亚氯酸钠和过硫酸钠反应吗

目前，氧化法主要集中在以NaClO2为原料发生ClO2。其方法主要有酸化法、Cl2氧化法、过硫酸根离子（S2O82—）氧化法、电化学法和有机物或过渡金属（如Fe3+）氧化法等，其中大多数发生技术使用的是氧化过程。在这种过程中以氯氧化法居多。 （1）氯氧化法[21]。该法是用氧化剂Cl2或HClO氧化NaClO2或在酸性介质中使NaClO2自身发生氧化还原反应生成ClO2。国外水厂多数采用此法发生ClO2，其反应式： Cl2+2NaClO2→2ClO2↑+2NaCl 或2NaClO2+HClO+HCl→2ClO2↑+2NaCl+H2O 氯氧化法的特点是一次性投资少，操作简便，容易控制，制取的ClO2纯度高，副产物少。但它的反应速度慢、耗酸量大、成本较高，对设备条件要求苛刻，一般只适于实验室和小规模生产。NaClO2昂贵，决定了ClO2的生产成本较高，一般是氯酸盐法的3倍左右。 20世纪70年代初期，奥林自来水公司根据其前身纽约尼亚加拉瀑布市马蒂逊（Mathieson）碱厂的前期工作进行了实验室研究和现场试验，而且完备了以亚氯酸钠为原料制备ClO2的方法。 （2）酸化法发生ClO2[22]。NaClO2在酸性条件下，ClO2—以可测量的速率稳定地分解成ClO2、ClO3—和Cl—，反应议程式： 5NaClO2+4HCl→4ClO2↑+5NaCl+2H2O 目前，酸化法主要采用盐酸或硫酸/NaClO2体系发生ClO2。这种发生器技术是让酸（盐酸或硫酸）与亚氯酸钠NaClO2溶液在空气（或氯气）流下反应并吹出，由水射器将生成的ClO2送至消毒系统。该法工艺简单，操作方便。但该法的缺点是反应速率慢，酸量大，产生的废酸多，副产一定量的Cl2，影响ClO2的纯度，给ClO2的应用带来了麻烦。 南京华浦公司通过加入催化剂以增加其产率，其ClO2占有效氯的比例比国内其他同类发生器高出30%。另有人用苯、四氯化碳有机溶剂提取ClO2，提取率比传统方法高15%。也有人用NaClO2与强酸性及还原性有机酸制取ClO2，在90~95℃下反应30min，产率>90%，产品质量分数为98%~99%。 （3）过硫酸盐氧化法。采用过硫酸钠/NaClO2体系发生ClO2。过硫酸钠（又称过二硫酸钠）Na2S2O8，与亚氯酸钠溶液反应生成ClO2： 2NaClO2+Na2S2O8→2ClO2↑+2Na2SO4 目前，德国基罗化学公司（Kyro Chem）用过硫酸钠和亚氯酸钠为原料已开发和生产出液体的和固体片剂及粉状产品，该产品是制备ClO2的革新产品。其中用片剂和粉剂现场配制或发生ClO2操作容易，片剂只要溶于水即可。由于片剂等效比率，所以无需测定剂量。在实际处理过程中，只要用一定数量的片剂溶于一定体积的水中，便可获得一定浓度的ClO2溶液，用于消毒系统中。 2.3 电解法 电解法是以氯酸钠或氯化钠为原料，采用隔膜电解技术制取ClO2，所用的电解液可以是食盐溶液、亚氯酸盐溶液和氯酸盐溶液。电解过程中，在阴极制得烧碱溶液和氢气，阳极获得ClO2、氯气、过氧化氢及臭氧的混合物。