用硫代硫酸钠标定碘酸钾的公式和配制标定方法
提问朋友提的问题弄反了，应该是：用基准碘酸钾标定硫代硫酸钠溶液。方法如下：
（1）硫代硫酸钠溶液（0.1mol/L)配制：称取25克 Na2S2O3.5H2O于烧杯中，加300毫升新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，加入约0.1克碳酸钠，用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至1升，贮存于棕色瓶中，放暗处3~5天后标定。
（2）硫代硫酸钠溶液的标定：准确称取0.8917克基准碘酸钾于烧杯中，加蒸馏水溶解后，用蒸馏水定容至250毫升，摇匀。准确吸取25.00毫升该碘酸钾溶液于锥形瓶中，加入10毫升200克/升碘化钾溶液、5毫升1摩尔/升硫酸溶液，加蒸馏水稀释至100毫升，立即用待标定的硫代硫酸钠溶液滴至浅黄色，加3毫升5克/升淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失为无色即为终点，记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积V（mL）。
硫代硫酸钠标准溶液的浓度c的计算公式为：
c=0.8917×(25/250)×6/(214.0×V×0.001)=2.500/V ( mol/L ) （说明：214.0为碘酸钾的摩尔质量；V为消耗的硫代硫酸钠溶液体积，使用毫升为单位）
重铬酸钾溶液中加入过量的碘化钾，重铬酸钾被还原，碘化钾被氧化生成碘单质，以淀粉作指示剂变为蓝色，用硫代硫酸钠滴定时碘单质被还原生成碘离子，蓝色褪去。
六价铬和三价铬可以互相转换，在环境中六价铬可以被还原性物质如亚铁离子及有机物还原成三价铬，而三价铬由于遇到自然界中的氧化物如二氧化锰和大气或水中的氧，被氧化成六价铬。
扩展资料：
海水中含铬量较低，浓度往往在1μg/L以下，六价铬与三价铬并存，但水越深则三价铬的浓度越高，这是由于六价铬被深水中有机物还原的结果。
相同的理由是在受污染河流的底泥中，往往三价铬的浓度比六价铬显著偏高。泥沙对三价铬的吸附能力很强，而对六价铬基本不吸附也是底泥中三价铬含量偏高的原因。
进入人体的铬被积存在人体组织内，代谢和被清除的速度缓慢。铬进入血液后，主要与血浆口的铁球蛋白、白蛋白、γ-球蛋白结合。六价铬还可能透过红细胞膜，15分钟内可以有50%的六价铬进入细胞，进入红细胞后与血红蛋白结合。铬的代谢物主要从肾排出，少量经粪便排出。
碘化钾在光照下自然分解出碘单质，然后硫代硫酸钠将碘单质还原成碘化钾，碘化钾再分解，无限循环直至硫代硫酸钠耗光，当然整个过程比较缓慢，但标液浓度一定有影响的。
高锰酸钾自身颜色变化无需加指示剂。
而在微酸性、中性或弱碱性溶液反应后生成棕色的MnO2↓，妨碍终点的观察，这个反应在定量分析中很少应用。
扩展资料：
硫代硫酸根的性质是：存在于某些溶剂中。很不稳定，45℃分解，很易快速分解为硫酸、硫、硫化氢、多硫化氢和二氧化硫(混合物)。
硫代硫酸根离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。
参考资料来源：百度百科-硫代硫酸钠
