乙醇钠的碱性强弱
在水中，因为乙醇钠一碰到水就等量地分解为氢氧化钠：
c2h5ona
+
h2o
=
c2h5oh
+
naoh
所以在水中，等摩尔数的乙醇钠和氢氧化钠的碱性相等。
但在碱性溶剂中，同等浓度下肯定是乙醇钠碱性强。这个很容易理解，因为乙醇电离出氢离子的能力比水弱（即乙醇的酸性比水弱），那么作为乙醇的共轭碱，乙醇钠的碱性一定比水的共轭碱（氢氧根）的碱性强。具体的比较方法是通过以下实验：选择一种碱性溶剂（如液氨，注意不是氨水），将两种碱溶于其中，分别测定二者的电导率，电导率高的（即电离能力强的）就是碱性较强的那种碱。
在水中因为乙醇钠水解而无法比较二者碱性强弱。其实所有比氢氧化钠强的有机碱（醇钠，氨基钠，氢化钠等），其碱性的强度测定都是在无水碱性溶剂中进行的。因此可以很肯定地告诉你，做这种酸性碱性的比较，一定要指明溶剂是什么。溶剂是水，则碱性相等。溶剂是碱性溶剂，则乙醇钠碱性强。溶剂是有机溶剂，因为乙醇钠在有机相溶解度更大，因此也是它碱性强。
涉及到乙醇钠的有机化学反应主要是取代反应，例如CH3CH2ONa+HCl=CH3CH2OH+NaCl。
取代反应是指有机化合物分子中任何一个原子或基团被试剂中同类型的其它原子或基团所取代的反应，用通式表示为：R－L（反应基质）+A-B（进攻试剂）→R－A（取代产物）+L-B（离去基团）属于化学反应的一类。
取代反应可分为亲核取代、亲电取代和均裂取代、协同反应四类。如果取代反应发生在分子内各基团之间，称为分子内取代。有些取代反应中又同时发生分子重排。
加成与取代反应区别
取代反应定义：有机分子中的一个原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。例子：以CH4与Cl2反应为例，原理是：一个H被一个Cl取代，即C—H键变为C—Cl键。剩下的Cl与被取代的H产生HCl。特点就是：一个H被取代，消耗一个Cl2，产生一个HCl。
加成反应定义：有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应。类型比较：从物质种类上来看，类似于化合反应。例子：以CH2=CH2与Br2反应为例，原理是：C=C中的双键断开其中一个，两个C各形成一个半键，分别与两个Br结合。特点就是双键变单键，不饱和变饱和。
1、H2O ＝ H+ ＋ OH－
2、C2H5OH ＝ C2H5O- + H+
水的电离能力比乙醇的电离能力强很多，乙醇几乎不电离，正反应进行的程度小，那么逆反应进行的程度就大，即C2H5O-结合H+ 能力比OH－的强，所以
乙醇钠的碱性比氢氧化钠要强的多 。
和乙醇钠（强碱）产生沉淀 可能是生成Fe(OC2H5)3（我不清楚是不是）
与碳酸钠 是双水解 生成CO2和Fe(OH)3沉淀
与硫化氢 氧化还原 生成FeCl2 和S沉淀
当然算水解而且还是典型的“酸碱中和”or“强碱制弱碱”，所谓强酸弱酸，其实都是相对的我们首先按照传统，把酸定义为溶于水能给出氢离子的化合物（路易斯什么的就不要来了~）水是比较常见的溶剂，所以一般以水为标准：溶于水且能完全给出氢离子的，就叫“强酸”（比如硫酸）溶于水但不能完全给出氢离子的，就叫“弱酸”（比如乙酸、苯酚）——以上都是给出氢离子梦里比水强的；那么，给出氢离子能力连水都不如的，就不叫“酸”（比如过氧化氢、液氨、乙醇）——可见只要你换个标准，电解质的强弱是非也随之变化譬如说对于纯的乙酸（冰醋酸）而言，硫酸就成了“弱酸”，只能在冰醋酸里部分电离同样的对乙醇而言，水就是一种“弱酸”乙醇钠就是乙醇这个体系背景下的“碱”水和乙醇钠反应就是乙醇背景下的“酸碱中和”而氢氧化钠则变成水这种“弱酸”对应的“弱酸强碱盐”反过来说如果说氢氧化钠算是“强碱”的话那乙醇钠就属于“超强碱”范畴乙醇钠与水反应得到氢氧化钠就是“强碱制弱碱”既然氢氧化钠对乙醇而言只是一种“强酸弱碱盐”正如其他强酸弱碱盐，比如碳酸钠，在水里面只会发生轻微的水解一样（可逆）氢氧化钠在乙醇里面也只是发生轻微的“乙醇解”（可逆）并不会出现乙醇和氢氧化钠“（彻底）反应”的情况。因为你的语境中非电解质指的是'水"中的非电解质，水解是指"水"中的水解，而乙醇钠是在苯或环己烷溶剂中用乙醇和氢氧化钠制取的，不在水溶液里，无所谓乙醇在水中的电离能力。利用乙醇、水、苯的三元共沸现象，不断蒸出产物水，迫使平衡向生成乙醇钠方向移动。