美国虎克公司和Tetravalent公司分别获得该项技术专利。 电解法制取ClO2设备复杂，生产成本高，产气量不稳定，故障率高，耗电量大，影响了该法的推广和应用。国内有四川雅安中竹纸业有限责任公司用联合电解法生产ClO2[23-26]。 3 稳定性ClO2产品的制备 由于ClO2的稳定性差，受光和受热极易分辨，一般情况下现配使用，大大限制了ClO2的应用。20世纪70年代初，美国开发成功了稳定性ClO2，销售遍及欧美和亚洲。80年代末，该产品进入我国。 稳定性ClO2是在ClO2在基础上经过特殊加工而制成的化合物或混合物。稳定性ClO2无色、无味、无腐蚀性、不挥发、不分解、性质稳定，便于储存和运输，使用安全，是一种选择性较强的氧化剂。其工艺流程：原料混合→酸化→ClO2吸收→成品→储存使用。 目前市场上常见的稳定性ClO2产品有液态和固态两种。液态稳定ClO2是用硫酸钠或过碳酸钠、硼酸盐、过硼酸盐等惰性溶液为吸收剂直接吸收，可制得含ClO2质量分数>2%的稳定性ClO2。用作固态稳定性ClO2产品的吸附剂，要具有较高的吸附能力、较大的比表面和较小的粒径，常用的该类吸附剂有硅胶、硅酸钙、硅藻土、滑石粉、分子筛、活性炭等。吸附剂的pH最好在8.5~9.0，以避免吸附的溶液过早分解，释放出ClO2[27~29]。 4 ClO2发生技术的发展趋势 发展ClO2新的发生方法，使其成本显著下降，同时使ClO2收率、纯度令人满意，是加快和促进ClO2在我国水处理等领域的大面积推广应用的基础。ClO2的制备技术发展有三种趋势： （1）降低成本，对反应器进行改造，设计更合理的单室法反应器，将反应、蒸发和结晶一体化。 （2）减少投资，减少硫酸消耗，减少废液的排放，简化流程。自氯酸盐法制备ClO2系统问世以来，系统中的酸性芒硝处理问题一直是个难题。已有一些方法可以明显降低芒硝产量，如勒季组合工艺，制备ClO2系统几乎无芒硝产量，解决了ClO2制备的老大难问题。单室法（SVP）是SVP-GLS工艺是在SVP—HP的基础上，将工艺中产生的芒硝电解为硫酸和烧碱，硫酸可循环回发生器继续重复使用。 （3）使用廉价易得的还原剂以降低成本。以糖类为还原剂发生ClO2的新方法（HJL法），利用蔗糖与氯酸钠和硫酸，在适当条件下发生ClO2。此法的突出优点是成本低、药剂转化彻底、产品纯度高。稳定性ClO2目前的研究多集中在稳定剂的选用方面，发展趋势是高浓度、高稳定性、缓释和降低成本。 发达国家应用ClO2以每年7%的速率递增。到目前为止美国已有400多家水厂应用ClO2，欧洲有数千家。我国ClO2的市场需求潜力也很大。随着人们对环境质量和卫生保健的要求不断提高，作为新型漂白剂、保鲜剂、消毒杀菌剂的ClO2必将具有十分广阔的市场，所以加快ClO2生产工艺及其应用的研究具有非常重要的现实意义。 我国对ClO2的研究起步较晚，国内ClO2企业小而分散，多是引进或仿制国外技术，而对生产工艺没有重大改进，因此，尽快开发出具有自主知识产权特色的ClO2发生技术是目前企业和科研机构面临的重要问题。

