如何制取氢氧化亚铁

需要对氢氧化钠溶液加热，以便赶走溶解的氧气。

氢氧化亚铁的制备是高中化学的一个重点同时也是难点内容。因为氢氧化亚铁极易被氧气氧化为氢氧化铁（对应的现象是先出现白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变成红褐色），所以在制备的过程中要注意尽可能的隔绝空气。

最简单的措施是：

1、对反应的溶液加热，赶走溶解的氧气；

2、向硫酸亚铁溶液中加入苯，使苯在溶液上方，隔绝空气；

3、使用长胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，插入到硫酸亚铁溶液中，而不是在试管口滴加。

2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（胶体）

胶体微粒，比如Fe(OH)3带一个正电荷，所以微粒之间相互排斥，再有它们的浓度不是很大，所以不会聚集成大的沉淀，当吸附杂质以后，电性被中和，会沉淀下来。

CuSO₄+Fe==FeSO₄+Cu

（反应类型属于置换反应）

2、制取氢氧化亚铁，用制得的硫酸亚铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，过滤便得氢氧化亚铁，反应方程式如下：

FeSO₄+2NaOH==Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄ （反应类型属于复分解反应）

在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。

另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。

扩展资料：

实验室制取氢氧化亚铁要注意先把蒸馏水煮沸，除去水中的氧气，再配制硫酸亚铁溶液。再在溶液上加苯，与空气隔绝。用吸管吸取氢氧化钠溶液，伸进溶液里挤出，即可制得氢氧化亚铁。制得的氢氧化亚铁，要特别注意不能和空气接触。

由于氢氧化亚铁具有较强还原性，即使在碱性条件下也可以还原硝酸根，所以这个反应不可以使用硝酸亚铁来进行。

参考资料来源：搜狗百科-氢氧化亚铁

2NaOH+FeCl2==2NaCl+Fe(OH)2(白色沉淀)

4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3(红褐色沉淀)

中间过程是白色的氢氧化亚铁与红褐色的氢氧化铁的混合色是灰绿色.

难道是还有和水反应吗？：

MgO+H2O+FeSO4==Fe(OH)2↓+MgSO4

在这里，氧化镁先与水变为氢氧化镁Mg(OH)2，

然后氢氧化镁与硫酸亚铁生成氢氧化亚铁和硫酸镁，属于复分解反应。

因为硫酸亚铁中是亚铁离子，生成物中的铁也应该是以亚铁存在的。

不明白的话追问。

硫酸亚铁与氢氧化钠的反应是出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；

硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会生成氢氧化亚铁白色沉淀，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色。

而此时稀硫酸已经被中和，无法抑止水解，所以会有少量的氢氧化亚铁生成……

所以硫酸亚铁保存时要加少量稀硫酸也是因为这个

为亚铁离子，1）溶液为浅绿色。如：氯化亚铁fecl2。硫酸亚铁feso4。硝酸亚铁fe(no3)2。

2）沉淀氢氧化亚铁fe（oh）2

为白色（不稳定。少见）

fe3+

为铁离子，1）溶液为黄色。如氯化铁fecl3.硫酸铁fe2（so4）3。硝酸铁fe（no3）3.

2）沉淀氢氧化铁fe(oh)3为红色。氧化物氧化铁fe2o3也是红色。