氯化钙和氯化钠的熔沸点比较

看溶质的微粒浓度，微粒浓度越高，沸点越高，渗透压也越高；

如果是电解质，则考虑电离后离子数；

如果是弱电解质，则电离程度很小；

假定它们的物质的量浓度相同，都为C，则

NaCl：2C

CaCl2：3C

C6H12O6：C

CH3COOH：>C

沸点最高：CaCl2

渗透压最小：C6H12O6

键长大的键能小。

氯化钙：钙氯离子键 氯化钾：钾氯离子键 氯化钠：钠氯离子键

阴离子都是氯离子。

我们比较一下阳离子半径大小。

比较方法：1.电子层数多的半径大

2.电子层数相同时，质子数大的半径小

可知，半径K+ > Ca2+ > Na+

所以键长：KCl > CaCl2 >NaCl

键能：KCl < CaCl2 <NaCl

熔沸点：KCl < CaCl2 <NaCl

对于同种溶剂的液体而言，如果溶质都是不挥发的非电解质，则质量摩如果尔浓度越大，蒸汽压越低，沸点越高。如果溶质中有电解质和非电解质，就比较麻烦。比如质量摩尔。

如何

若是质量摩尔浓度相等，则可以根据依数性判断其顺序是氯化钠、氯化钙、乙酸、葡萄糖凝固点依次怎样增大。

0.3mol/l的醋酸钠，0.3mol/l的尿素，怎么比较凝固点的高低？

如果溶怎么液同为非电解质溶液，那么凝固点降低值相同；如果非电解质溶液与电解质溶液比较，那么电解质溶液的凝固点降低值怎么样要大；如果是电解质溶液之间的比较，那么电。

溶液凝固点的高低顺序。 请具体解释一下，拜托了！

与其浓度无关 凝固点根据定义由蒸汽压的大小决定，蒸汽压越大凝固点越高 你试试排一下

看他们的相图，一般的不易挥发（食盐溶液）的容易的凝固点会下降，其沸点会宾利牌欧陆多少钱上升，其饱和蒸汽压会比较低，就因为次所以它的沸点会上升，易挥发像（乙醇），它在室。

你好：溶液的沸点和凝相敬如宾是什么意思固点与纯溶液不同确是由于其依数性.然而要比较同浓度的溶液沸点的高低就要深究影响溶液蒸汽压的关键因素——溶质与溶剂间的作用力（浓度相同。

采用差热分析法，当物体有相变时会产生放热或者吸热，因此可以测定出物体的凝固点，比较一下温度，就知道其高低了。

c(NaCl)=01mol/L的氯化钠水溶液 比较三者的凝固点大小

可以通过三种溶液的离子浓度来比较，有溶质凝固点可定下降，改变值1>3>2，因此凝固点1

溶液的沸点是溶液由液态到气态时的温度，而凝固点就是溶液由液态到固态时的温度！一般来说沸点比凝固点高些，但也不是绝对的。

这道题考察的是稀溶液的依数性.在稀溶液中这些只与溶质粒子数目有关而与溶质本性无关的性质称为稀溶液的依数性.

溶液的沸点随着溶质的摩尔浓度的升高而升高,凝固点随着摩尔浓度的升高而降低.

依数性除了熔沸点还包括了溶液的渗透压.

参考书：基础化学 主编：张欣荣 阎芳 高等教育出版社