镁带与不同浓度的盐酸反应的实验现象 镁条与0.5mol/L盐酸反应的现象

一，如果有同等质量的锌粒，不同浓度的盐酸过量，所以生成的氢气质量是一样多。

二，如果是不同浓度的盐酸和一定量的其他物质的反应，就会产生相同的量的氢气的。

请确认，谢谢。

盐酸的浓度不同，对铁离子的氧化能力稍有不同，一般可以认为是相同的。

但是不同浓度的盐酸，氧化反应的速度差别比较大。

对铁的氧化程度，还与时间有关，时间越长，氧化程度越严重。

有什么问题请留言。

在辨别不同浓度的稀盐酸中，将稀盐酸与镁条反应，要控制盐酸的体积相同。

这主要是因为，稀盐酸与镁条反应放出大量的热，放出的热量将会使镁条与稀盐酸的反应温度大大加快。镁条的重量一定，放出的热量就是一定的，因此，只有稀盐酸的重量一定，才能确保镁条反应完毕后，溶液上升的温度一定，只有在最终温度一致的情况下，才能根据反应速度来确定稀盐酸的浓度。温度不一致则没法比较。

1、镁和盐酸反应，由于镁化学性质比较活泼，反应速率比较快，很短时间内产生大量气泡。

化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

2、锌和盐酸反应不如盐酸剧烈，但是生成气泡的速率也较快。

化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

3、铁和盐酸反应速率比较慢，产生气泡的速度较慢

化学方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

4、铜和盐酸不反应。

盐酸共有四个结晶的共熔点，分别对应四种晶体：68%（HCl的质量分数，下同）时的HCl·H₂O、51%时的HCl·2H₂O、41%时的HCl·3H₂O和25%时的HCl·6H₂O。另外在24.8%时还有一种亚稳的HCl·3H₂O生成。

盐酸在一定压力下能形成共沸溶液。下图为一个大气压下不同浓度盐酸的沸点，其中下方的线与上方的线分别表示相应温度下，液体及与液体处于平衡状态的蒸气的组分。氯化氢的质量分数20.24%对应最高沸点108.6℃。

扩展资料：

盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢又有多种制备的方式，所以有许多前体。另外，也可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备。

盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材。在后续处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的锈或铁氧化物。通常使用浓度为18%的盐酸溶液作为酸洗剂来清洗碳钢。

盐酸的另一大主要用途是制备有机化合物，例如合成PVC塑料的原料氯乙烯、二氯乙烷、聚碳酸酯的前体双酚A、催化胶黏剂聚乙烯醇缩甲醛、抗坏血酸等。企业合成PVC时通常不用市售的，而使用内部制备的盐酸。盐酸在制药方面也有很大的用途。

浓盐酸（发烟盐酸）会挥发出酸雾。盐酸本身和酸雾都会腐蚀人体组织，可能会不可逆地损伤呼吸器官、眼部、皮肤和胃肠等。在将盐酸与氧化剂（例如漂白剂次氯酸钠或高锰酸钾等）混合时，会产生有毒气体氯气。

参考资料来源：百度百科——盐酸

因为Na2CO3溶液里有碳酸根,和少量碳酸氢根,碳酸根比碳酸氢根更容易结和氢离子.所以盐酸浓度小时,氢离子不够,碳酸钠只能转变成碳酸氢钠.浓度高,氢离子多,碳酸氢钠就变成氯化钠和二氧化碳和水了.

Na2CO3与HCl反应时，其本质是CO32-与H+反应，CO32-一共可以结合两个H+，最终生成H2CO3,分解生成CO2和H2O。其中的机理如下：

CO32- + H+ ==HCO3- HCO3- + H+ ==CO2↑+H2O

若HCl少量，或HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中开始的一段反应，只能发生第一步反应。即

Na2CO3+HCl ==NaHCO3 +NaCl+H2O

若若HCl足量，或HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中后一段反应，就可以反应到第二步。这时一般看成发生了总反应CO32- + 2H+ ==CO2↑+H2O

即Na2CO3+2HCl ==2NaCl +CO2↑+H2O

一般的理解是50ml,0.18mol/l的反应得快，盐酸与氢氧化钠的反应是溶液反应，反应物浓度越大，反应越快。但是注意，这里没有说明氢氧化钠的体积和浓度，因为混合后盐酸的浓度会发生变化，100ml的溶液有盐酸0.01mol,50ml的溶液由盐酸0.009mol,当氢氧化钠的体积是400ml的时候，盐酸与氢氧化钠混合后，两种情况的盐酸的浓度就一样了，所以，氢氧化钠体积小于400ml时，50ml的盐酸反应得快，氢氧化钠体积等于400ml时两者反应速率一样快，氢氧化钠体积大于400ml时，100ml的盐酸反应得快。同时，假入这个是一般的小题目的话，出的题应该是有些小漏洞的，当然这是个人意见，请您有选择的采纳

盐酸过量：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

盐酸少量：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3

酸少量时，会生成酸式盐。

盐酸物理性质：

盐酸分子式为HCl，相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。

浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液，相对密度1.19，熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的盐酸，pH值为0.1。注意盐酸绝不能用以与氯酸钾反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。

以上内容参考：高三网--碳酸钠和盐酸反应现象

盐酸与金属的反应是置换反应，生成氯化亚铁和氢气。盐酸溶度高低都一样，利用的是盐酸的酸性。

而硫酸和硝酸则不同。稀硫酸和稀硝酸与铁反应时，与盐酸一样，表现的是硫酸和硝酸的酸性，发生置换反应，生成硫酸亚铁（硝酸亚铁）和氢气。

但硫酸和硝酸属于含氧酸，含氧酸的特点是分子里面有一个高正价的非金属原子，硫酸里面有+6价的硫，硝酸里面有+5价的氮。这些原子都有很强的氧化性。所以当浓硫酸或浓硝酸与铁反应时，就不是氢与铁的置换反应了，而是正价的硫或氮与铁反生氧化还原反应。这个性质，盐酸是没有的。