氢氧化钡和浓硫酸反应，离子方程式

硫酸和氢氧化钡的化学方程式为H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓＋2H2O。

硫酸是一种有腐蚀性的强酸，可以和碱性氧化物，金属单质，盐等反应。氢氧化钡是一种无色透明结晶或白色粉末，可以溶于水，若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水。硫酸和氢氧化钡反应现象是有白色沉淀生成。

储存方法

储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。

配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅伤及人员。

浓硫酸和氢氧化钡反应的生成物是硫酸氢钡,硫酸氢钡是可溶的.

H2SO4 + OH- =HSO4- + H2O

稀硫酸和氢氧化钡反应一定是生成硫酸钡.因为硫酸的二级电离也是比较强的,常温下有30%.

SO42- + Ba2+ =BaSO4沉淀

有白色沉淀生成，并放出大量的热，溶液沸腾

应该是一样的。

LS，硫酸钡溶度积很小，硫酸氢根解离度很大（比碳酸氢根高出九个数量级），生成硫酸钡比生成硫酸氢钡更能减小总离子的浓度，LS不要乱说说生成什么硫酸氢钡误导别人。

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O。硫酸是一种有腐蚀性的强酸，可以和碱性氧化物，金属单质，盐等反应。

氢氧化钡为白色固体，不溶于水，也不溶于酸，利用生成氢氧化钡沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。先加过量的稀盐酸将溶液酸化，排出干扰，再加氯化钡溶液。应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量。

氢氧化钡的化学性质

强碱性Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝。Ba(OH)₂能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。

氢氧化钡就是溶于水的碱之一，溶于水的碱有：氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钡、氢氧化锶、氢氧化钙(微溶，视为溶于水)、氨水(溶质为氨气)氢氧化钡固体放在空气中极容易潮解，然后与二氧化碳生成碳酸钡和水。20°C时在100g水中溶解度为3.89g。

以上内容参考  百度百科-氢氧化钡

浓硫酸和氢氧化钡反应的生成物是硫酸氢钡，硫酸氢钡是可溶的。

h2so4

+

oh-

=hso4-

+

h2o

稀硫酸和氢氧化钡反应一定是生成硫酸钡。因为硫酸的二级电离也是比较强的，常温下有30%。

so42-

+

ba2+

=baso4沉淀

2、因为将浓硫酸倒入水溶液中会产生爆沸，会把硫酸大量的溅出来，

会伤到人。

3、必须用玻璃棒，将浓硫酸沿着玻璃棒缓慢的加入才行。

Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + H2O

如果浓硫酸过量，BaSO4会溶解在浓硫酸中，

BaSO4 + H2SO4 = Ba(HSO4)2

总反应为Ba(OH)2 + 2 H2SO4 = Ba(HSO4)2 + 2 H2O

用平衡的观点解释：

在有硫酸钡存在的溶液中有以下平衡:

BaSO4(s) == BaSO4(aq) == Ba2+ + SO42-

当溶液中有极浓的硫酸时：SO42- + H+ = HSO4-

这样就使得溶液里的SO42-离子减少，以上的平衡就向右移动．

这样就能看到硫酸钡溶解了．由于硫酸钡的离子积常数很小，所以需要极浓的酸才能使它溶解．