Zn与盐酸反应，分别在敞口和密闭的容器中进行，哪一种情况放的热更多？为什么？
这个你最好是学了化学热力学就好解释了。
敞口的时候放热是Qp 密闭的时候放热是Qv
Qv=热力学能变，也就是内能变化量。
Qp=焓变。
这个反应气体体积增大，对外膨胀做功，所以W为负数。
本身又是个放热反应，焓变为负值。
对于这样的条件 气体分子数增大 反应放热 最终 Qp的绝对值小于 Qv的绝对值，反应前后的内能减少量一部分以做功的形式向环境传递。所以等压情况放热少。
最近有人说这个题目最终是敞口放热多，我又好好想了想，又点想不通，有知道的可以仔细分析下，相互切磋一下。
选定答案说到的温度变化，也可能是吧，不过我分析的是温度不变的情况下的。因为封闭体系不是孤立体系能量还可以交换的，所以不存在热量不能散失。
锌与稀盐酸反应的化学方程式为：Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑
锌与稀盐酸反应：银白色固体表面刚开始有小气泡积聚，长大成无色气泡并在固体表面冒出，溶液保持无色。
锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族 。锌（Zinc）是一种浅灰色的过渡金属。
扩展资料：
锌在自然界中，多以硫化物状态存在。主要含锌矿物是闪锌矿。也有少量氧化矿，如菱锌矿，如菱锌矿和异极矿。
锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）；质锌，即可与酸反应，又可与碱反应；氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2向上箭头
现象都是银白色金属较快溶解，锌块表面逐渐变黑，并伴有大量无色无味的气体产生。用燃着的木条靠近管口，发生爆鸣的反应（有爆鸣声，说明反应生成的气体为氢气）。手触摸试管壁，可以感觉到有明显的发热（说明该反应为放热反应）。
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2向上箭头
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2向上箭头
现象同上
熵增加Mg略>Fe略>Zn感觉应该这样。。所以应该是Mg放热最多
化学键能角度是不对的 化学键一定是气态的 还有水合热呢
镁锌铁和酸反应，是置换反应。都会生成氢气和水。
所以镁的现象是，有气泡冒出。放热。
锌是有气泡冒出。
铁是，有气泡冒出，溶液由无色溶液逐渐变为浅绿色。
希望能采取最佳答案。
稀盐酸是什么
稀盐酸是一种无色澄清液体，指的是质量分数低于20%的盐酸。稀盐酸主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢。稀盐酸的化学式是HCl，呈强酸性，有刺激性气味，应该置玻璃瓶内，密封保存。
锌是什么
锌是一种化学元素，化学符号为Zn，原子序数是30。锌是一种浅灰色的过渡金属，也是第四"常见"的金属。在现代工业中，锌是电池制造上有不可替代的，为一相当重要的金属。此外，锌也是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用。
2.石灰石和盐酸
是放热
溶质的分子或离子和水分子作用，生成水合分子（水和离子）是放热的
3.氯化钠和水
4.氧化钙和水
是吸热的
溶质在水中扩散时普遍是吸热的
