请你写出乙醇的物理性质

乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。（结构简式：CH3CH2OH）是醇类的一种，是酒的主要成份，所以又称酒精，有些地方俗称火酒。化学式也可写为C2H5OH或EtOH，Et代表乙基。

不同浓度酒精（乙醇）用途：

95%的酒精常用于擦拭紫外线灯。这种酒精在医院常用，而在家庭中则只会将其用于相机镜头的清洁；

75%的酒精用于消毒。这是因为，95%浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，难以将细菌彻底杀死；

40%到50%的酒精可预防褥疮。如按摩时将少许40%到50%的酒精倒入手中，均匀地按摩患者受压部位，就能达到防止褥疮形成的目的；

25%～50%的酒精可用于物理退热。高烧患者可用其擦身，挥发性能吸收并带走大量的热量，使症状缓解。

中文名称： 乙醇

英文名称： ethyl alcohol

中文名称2： 酒精

英文名称2： ethanol

分子式： C2H6O

分子量： 46.07

一、乙醇的结构

1．分子式：C2H6O

2．结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

乙醇分子是由乙基和羟基两部分组成,可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物,也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物.乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂.

二、乙醇的物理性质

无色、透明,具有特殊香味的液体（易挥发）,密度比水小,能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）.是一种重要的溶剂.

外观与性状： 无色液体,有酒香.

熔点(℃)： -114.1

沸点(℃)： 78.3

相对密度(水=1)： 0.79

相对蒸气密度(空气=1)： 1.59

饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)

燃烧热(kJ/mol)： 1365.5

临界温度(℃)： 243.1

临界压力(MPa)： 6.38

辛醇/水分配系数的对数值： 0.32

闪点(℃)： 12

引燃温度(℃)： 363

爆炸上限%(V/V)： 19.0

爆炸下限%(V/V)： 3.3

溶解性： 与水混溶,可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂.

（一）氧化反应

乙醇在空气里燃烧,发出淡兰色的火焰,同时放出大量的热.实验室里常用乙醇作燃料.

(二) 取代反应

由于乙醇分子里羟基上的氢原子比较活泼,所以能被一些活泼的金属,如钾、钠等取代.乙醇跟金属钠反应,生成乙醇钠和氢气.

乙醇跟金属钠的反应比水跟金属钠的反应缓和得多.

（三）脱水反应

乙醇和浓硫酸加热到170℃左右,每个乙醇分子会脱去一个水分子生成乙烯.

有机化合物在适当条件下,从一个分子脱去一个小分子而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应叫做消去反应.

乙醇和浓硫酸加热到140℃左右,每两个乙醇分子会脱去一个水分子生成乙醚.

乙醇的脱水反应随反应条件不同,脱水的方式不同,产物也不同.因此我们可以根据物质的化学性质,按照实际需要,控制条件,使化学反应朝着我们需要的方向进行.

乙醇的物理性质

乙醇分子由烃基(—C2H5)和官能团羟基(—0H)两部分构成,其物理性质〔熔沸点、溶解性)与此有关.乙醇是无色、透明、有香味、易挥发的液体,熔点-117.3℃,沸点78.5℃,比相应的乙烷、乙烯、乙炔高得多,其主要原因是分子中存在极性官能团羟基(—OH).密度0.7893g/cm3,能与水及大多数有机溶剂以任意比混溶.工业酒精含乙醇约95％.含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇.含乙醇95.6％水4.4％的酒精是恒沸混合液,沸点为78.15℃,其中少量的水无法用蒸馏法除去.制取无水乙醇时,通常把工业酒精与新制生石灰混合,加热蒸馏才能得到.工业酒精和卫生酒精中含有少量甲醇,有毒,不能掺水饮用.