1、氧化法：该法是用氧化剂Cl2或HClO氧化NaClO2或在酸性介质中使NaClO2自身发生氧化还原反应生成ClO2。国外水厂多数采用此法发生ClO2，其反应式：Cl2+2NaClO2→2ClO2↑+2NaCl或 2NaClO2+HClO+HCl→2ClO2↑+2NaCl+H2O氯氧化法的特点是一次性投资少，操作简便，容易控制，制取的ClO2纯度高，副产物少。但它的反应速度慢、耗酸量大、成本较高，对设备条件要求苛刻，一般只适于实验室和小规模生产。NaClO2昂贵，决定了ClO2的生产成本较高，一般是氯酸盐法的3倍左右。

（1）酸化法发生ClO2。NaClO2在酸性条件下，ClO2—以可测量的速率稳定地分解成ClO2、ClO3—和Cl—，反应议程式：5NaClO2+4HCl→4ClO2↑+5NaCl+2H2O目前，酸化法主要采用盐酸或硫酸/NaClO2体系发生ClO2。这种发生器技术是让酸（盐酸或硫酸）与亚氯酸钠NaClO2溶液在空气（或氯气）流下反应并吹出，由水射器将生成的ClO2送至消毒系统。该法工艺简单，操作方便。但该法的缺点是反应速率慢，酸量大，产生的废酸多，副产一定量的Cl2，影响ClO2的纯度，给ClO2的应用带来了麻烦。

（2）过硫酸盐氧化法。采用过硫酸钠/NaClO2体系发生ClO2。过硫酸钠（又称过二硫酸钠）Na2S2O8，与亚氯酸钠溶液反应生成ClO2：2NaClO2+Na2S2O8→2ClO2↑+2Na2SO4用片剂和粉剂现场配制或发生ClO2操作容易，片剂只要溶于水即可。由于片剂等效比率，所以无需测定剂量。在实际处理过程中，只要用一定数量的片剂溶于一定体积的水中，便可获得一定浓度的ClO2溶液，用于消毒系统中。

2、电解法：电解法是以氯酸钠或氯化钠为原料，采用隔膜电解技术制取ClO2，所用的电解液可以是食盐溶液、亚氯酸盐溶液和氯酸盐溶液。电解过程中，在阴极制得烧碱溶液和氢气，阳极获得ClO2、氯气、过氧化氢及臭氧的混合物。

