如何配制盐酸溶液
首先应该是1：1的盐酸溶液，通常用1：1这种比值的格式来表示盐酸的浓度。
要配置200ml的1：1盐酸溶液，就是盐酸和水的体积比为1：1，配置方法如下：
1、取100ml的蒸馏水于量筒中
2、用烧杯往量筒中倒入250ml的蒸馏水
3、取100ml的浓盐酸于试管中
4、将量筒里的100ml盐酸沿着瓶壁倒入250ml烧杯中，期间并用玻璃棒不断搅拌。
5、用玻璃棒将烧杯里的溶液搅拌均匀，要注意速度不要过快，不要将溶液溅出。
配制稀盐酸溶液，是用浓盐酸（c=12mol/L）进行浓盐酸稀释的方法配制：
1、向确定要配制的稀盐酸的浓度C 和体积V
2、计算：需要移取的浓盐酸的体积v，v = CV/c
3、配制：用移液管移取v毫升的浓盐酸，加入V体积的 容量瓶中，加蒸馏水定容，即可。
2%盐酸密度可近似为1.0，如果配制100ml，列方程
100×1.0×2%=x×1.19×37%
计算x=4.55ml
量取4.55ml浓盐酸稀释至100ml即可。如果需要准确浓度就要用碱标准溶液标定。
[ts]燃烧的麦田
于
2009-8-15
11:26
补充以下内容[/ts]
2%盐酸的密度应该是1.1
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溶剂稀释是密度大的溶液倒入密度小的溶液，同时在倒入过程中不断慢速搅拌，防止稀释过程中的局部过热导致沸腾。盐酸的密度比水大而且盐酸的熔点沸点都很低 极易挥发 如果将水倒入盐酸的话水会浮在盐酸上 稀释放热使盐酸更快的挥发 会造成盐酸溶液浓度偏低。
浓盐酸如何稀释？由于浓硫酸有强烈的腐蚀性，溶于水时又放出大量热，易使水沸腾而引起浓硫酸飞溅至皮肤和衣物上导致严重的后果，所以使用和稀释浓硫酸必须严格按要求进行： 稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中、乙醇中、硝酸中，同时要搅动液体，以使热量及时地扩散。
买来的浓盐酸是 12 mol/L的,以配制1L 0.1mol/L的盐酸为例：
先用量筒量取8.3 mL的浓盐酸倒入容量瓶,然后将溶液加蒸馏水稀释至体积为1 L,此时的溶液就是0.1mol/L的盐酸.
硫酸的稀释要看硫酸的浓度,浓硫酸是在烧杯中先加水再加浓硫酸,因为浓硫酸在稀释的时候会放出大量的热,为了防止炸裂烧杯.
如果是计算物质的量浓度,首先要计算出所加溶质的物质的量,再算出溶液的体积,注意是溶液的体积,而不是所加水和原溶液的体积之和,两者没有说可以看成相等的语言出现,绝不能认为是相加的和
要用溶液的质量除以溶液的密度得到的才是溶液的体积.至于溶液的质量有两部分,溶质的质量和溶剂的质量.细心找出题目中的已知,思路清晰,化学题目很容易做出来 加油
盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以用氯化氢的化学式HCl表示。盐酸是一种重要的化工产品，工业盐酸含氯化氢约31.1%。人的胃液里也含有少量盐酸，它可以帮助消化。
观察一瓶纯净的浓盐酸和一瓶工业用浓盐酸的颜色，揭开两只细口瓶的瓶盖，看看有什么现象。用手在瓶口上方轻轻扇动，小心地闻一闻有没有气味。
纯净的浓盐酸，是没有颜色的液体，工业用的浓盐酸常因为含有杂质（主要是铁的化合物）而带有黄色。浓盐酸有挥发性，当揭开盛浓盐酸的瓶盖时，从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴而产生白雾。盐酸有刺激性气味，有腐蚀性。
我们已经知道盐酸能使酸碱指示剂变色，能跟活泼金属、碱以及某些盐反应。
金属制品在电镀、电焊前，要用盐酸（俗称盐镪水）清洗表面的氧化物，这是利用盐酸的什么性质呢？
取一枚生锈的铁钉，观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。观察铁钉表面和溶液颜色的变化。我们可以看到铁钉表面变光亮了，这是因为盐酸跟铁锈（主要成分是氧化铁）反应，生成可溶性的氯化铁和水。
向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入5毫升盐酸，微微加热。观察试管里的变化。我们可以看到黑色的氧化铜粉末消失了，它也跟盐酸反应，生成了绿色的可溶性的氯化铜和水。
像氧化铁、氧化铜这种能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。
盐酸能跟碱和某些盐反应。
向盛有少量氢氧化铜固体的试管里加入盐酸，振荡，观察发生的变化。
在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生的变化。
蓝色的氢氧化铜固体跟盐酸反应，生成氯化铜和水。
硝酸银溶液跟盐酸反应，生成不溶于硝酸的白色沉淀氯化银。
硝酸银溶液可以用于检验盐酸。
希望我能帮助你解疑释惑。