乙醇的结构简式为，俗称酒精。它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性，密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂），是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1，1，1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。

酒中的乙醇

乙醇分子是由乙基和羟基两部分组成，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂。乙醇的化学反应：

（1）乙醇的金属反应：乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。 活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

（2）乙醇与氢卤酸反应。通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。

（3）乙醇的氧化反应。燃烧：发出淡蓝色火焰，放出大量的热。催化氧化：在加热和有催化剂存在的情况下进行。

工业制乙醇，工业上一般用淀粉发酵法或乙烯直接水化法制取乙醇。

乙醇氧化

发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起来的，在相当长的历史时期内，曾是生产乙醇的惟一工业方法。发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；也可用制糖厂的废糖蜜；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等。这些物质经一定的预处理后，经水解（用废蜜糖做原料必经这一步）、发酵，即可制得乙醇。发酵液中的质量分数约为6%~10%，并含有其他一些有机杂质，经精馏可得95%的工业乙醇。

乙烯直接水化法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下，让乙烯与水直接反应，生产乙醇。

第一步是与醋酸汞等汞盐在水-四氢呋喃溶液中生成有机汞化合物，而后用硼氢化钠还原。此法中的原料——乙烯可大量取自石油裂解气，成本低，产量大，这样能节约大量粮食，因此该产业发展很快。

乙醇的用途很广，可用乙醇来制造乙醛、乙醚、乙酸、乙酯、乙胺等基本有机化工原料，也可用来制取醋酸、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品，医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂。乙醇可以调入汽油，作为车用燃料，乙醇汽油的销售在美国已有几十年历史。此外，乙醇还做稀释剂、有机溶剂、涂料溶剂等几大方面，其中用量最大的是消毒剂。

乙醇是酒的主要成分。其含量和酒的种类有关系，如白酒为56度的酒。注意：我们喝的酒内的乙醇不是把乙醇加进去，而是发酵出来的乙醇，当然根据使用的发酵酶不同，还会有乙酸或糖等有关物质。

酒也是酿造出来的。淀粉经过麸曲的作用变成麦芽糖，再让糖液发酵，酵母菌“吃”下糖，“排泄”出酒精和二氧化碳。这种含酒精的水，通过蒸馏，使酒精浓度增大，就成了酒。

用不同品种的粮食、水果或野生植物酿造出来的酒都含有酒精，做菜的黄酒里有15％的酒精；啤酒里有4％的酒精；葡萄酒含酒精10％左右；烧酒里含酒精最多，超过60％。

烧鱼时加点酒，酒精能把鱼肉里发腥味的三甲胺揪出来，带着它一块儿变成蒸气挥发掉了，所以，烧鱼时加酒可以除腥。

纯粹的酒精并不好喝。名酒佳酿里除了酒精，还有香酯、糖、香料、矿物质等微量物质。

饮酒后，乙醇很快通过胃和小肠的毛细血管进入血液。一般情况下，饮酒者血液中乙醇的浓度将在30~45分钟内达到最大值，随后逐渐降低。当BAC超过1000毫克/升时，可能引起明显的乙醇中毒。摄入体内的乙醇除少量未被代谢而通过呼吸和尿液直接排出外，大部分乙醇需被氧化分解。在乙醇的代谢过程中，乙醇脱氢酶起着至关重要的作用，它主要分布在肝脏，在胃肠道及其他组织中也有少量分布。乙醇通过血液流到肝脏后，首先被ADH氧化为乙醛，而乙醛脱氢酶则能把乙醛中的2个氢原子脱掉，使其分解为二氧化碳和水，在肝脏中乙醇还能被酶分解代谢。

人喝酒后面部潮红，是因为皮下暂时性血管扩张所致。因为这些人体内有高效的乙醇脱氢酶，能迅速将血液中的酒精转化成乙醛，而乙醛具有让毛细血管扩张的功能，会引起脸色泛红甚至身上皮肤潮红等现象，也就是我们平时所说的“上脸”。