亚氯酸钠强氧化性将Na2S2O3氧化为Na2SO42NaClO2 +Na2S2O3+H2O= 2NaCl + Na2SO4 +H2SO4

亚硫酸钠是还原剂，能与硫反应生成硫代硫酸钠，所以可以除硫。

三者的氧化性从大到小依次是亚氯酸钠大于次氯酸钠 大于亚硫酸钠 。

http://www.360doc.com/content/10/1012/16/716294_60403027.shtml

氨基钠 - NaNH2

苯甲酸钠 - NaO2C7H5

铋酸钠 - NaBiO3

铋化钠 - Na3Bi

丙酸钠 - NaOOCC2H5

草酸钠 - Na2C2O4

超氧化钠 - NaO2

重铬酸钠 - Na2Cr2O7·2H2O

次磷酸钠 - NaPH2O2·H2O

次氯酸钠 - NaClO·5H2O

单氟磷酸钠(MFP)- Na2PFO3

氮化钠 - NaN3

碘化钠 - NaI

碘酸钠 - NaIO3

二甲基胂酸钠，卡可酸钠 - NaO2As(CH3)2

二磷酸二氢钠，焦磷酸二氢钠 - Na2H2P2O7

二乙二硫代氨基甲酸钠 - NaS2CN(C2H5)2·3H2O

二铀酸钠，重铀酸钠 - Na2U2O7

钒酸钠 - NaVO3

氟化氢钠 - NaHF2

氟化钠 - NaF

甘油磷酸钠 - Na2C3H5(OH)2PO4

高碘酸钠 - NaIO4

高铼酸钠 - NaReO4

高氯酸钠 - NaClO4

铬酸钠 - Na2CrO4

硅酸钠 - Na4SiO4

过硫酸钠，过二硫酸钠 - Na2S2O8

过硼酸钠 - NaBO3·4H2O

过碳酸钠 - 2Na2CO3·3H2O2

过氧化钠 - Na2O2

甲醇钠 - NaOCH3

甲酸钠 - NaHCO2

焦磷酸钠 - Na4P2O7

酒石酸钠 - Na2C4H4O6·2H2O

抗坏血酸钠 - NaC6H7O6

连二硫(V)酸钠，连二硫酸钠 - Na2S2O6·2H2O

连二硫(III)酸钠，连二亚硫酸钠 - Na2S2O4

磷酸二氢钠 - NaH2PO4·2H2O

磷酸钠 - Na3PO4·12H2O

磷酸氢二钠，磷酸氢钠，磷酸一氢钠 - Na2HPO4·7H2O

磷酸氢钠铵，磷酸氢铵钠 - NaNH4HPO4·4H2O

硫代硫酸钠 - Na2S2O3·5H2O

硫化钠 - Na2S·9H2O

硫氢化钠 - NaHS

硫氰酸钠 - NaSCN

硫酸钠 - Na2SO4·10H2O

硫酸氢钠 - NaHSO4

六氟铝酸钠，氟铝酸钠 - Na3[AlF6]

六氯合铂(IV)酸钠，六氯铂酸钠 - Na2[PtCl6]·6H2O

六氰合铁(III)酸钠，铁氰化钠 - Na3[Fe(CN)6]·H2O

六氰合铁(II)酸钠，亚铁氰化钠 - Na4[Fe(CN)6]·10H2O

六亚硝根合钴(III)酸钠，亚硝酸钴钠 - Na3[Co(NO2)6]

氯酸钠 - NaClO3

氯化钠 - NaCl

钼酸钠 - Na2MoO4·2H2O

柠檬酸钠 - Na3C6H5O7·2H2O

硼氢化钠 - NaBH4

偏硅酸钠 - Na2SiO3·5H2O

偏铝酸钠 - NaAlO2

偏亚砷酸钠 - NaAsO2

葡萄糖酸钠 - NaC6H11O7

羟甲基磺酸钠 - Na[HOCH2SO2]·2H2O

氢化钠 - NaH

氢氧化钠 - NaOH

氰化钠 - NaCN

氰基硼氢化钠 - Na[BH3CN]

氰酸钠 - NaOCN

乳酸钠 - NaOOCCHOHCH3

三聚磷酸钠，偏磷酸钠 - (NaPO3)3·6H2O

砷酸二氢钠 - NaH2AsO4·H2O

砷(V)酸氢钠，砷酸一氢钠 - Na2HAsO4·7H2O

十二烷基苯磺酸钠 - NaO3SC6H4C12H25

十二烷基硫酸钠 - NaO3SOC12H25

水杨酸钠 - NaOOCC6H4OH

四氟磺酸钠，氟硼酸钠 - Na[BF4]

四氯合铝酸钠，氯铝酸钠 - Na[AlCl4]

四硼酸钠 - Na2B4O7·10H2O

碳酸钠 - Na2CO3·10H2O

碳酸钠-碳酸氢钠-水(1/1/2) - Na2CO3·NaHCO3·2H2O

碳酸氢钠 - NaHCO3

钨酸钠 - Na2WO4·2H2O

硒酸钠 - Na2SeO4

锡(IV)酸钠，锡酸钠 - Na2SnO3·3H2O

硝酸钠 - NaNO3

溴化钠 - NaBr

溴酸钠 - NaBrO3

亚碲酸钠 - Na2TeO3

亚氯酸钠 - NaClO2

亚硫酸钠 - Na2SO3

亚硫酸氢钠 - NaHSO3

亚硝基五氰合铁(III)酸钠 - Na2[Fe(CN)5NO]·2H2O

亚硝酸钠 - NaNO2

氧化钠 - Na2O

乙醇钠 - NaOC2H5

乙二胺四乙酸钠，EDTA四钠 - (NaOOCCH2)2NC2H4N(CH2COONa)2

乙基磺酸钠 - NaO3SOC2H5

乙酸钠 - NaC2H3O2·3H2O

硬脂酸钠 - NaOOCC17H35