通过如下实验可以测定乙酸乙酯合成反应的平衡常数： 1、把12g乙酸、9.2g乙醇和18g水在锥形瓶

首先，乙酸乙酯是乙酸和乙醇脱去一分子水缩和而成的

反应方程式为C2H5OH+CH3COOH=C2H5COOC2H5+H2O

该反应可逆，在水中逆反应进行。

这就是该问题的关键所在，乙酸乙酯水解，产生乙酸，而乙酸可以电离出氢离子，改变pH值。浓度不同，水解电离程度不同。所以该问题的答案需要具体给出条件。条件如下

下面给出一个例题

在标况下水溶液中1mol/L的乙酸乙酯pH值为多少？(Ka=1.02),(Kb=1.8*10-5)该数据来自网络

解：

第一步：乙酸乙酯水解,Ka=1.02

CH3COOC2H5+H2O=C2H5OH+CH3COOH

Ka=c(C2H5OH)*c(CH3COOH)/c(CH3COOC2H5)*c(H2O)

解得c(CH3COOH)=0.95mol/L

第二步：乙酸电离,Kb=1.8*10-5

CH3COOH+H2O=H3O++CH3COO+

Kb=c(CH3COO+)*c(H3O+)/c(CH3COOH)

解得c(H3O+)=3.96*10-3

pH=-lg(c(H3O+))=2.40

答：溶液pH值为2.40。

总结：乙酸乙酯的pH值需要条件判断。

ΔG=RTlnK，R为理想气体常数，T为反应温度，ΔG为吉布斯自由能的差值，K就是平衡常数，ln是自然对数。

ΔG可以以吉布斯-赫姆霍兹方程求得

ΔG=ΔH-TΔS ΔH为反应焓变，ΔS为反应熵变，T为反应温度。

请注意，上面所说的所有反应温度均采用开尔文（热力学）温标（0℃=273K）切记不能搞错

乙酸乙酯的水解反应方程式是：

CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH（酸的条件下）

CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH（碱的条件下）

在酸性条件下是可逆反应，碱性条件下不可逆，因为生成了CH3COONa，酯化的时候CH3COOH提供OH，C2H5OH提供H。

制备方法：

乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验）。

注：投料比大致为乙醇/乙酸（体积比）=1.6且作为催化剂硫酸的量一般只需乙醇的3%即可。

制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。