稀盐酸和铁钉反应

化学方程式:

Fe2O3

+

3H2SO4

=

Fe2(SO4)3

+

3H2O

Fe2(SO4)3

+Fe

=3FeSO4（此反应初中不要求掌握,铁先与硫酸铁反应,当硫酸铁完全反应后,铁才能与稀硫酸反应）

Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2↑

现象：开始铁锈逐渐溶解,溶液由无色逐渐变为黄色,过一会溶液由黄色逐渐变为浅绿色,再过一会有气泡产生,铁钉逐渐溶解.

反应2.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (由于稀盐酸过量,所以会继续反应)

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有气泡产生的原因：盐酸不但可以除去铁锈,同时还可以和铁钉反应：

Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2(气体)

有气体H2生成,这也是有气泡的原因.

你的题目不完整~不确定你要问的是什么~

观察：铁钉表面和溶液颜色有什么变化?

描述现象：铁钉表面产生大量气泡,溶液的颜色由无色逐渐变为浅绿色.

板书：2、铁跟酸的反应

Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 置换反应

Fe + H2SO4 = Fe SO4+ H2 置换反应

分析FeCl2和FeSO4中铁元素的化合价.

讲述：铁在起置换反应时,生成+2价铁的化合物.

问：由实验告诉我们在使用铁制品时应注意什么?

学生实验：在装有硫酸铜溶液的试管中,放入一根洁净的铁钉,过一会取出,观察铁丝有什么变化,溶液颜色的变化,并分析原因.

展示铜树,并追问为什么铜不能置换出铁?

板书：3、铁跟硫酸铜的反应.

Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu

现象：铁丝表面上覆盖了一层红色的铜,溶液的颜色变为浅绿色.

铁钉表面缓慢产生少量的气泡,溶液的颜色由无色逐渐变为浅绿色

（不是大量气泡,由于该反应缓慢且生成的气体量不是太多,所以不宜用于实验室制取氢气）

反应的化学方程式为：Fe + 2HCl =FeCl2 + H2(气体)

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对应的化学方程式为：

Fe + 2HCl ＝FeCl2+ H2，H2后面9需要加气体符号！

如果把生锈的铁钉放到稀盐酸中 铁钉表面的铁锈（主要为Fe2O3）与盐酸反应，生成FeCl3溶解于溶液中。然后是铁与盐酸反应生成FeCl2，如果盐酸足量，生锈的铁钉全部溶解，生产棕黄色溶液。

然后，解答疑问：

稀盐酸可以加快铁生锈有2中情况：

1.腐蚀，就是你所说的单质铁与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2比单质铁更容易被氧化，所以会加快铁生锈。

2.电化学腐蚀：单质铁+盐酸溶液+空气中的氧气，形成原电池，加速铁腐蚀，这个的危害比单纯的腐蚀更严重。

把没有铁锈的铁钉放入稀盐酸中，盐酸与铁比单质铁与氧气更容易反应，所以进行Fe+2HCl--FeCl2+H2的反应，后面发生的FeCl2被氧化的反应是与空气中的氧气反应，而不是盐酸溶液中的溶解氧。

理清一点可能你就明白了：是盐酸溶液在铁上面，还是铁在溶液中。这两种情况不同，因为前者单质铁可以充分接触空气中的氧气，而后者不行。

用稀盐酸除去

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

要注意稀盐酸的用量，若量过多，会与铁继续反应。

Fe+2HCl===FeCl2+H2

2、理论方法——还原法

可用还原性气体进行还原，如：CO、H2

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2（条件高温）

2、铁绣反应完后，则与铁反应生成氯化亚铁与氢气。Fe十2HCl=FeCl2十H2。

3、现象，有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色。