硝酸铁和亚硫酸的反应方程式

硝酸铁与亚硫酸钠作用的反应式：2Fe(NO3)3

+

Na2SO3

+

H2O

=

2Fe(NO3)2

+

2HNO3

+

Na2SO4

从以上反应式可以看出，3价铁离子氧化亚硫酸根为硫酸根不需要氢离子的参与，而硝酸根的氧化性要在酸性溶液中体现。尽管通入二氧化硫即产生氢离子，但氢离子少量存在，3价铁离子大量存在，离子碰撞间3价铁离子与亚硫酸根离子的几率更大，是主流。

硝酸和亚硫酸钠反应时，分两种情况。

1、当硝酸为稀硝酸时，反应现象为反应过程中有无色气体产生。反应的方程式如下。

3Na₂SO₃+2HNO₃(稀)=3Na₂SO₄+2NO+H₂O

当硝酸为稀硝酸时，发生氧化还原反应，还原产物为一氧化氮。一氧化氮为无色无味气体，所以反应现象为反应过程有气体产生。

2、当硝酸为浓硝酸时，反应现象为反应过程中产生红棕色刺激性气味的气体。反应的方程式如下。

Na₂SO₃+2HNO₃(浓)=Na₂SO₄+2NO₂+H₂O

当硝酸为稀硝酸时，发生氧化还原反应，还原产物为二氧化氮。二氧化氮为红棕色刺激性气味的气体，所以应现象为反应过程中产生红棕色刺激性气味的气体。

扩展资料：

浓硝酸的分子式为HNO₃，纯HNO₃是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为68%，密度约为1.4g/cm³，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水。

硝酸是强酸,具有酸的通性。浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。

浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。

稀硝酸发生氧化还原反应时，一般生成的还原产物为一氧化氮。浓硝酸发生氧化还原反应时，一般生成的还原产物为二氧化氮。

参考资料来源：百度百科-浓硝酸

后阶段：SO2过量时：2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+

意思就是铁离子的氧化性比硝酸的氧化性弱,二氧化硫先和硝酸根离子反应.

硫酸铁和亚硫酸钠溶液混合也可能会得到亚铁离子和硫酸根离子,同时还可能发生双水解!

总反应：Fe3+ 3NO3- + 5SO2 + 4H2O = 3NO + 5SO42- + 8H+ + Fe2+

总反应中的铁离子和硝酸根离子个数比必须为1：3

向稀硝酸中滴加亚硫酸钠溶液，离子反应方程式为

3SO₃²⁻ +2H⁺+2NO₃⁻=2NO↑+H₂O+3SO₄²⁻

现象为：有无色气体产生，遇空气马上变红棕色。

亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。

受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。

亚硫酸钠及其氢盐在实验室可以用于清除醚类物质的过氧化物（加入少量水，微热搅拌反应后分液，醚层用生石灰干燥，用于一些要求不高的反应）。可与硫化氢归中。

扩展资料

相关用途：

1、印染工业作为脱氧剂和漂白剂，用于各种棉织物的煮炼，可防止棉布纤维局部氧化而影响纤维强度，并提高煮炼物的白度。感光工业用作显影剂。有机工业用作间苯二胺、2，5-二氯吡唑酮、蒽醌-1-磺酸、1-氨基蒽醌、氨基水杨酸钠等生产的还原剂，可防止反应过程中半成品的氧化。

造纸工业用作木质素脱除剂。纺织工业用作人造纤维的稳定剂。电子工业用于制造光敏电阻。水处理工业用于电镀废水、饮用水的处理；

2、食品工业用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、抗氧化剂。也用于医药合成，生产脱水蔬菜时用作还原剂；

3、用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等, 还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等；

