.乙酸乙酯和乙醛 C3H6O2和C2H4O 乙酸乙酯多1个C，一个H2，耗氧多

D.丙醛和丙二醇 C3H6O和C3H8O2 丙二醇可看作C3H6O+H2O，H2O不消耗氧，所以两者一样，

选D

楼主已经搞错了一点。 1. 结构式倒着写是允许的，但是中间的一些基团是不能乱换的。其中的根本在于键位的连接。 所以CH3-COO-CH2-CH3可以写成CH3-CH2-OOC-CH3。 2.而你写成的那个，键位连接是错误的。CH3-COO-CH3-CH2中 “-CH3-” 是不存在的，因为 “C” 只能连接四个键位，已经连了三个“H”，只能再连一个。 3.至于乙醇，楼主的意思是把 “HO-CH3-CH2”(这个不存在) 还是 “HO-CH2-CH3”(这个才是正确的)写成 “CH3-CH2-OH”?