硫酸钠与四羟基合铝酸钠的化学方程式
这2种物质不会发生化学反应。
Na2SO4和Na[Al(OH)4]的阳离子相同，阴离子不会发生氧化还原反应，因此这两种物质不会反应。
如果是硫酸，则可以反应，硫酸不足产生氢氧化铝沉淀，硫酸过量产生硫酸铝和硫酸钠。
硫酸钠，无机化合物，十水合硫酸钠又名芒硝、高纯度、颗粒细的无水物称为元明粉。元明粉，白色、无臭、有苦味的结晶或粉末， 有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。主要用于制水玻璃、玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂、洗涤剂、干燥剂、染料稀释剂、分析化学试剂、医药品等。
物理性质
外观与性状:单斜晶系，晶体短柱状，集合体呈致密块状或皮壳状等，无色透明，有时带浅黄或绿色，易溶于水。白色、无臭、有苦味的结晶或粉末， 有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。
结构:单斜、斜方或六方晶系。
溶液:硫酸钠溶液为无色溶液。
熔点: 884℃ (七水合物于24.4℃转无水，十水合物为32.38℃，于100℃失10H2O)
沸点: 1404℃相对密度: 2.68g/cm
热力学函数(298.15K，100kPa):
标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol):-1387.1
标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1):-1270.2
标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1): 149.6
溶解性: 不溶于乙醇，溶于水，溶于甘油。
其它性质:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl硫酸钠是含氧酸的强酸强碱盐。
化学性质
稳定性:稳定，不溶于强酸、铝、镁，吸湿。暴露于空气中易吸湿成为含水硫酸钠。241℃时转变成六方型结晶。高纯度、颗粒细的无水物称为元明粉。极易溶于水。有凉感。味清凉而带咸。在潮湿空气中易水化，转变成粉末状含水硫酸钠覆盖于表面。无水芒硝产于含硫酸钠卤水的盐湖中，与芒硝、钙芒硝、泻利盐、白钠镁矾、石膏、盐镁芒硝、石盐、泡碱等共生也可由芒硝脱水而成火山喷气孔周围有少量产出。
毒性:无毒
毒理学数据:小鼠经口:LD50 5989mg/kg
生态学数据:对水是稍微危害的，若无政府许可，勿将材料排入周围环境。
PH值:7，中性
计算化学数据:
1、 疏水参数计算参考值(XlogP):无
2、 氢键供体数量:2
3、 氢键受体数量:4
4、 可旋转化学键数量:0
5、 互变异构体数量:
6、 拓扑分子极性表面积(TPSA):74.6
7、 重原子数量:6
8、 表面电荷:0
9、 复杂度:81.3
10、 同位素原子数量:0
11、 确定原子立构中心数量:0
12、 不确定原子立构中心数量:0
13、 确定化学键立构中心数量:0
14、 不确定化学键立构中心数量:0
15、 共价键单元数量:2
主要用途
1、化学工业用作制造硫化钠硅酸钠水玻璃及其它化工产品。
2、造纸工业用于制造硫酸盐纸浆时的蒸煮剂。
3、玻璃工业用以代替纯碱做助溶剂。
4、纺织工业用于调配维尼纶纺丝凝固剂。
5、用于有色金属冶金、皮革等方面。
6、用来制硫化钠、纸浆、玻璃、水玻璃、瓷釉，也用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。是用食盐与硫酸制造盐酸时的副产品。化工上用于制造硫化钠，硅酸钠等。实验室用于洗去钡盐。工业上用作制取NaOH和H₂SO₄的原料，也用于造纸，玻璃，印染，合成纤维，制革等。 在有机合成实验室硫酸钠是一种最为常用的后处理干燥剂。
7、主要用作合成洗涤剂的填充料。造纸工业用于制造硫酸盐纸浆时的蒸煮剂。玻璃工业用以代替纯碱。化学工业用作制造硫化钠、硅酸钠和其他化工产品的原料。纺织工业用于调配维尼纶纺丝凝固浴。医药工业用作缓泻剂。还用于有色冶金、皮革等方面。
8、使水化产物硫铝酸钙更快地生成，从而加快了水泥的水化硬化速度。硫酸钠的掺量一般为水泥质量的0.5%~2%，能提高混凝土早期强度50%~100%，28天强度有时提高，有时降低，提高幅度约在10%左右，随水泥品种、养护条件及其掺量而异。还用作合成洗涤剂的填充料，也用于造纸工业、玻璃工业、化学工业、纺织工业及医药工业等。
9、用作分析试剂，如脱水剂、定氮时消化催化剂，原子吸收光谱分析中干扰抑制剂。还用于医药工业。
10、用于化工、造纸和玻璃、染料、印染和医药工业,在合成纤维、制革、有色冶金、瓷釉等的制造中也有应用,还用于洗涤剂和肥皂中作添加剂。
11、在硫酸盐镀锌中可用作缓冲剂以稳定镀液的ph值。
四羟基合铝酸钠属于配位化合物。2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 或 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
反应的实质是2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑, Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]或Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