参考资料来源：百度百科-亚硫酸钠

参考资料来源：百度百科-稀硝酸

1、硝酸铁的化学方程式为Fe(NO₃)₃。

硝酸铁为无色至暗紫色的潮解性晶体，易潮解。熔点47.2℃，沸点125℃（分解），相对密度1.68（水=1），相对分子质量为241.88。易溶于水、乙醇、丙酮。

2、二氧化硫的化学方程式为SO₂。

二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。

扩展资料：

食品中的二氧化硫：

在国内外二氧化硫是允许使用的一种食品添加剂，比如在水果、蔬菜干制，蜜饯、凉果生产，白砂糖加工及鲜食用菌和藻类贮藏和加工过程中可以防止氧化褐变或微生物污染。利用二氧化硫气体熏蒸果蔬原料，可抑制原料中氧化酶的活性，使制品色泽明亮美观。在白砂糖加工中，二氧化硫能与有色物质结合达到漂白的效果。

从技术角度看当然可以，但是在葡萄酒酿造发展过程中，人们还没发现有哪一种添加剂能够像二氧化硫单独完成所有的保鲜、防腐和抗氧化作用，另外还有一些植物在生长代谢过程中会产生一些二氧化硫，如香菇在自身代谢过程产生的二氧化硫会和体内的醛酮类化合物特别是糖类化合物等发生反应生成结合态的亚硫酸。

参考资料来源：

百度百科-二氧化硫

百度百科-硝酸铁

3H2SO3 + 2Fe(NO3)3 = Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + H2O + 4HNO3

硝酸和亚硫酸反应方程式

Na2SO3+2HNO3(浓)===Na2SO4+2NO2↑+H2O3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O为什么以上方程式不生成硫酸

一般硫酸盐比硝酸盐稳定，优先写硫酸盐，如果金属阳离子不足，可能就有硫酸生成了。

二氧化硫与硝酸的反应：3SO2+2HNO3+2H2O==3H2SO4+2NO两个酸是否会发生反应（亚硫酸和硝酸）

当然会了，这是氧化还原反应，硝酸有能力把亚硫酸氧化成硫酸。

需要注意，在复分解反应中，酸和酸不反应。

3SO32- + 2H+ 2NO3- = 3SO42- + 2NO↑+H2O（稀硝酸）

Fe2+ + 2H+ + NO3-_ =Fe3+ + NO2↑+H2O （浓硝酸）

SO32- + 2H + 2NO3- = SO42- + 2NO2↑+H2O （浓硝酸）

硝酸亚铁加入稀硫酸离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。

硝酸亚铁是淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。水溶液加热变成碱式硝酸铁。冷时呈湿状态，稳定。由硝酸铁溶液用银进行还原反应制得。亦可用铁屑在低温溶解于密度1.05g/cm3以下稀硝酸，经冷却结晶，离心分离制得。

硝酸亚铁的理化性质和物理性质：  

物理性质：淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。冷时呈湿状态，稳定。

化学性质：水溶液加热变成碱式硝酸铁，硝酸亚铁水溶液微弱水解：Fe(NO₃)₂+2H₂O=Fe(OH)₂+2HNO₃。

易被氧化：9Fe(NO₃)₂+6H₂O=5Fe(NO₃)₃+3NO↑+4Fe(OH)₃↓。

以上内容参考  百度百科-硝酸亚铁

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

碳酸氢钠和碳酸氢钾加热要分解。

2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2（气体）

2KHCO3=加热=K2CO3+H2O+CO2（气体）

氯化铁、硝酸铁、氯化铝、氯化镁、氯化铜要水解，析出对应的碱沉淀。

FeCL3+3H2O=（可逆）=Fe（OH）3 + 3HCl

Fe（NO3）3+3H2O=（可逆）=Fe（OH）3 + 3HNO3

AlCL3+3H2O=（可逆）=Al（OH）3 + 3HCl

CuCL2+2H2O=（可逆）=Cu（OH）2 + 2HCl

继续烧灼得到对应的氧化物

2Fe（OH）3=（加热）=Fe2O3+3H2O

2Al（OH）3=（加热）=Al2O3+3H2O

CU（OH）2=（加热）=CuO+H2O