乙醇代谢的速率主要取决于体内酶的含量，其具有较大的个体差异，并与遗传有关。人体内若是具备乙醇脱氧酶和乙醛脱氧酶这两种酶，就能较快地分解酒精，中枢神经就较少受到酒精的作用，因而即使喝了一定量的酒后，也行若无事。在人体中，都存在乙醇脱氢酶，而且大部分人数量基本是相等的。但缺少乙醛脱氢酶的人就比较多。这种乙醛脱氢酶的缺少，使酒精不能被完全分解为水和二氧化碳，而是以乙醛的形态继续留在体内。我们所说的酒精的代谢应该是被完整的分解后的状态，由于很多人缺少乙醛脱氢酶，拥有乙醛脱氢酶的量也是有差别的，所以，严格地说，酒精的代谢速度是无法用一个准确的速度来描述的，此因人而异。

长期酗酒可引起多发性神经病、慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等。皮肤长期接触可引起干燥、脱屑、皲裂和皮炎。 乙醇具有成瘾性及致癌性，但乙醇并不是直接导致癌症的物质，而是致癌物质普遍溶于乙醇。在中国传统医药观点上，乙醇有促进人体吸收药物的功能，并能促进血液循环，治疗虚冷症状。药酒便是依照此原理制备出来的。

乙醇的分子式是：C2H6O；结构简式是：CH3CH2OH或C2H5OH。

乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。

扩展资料

乙醇与甲醚互为同分异构体。

乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。

C、O原子均以sp³杂化轨道成键、极性分子。

乙醇分子是由是由C、H、O 三种原子构成（乙基和羟基两部分组成），可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。

酒精的结构简式为CH₃CH₂OH或C₂H₅OH。

酒精又称乙醇，有机化合物。乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。

易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度（d15.56）0.816。

扩展资料

酒精的消毒作用

70%～75%的酒精用于消毒。这是因为，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。其中75%的酒精消毒效果最好。

25%～50%的酒精可用于物理退热。高烧患者可用其擦身，达到降温的目的。因为用酒精擦拭皮肤，能使患者的皮肤血管扩张，增加皮肤的散热能力，酒精蒸发，吸热，使病人体表面温度降低，症状缓解。

参考资料来源：百度百科——乙醇

无色、透明,具有特殊香味的液体（易挥发）,密度比水小,能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）.是一种重要的溶剂,能溶解多种有机物和无机物.

外观与性状：无色液体,有酒香.

熔点(℃)：-114.1

沸点(℃)：78.3

相对密度(水=1)：0.79

相对蒸气密度(空气=1)：1.59

饱和蒸气压(kPa)：5.33(19℃)

燃烧热(kJ/mol)：1365.5

临界温度(℃)：243.1

临界压力(MPa)：6.38

辛醇/水分配系数的对数值：0.32

闪点(℃)：12

引燃温度(℃)：363

爆炸上限%(V/V)：19.0

爆炸下限%(V/V)：3.3

溶解性：与水混溶,可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂.

三、乙醇的化学性质

1．与金属反应

2CH3CH2OH + 2Na==2CH3CH2ONa + H2

结论：

（1）乙醇可以与金属钠反应,产生氢气,但不如水与金属钠反应剧烈.

（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来.

2．与氢卤酸反应

C2H5OH + HBr==C2H5Br + H2O

C2H5OH + HX==C2H5X + H2O

注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应.故常有红棕色气体产生.

3．氧化反应

（1）燃烧：发出淡蓝色火焰,放出大量的热

CH3CH2OH+O2==2CO2+3H2O

（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行.

2CH3CH2OH+O2==2CH3CHO+2H2O 工业制乙醛

4．消去反应

（1）分子内消去制乙烯（170℃浓硫酸）

C2H5OH + HOC2H5 == C2H4+H2O

（2）分子间消去制乙醚

C2H5OH + HOC2H5 == C2H5OC2H5 + H2O （乙醚简介）(140℃ 浓硫酸）

5.其他

C2H5OH+CuO==CH3CHO+Cu+H2O