3. 蔗糖和盐酸反应时,是将哪个溶液加入到哪个溶液中?可否反过来添加?
将盐酸加入到蔗糖溶液中,不可以反过来加，混合蔗糖溶液和盐酸溶液是为了测定水解速率常数的话就不能将蔗糖加入盐酸中 由于反应中水是大量的，消耗的水可忽略不计，所以该反应可看作是一级反应。反应速率只与蔗糖的浓度有关。盐酸只作催化剂。
拓展资料：
蔗糖的原料主要是甘蔗和甜菜。将甘蔗或甜菜用机器压碎，收集糖汁，过滤后用石灰处理，除去杂质，再用二氧化硫漂白；将经过处理的糖汁煮沸，抽去沉底的杂质，刮去浮到面上的泡沫，然后熄火待糖浆结晶成为蔗糖。
你混合蔗糖溶液和盐酸溶液是为了测定水解速率常数的话就不能将蔗糖加入盐酸中
由于反应中水是大量的,消耗的水可忽略不计,所以该反应可看作是一级反应.反应速率只与蔗糖的浓度有关.盐酸只作催化剂.
如果将蔗糖加入盐酸中,蔗糖的起始浓度就是一个变化的值,而且先加入的蔗糖会先水解,影响起始浓度和反应速率.
只有将盐酸加入到蔗糖溶液中,所有实验才是在相同条件下进行的
这个反应是蔗糖的水解实验的速度常数的测定。HCl溶液的作用是水解催化剂。
这个反应是一个二级反应，和蔗糖的浓度以及HCl的浓度都有关系。
测定溶液中生成的葡萄糖的含量可以得出反应进行的程度，进而计算出速度常数。
Tris-盐酸缓冲液(ph7.4)
需要Tris121×0.01=1.21克
需要HCl36.5×0.01/6=0.06克，如果使用的是1%的盐酸那么需要盐酸的质量是1克
即1.21克纯净的Tris和1克1%的盐酸加水到900毫升。
在上述配制的溶液中加分析纯蔗糖324×0.25=85.5克，再加水定容至1升，即可配制出所要求缓冲溶液。
30ml的0.4M盐酸,溶质分子总数0（盐酸溶液中溶质是以离子态存在于水中的）,离子总数=0.024mol
50ml的0.2M蔗糖,溶质分子总数略大于0.01mol,（由于蔗糖是二糖,轻微水解的缘故）,无溶质离子.
所以,离子数大小顺序是HCl＞HAc＞蔗糖；
分子数大小顺序是蔗糖＞HAc＞HCl；
★离子分子总数吗?那样的话是：HCl＞HAc＞蔗糖!
Tris-
盐酸
缓冲液
(ph7.4)
需要Tris121×0.01=1.21克
需要HCl36.5×0.01/6=0.06克，如果使用的是1%的盐酸那么需要盐酸的质量是1克
即1.21克纯净的Tris和1克1%的盐酸加水到900毫升。
在上述配制的
溶液
中加
分析纯
蔗糖
324×0.25=85.5克，再加水定容至1升，即可配制出所要求
缓冲溶液
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