盐酸滴定苯酚钠计算ph
ph值接近7。
苯酚（Phenol，C6H5OH）又名石炭酸、羟基苯，是德国化学家龙格（RungeF）于1834年在煤焦油中发现的，是最简单的酚类有机物，一种弱酸。
常温下为一种无色晶体，有毒。苯酚是一种常见的化学品，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。
苯酚钠可以用盐酸滴定，但是不能用氢氧化钠滴定。 盐酸滴定苯酚钠： 方程式： C6H5ONa + HCl = C6H5OH + NaCl 离子方程式： C6H5O- + H+ = C6H5OH 由于苯酚微溶于水，故在精度要求不高时，可用盐酸滴定苯酚钠，溶液产生浑浊时为滴定终点。
2. 滴定，这有篇文献：
http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ac60182a029
弱碱能被强酸直接滴定的条件是：C*Kb>=10^-8 C指弱碱的浓度，Kb指弱碱的解离常数。通常被滴定物质的浓度c=0.1mol/L左右，当然也可为别的浓度。
有些弱碱的解离常数可以直接查表，有些是不能查的，可根据其共轭酸的解离常数Ka值求算。共轭酸碱对的解离常数Ka与Kb的关系是：Ka*Kb=Kw（水的离子积常数）。
A. NAF的Kb=Kw/Ka=10^-14/10^-3.46=10^-10.54
B. NaAc的Kb=Kw/Ka=10^-14/10^-4.74=10^-9.26
C. 苯甲酸钠的Kb=Kw/Ka=10^-14/10^-4.21=10^-9.79
D. 苯酚钠的Kb=Kw/Ka=10^-14/10^-9.95=10^-4.05
根据求算的各个弱碱的Kb值，只有D的C*Kb>10^-8，ABC想要满足这个条件浓度都得特别大，100mol/L左右，所以不可能。
酚是羟基与芳香环直接相连形成的一类有机化合物。
苯酚（Phenol，C6H5OH，相对分子质量94） 是一种具有特殊气味的无色针状晶体，有毒，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。也可用于消毒外科器械和排泄物的处理， 皮肤杀菌、止痒及中耳炎。熔点43℃，常温下微溶于水（溶解度是9.3g/100gH2O），易溶于乙醇、二乙醚有机溶剂；当温度高于65℃时，能跟水以任意比例互溶。苯酚有腐蚀性，接触后会使局部蛋白质变性，其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤。小部分苯酚暴露在空气中被氧气氧化为醌而呈粉红色。
苯酚分子由一个羟基直接连在苯环上构成。由于苯环的稳定性，这样的结构几乎不会转化为酮式结构。苯酚共振结构如右上图。酚羟基的氧原子采用sp杂化，提供1对孤电子与苯环的6个碳原子共同形成离域键。大π键加强了烯醇的酸性，羟基的推电子效应又加强了羟基中的单键的极性，因此苯酚中羟基的氢可以电离出来，电离出氢离子和苯酚根离子，所以，苯酚显示了一定程度的酸性，俗称石炭酸。如在一支试管中加入2-3毫升无水乙醚，取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入乙醚中，可以看到钠不与乙醚发生反应。然后再向试管中加入少量苯酚，振荡，这时可观察到钠在试管中迅速反应，产生大量气体，生成了易溶于水的苯酚钠。
苯酚属于酚类物质，羟基受了苯环的影响，增大了活动性，羟基里的氢原子能电离出来，有弱酸性，能与碱反应，生成苯酚盐。但苯酚的酸性是很弱的（在水溶液中只能电离出极少量的氢离子和苯酚根离子），比碳酸还要弱，不能使石蕊试液变红，或者使BTB试液变黄。当把苯酚盐溶液通入二氧化碳时，溶液会变浑浊，生成碳酸的酸式盐和苯酚。
苯酚由于结构中有苯环，可以在环上发生类似苯的亲电取代反应，如硝化、卤代等：对比苯的相应反应可以发现，苯酚分子中苯环上的取代比苯容易得多。这是因为羟基有给电子效应，使苯环电子云密度增加。如在澄清的苯酚溶液中滴入过量的液态溴或溴水，很快就有白色沉淀三溴苯酚生成。这个反应不需要用催化剂，苯酚分子里苯环上被取代的氢原子一下子就是三个（苯与液态溴要在催化剂铁屑的作用下才能发生反应，反应中苯环上的一个氢原子被溴取代）。值得注意的是，苯酚的亲电取代总是发生在羟基的邻位和对位。这是羟基等给电子基团的共性。苯酚遇氯化铁、硫酸铁等铁盐的溶液显紫色，原因是苯酚根离子与铁离子形成了有颜色的配合物。
苯酚钠可以由苯酚和氢氧化钠发生反应制得，当苯酚钠和硫酸反应时，会生成硫酸钠和苯酚，所以苯酚钠要和硫酸完全反应，则：
C6H5ONa+H2SO4=C6H5OH↓+Na2SO4
116/4.5=98/x
441=116x
x=3.8
3.8÷0.75=5.1t。
答：需要百分之七十五的浓硫酸5.1吨。
希望我能帮助你解疑释惑。
苯酚钠是一种盐，盐溶于氢氧化钠水溶液
而苯不溶于氢氧化钠水溶液，而且有明显分层现象
所以 ，可以用这种分层现象萃取出苯，出去少量苯酚
