甲酸，乙酸，苯甲酸，丙酸，丙二酸的酸性比较
强弱顺序：草酸；丙二酸；甲酸；乙酸；丙酸。
碳链越长，碳链原子团对羧基中氢原子的约束力越强，氢原子越难以电离，这样甲酸酸性最强
>乙酸>丙酸。
一分子草酸（乙二酸,HOOC—COOH）上有两个羧基(—COOH)，一分子甲酸(H—COOH)、一分子乙酸（CH3—COOH）上都只有一个羧基。而羧基越多，就能电离出更多氢离子(H+),使溶液呈酸性：—COOH → —COO- + H+。
首先我们先看一下分子式乙酸为CH3COOH，丙酸为CH3CH2COOH，这两个分子式中丙酸的碳链子明显的比乙酸短这就说明了氢原子约束力小，而碳链子越长氢原子的约束力大，氢原子很难被电离，因此酸性乙酸比丙酸强。
丙酸和乙酸都是饱和一元羧酸，丙酸分子中含有3个C，其结构简式为：CH 3 CH 2 COOH，
故答案为：CH 3 CH 2 COOH．
CH3COOH
丙酸(CH3CH2COOH)
1
结构相似，都是官能团羧基（-COOH)
2
相差一个“CH2”
符合同系物的条件，所以是同系物
它们分子式相同，结构不同 这是很明显的。然而可能你的疑惑在于它们是不同的物质啊。但是其实这只是另一种分类方式罢了。 同分异构体的组成和分子量完全相同而分子的结构不同、物理性质和化学性质也不相。你应该知道哦，同分异构的形式有很多种，里面就有官能团异构的。。。
熔点破坏分子间作用力的程度（比例）对不同物质是不相同的，因此用熔点来判断分子间作用力的大小并不可靠。这也是丙酸熔点反而比乙酸低的解释。
丙酸C3H6O2
http://zhidao.baidu.com/question/19161883.html?si=3
http://zhidao.baidu.com/question/13191918.html
碳链越长,碳链原子团对羧基中氢原子的约束力越强，氢原子越难以电离，这样甲酸酸性最强 >乙酸>丙酸
弱酸在25℃时的电离平衡常数k值大小可以用于比较弱酸的相对强弱
。k值越大，酸性越强。在25℃甲酸电离平衡常数约是乙酸的10倍，甲酸的酸性比乙酸强
，有机酸中元数少的酸性大所以甲酸酸性大于乙酸
。