与酸反应
与少量酸反应：Na[Al(OH)4]+HCl（少量）==Al(OH)3+NaCl+H2O
与过量酸反应：Na[Al(OH)4]+4HCl（过量）==AlCl3+NaCl+4H2O
其他性质
四羟基合铝酸钠与二氧化碳反应：CO2+Na[Al(OH)4]==NaHCO3+Al(OH)3↓(相当于加入了水与相应的酸反应）两性物质——铝 铝具有两性，既能与强酸反应，又能与强碱反应。例铝的化学性质如，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，而后者实际上是2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑和Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]。
加入钡离子生成硫酸钡沉淀
加入少量强碱如氢氧化钠能生成氢氧化铝
加入弱碱氨水（不论少量过量）能生成氢氧化铝
加入四羟基合铝酸钠（也叫偏铝酸钠）能生成氢氧化铝
电解（阳极为非惰性金属）能生成氢氧化铝
CO₂(少量)+
3
H₂O
====
2
Al(OH)₃↓+
Na₂CO₃(
强酸制弱酸)NaAlO₂+
CO₂(过量)+
2H₂O
====
Al(OH)₃↓+
NaHCO₃NaAlO₂
+
HCl（少量）+
H₂O
====Al(OH)₃↓+
NaClNaAlO₂+
4
HCl（过量)====AlCl₃+
NaCl
+
2
H₂ONaAlO₂+NaHCO3+
H₂O====Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO₂+AlCl3+6H2O====4Al（OH）3↓+3NaCl
白色颗粒。易吸湿。极易溶于水， 不溶于乙醇，水溶液呈强碱性。熔点1650℃。可与强酸（如盐酸）反应，反应先生成白色沉淀，后沉淀消失，反应方程式如下
NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
主要用途
媒染剂。软水剂。制造沸石、乳白玻璃和肥皂。
土木工程方面,本品与水玻璃混合用于施工中的堵漏。
造纸行业,本品与硫酸铝混合使用是一种良好的填充剂。
水处理方面,可做净水剂助剂。
可做为水泥速凝剂。
在石油化工、制药、橡胶、印染、纺织、催化剂生产中也有较广泛的应用。
钛白粉生产过程中使用该产品,使其表面包膜,提高其特性。
用作纺织品的媒染剂、纸的填料、水的净化剂等。可用氧化铝与固态氢氧化钠或碳酸钠共熔制得。
CO2(过量)+Na[Al(OH)4]=NaHCO3+AL(OH)3
CO2(少量)+2Na[Al(OH)4]=Na2CO3+2AL(OH)3+H2O
偏铝酸钠,化学式NaAlO2，白色、无臭、无味，熔点1650℃，呈强碱性的固体，高温熔融产物为白色粉末，溶于水，不溶于乙醇，在空气中易吸收水份和二氧化碳，水中溶解后易析出氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液也生成偏铝酸钠溶液。用作纺织品的媒染剂、纸的填料、水的净化剂等。可用氧化铝与固态氢氧化钠或碳酸钠共熔制得。
偏铝酸钠遇弱酸和少量的强酸生成白色的氢氧化铝沉淀，现象是有大量的白色沉淀生成，且最终沉淀的量不变。而遇到过量的强酸生成对应的铝盐，现象是先有白色沉淀生成，过一段时间后，白色沉淀的质量逐渐减小，最后消失。偏铝酸钠和碱不作用.因为它本身由于偏铝酸根离子水解,使得溶液显碱性,所以,它是不和碱作用的。
主要用途：
1.土木工程方面,本品与水玻璃混合用于施工中的堵漏。
2.造纸行业,本品与硫酸铝混合使用是一种良好的填充剂。
3.水处理方面,可做净水剂助剂。
4.可做为水泥速凝剂。
5.在石油化工、制药、橡胶、印染、纺织、催化剂生产中也有较广泛的应用。
6.钛白粉生产过程中使用该产品,使其表面包膜,提高其特性。
向氢氧化钠中加入硫酸铝的前期，生成氢氧化铝沉淀，在碱性条件下，刚刚生成的氢氧化铝沉淀又和多余的氢氧化钠反应生成 可溶性的偏铝酸钠，也就是刚生成的沉淀又溶解了。
6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 产生了 AL(OH)3沉淀。Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
酸钠的化学名称：偏铝酸钠，淀离偏铝酸根和钠离子。
偏铝酸钠不在溶液中存在，固态高温反应可生成偏铝酸钠金属铝和氢氧化钠溶液反应生成的化合物曾被认为是NaAlO2，但科学研究证明该产物实际上是Na[Al(OH)4]（四羟基合铝酸钠），属于配位化合物。
要制备分子式为NaAlO2的偏铝酸钠，方法是将活性氧化铝加入到熔融的氢氧化钠中，产物是偏铝酸钠和水。
偏铝酸钠主要用途：
1、土木工程方面，与水玻璃混合用于施工中的堵漏。
2、造纸行业，与硫酸铝混合使用是一种良好的填充剂。
3、水处理方面，可做净水剂助剂。
4、可做为水泥速凝剂。
5、在石油化工、制药、橡胶、印染、纺织、催化剂生产中也有较广泛的应用。
6、钛白粉生产过程中使用该产品，使其表面包膜，提高其特性。
7、用作纺织品的媒染剂、纸的填料、水的净化剂等。可用氧化铝与固态氢氧化钠或碳酸钠共熔制得。
以上内容参考：百度百科-氯酸钠
