有关乙酸乙酯的化学方程式

乙酸乙酯的水解反应方程式是：

CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH（酸的条件下）

CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH（碱的条件下）

在酸性条件下是可逆反应，碱性条件下不可逆，因为生成了CH3COONa，酯化的时候CH3COOH提供OH，C2H5OH提供H。

制备方法：

乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验）。

注：投料比大致为乙醇/乙酸（体积比）=1.6且作为催化剂硫酸的量一般只需乙醇的3%即可。

制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

实验过程为：

1、配制乙醇、浓H2SO4、乙酸的混合液时，各试剂加入试管的次序是：先乙醇，再浓H2SO4，最后加乙酸。

在将浓硫酸加入乙醇中的时候，为了防止混合时产生的热量导致液体迸溅，应当边加边振荡。当乙醇和浓硫酸的混合液冷却后再加入乙酸，这是为了防止乙酸的挥发而造成浪费。

2、此反应（酯化反应）是可逆反应，。酯化反应是指“酸和醇起反应，生成酯和水的反应”。发生酯化反应的时候，一般是羧酸分子里的羟基和醇分子里的羟基氢原子一起脱去，结合形成水，其余部分结合形成了酯（酯化反应属于取代反应）。

3、由于此反应是可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产率，需要适当增大廉价原料乙醇的用量使反应尽可能生成乙酸乙酯，同时也可以提高成本较高的乙酸的转化率。故实验中需要使用过量的乙醇。

4、浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂。注意：酯化反应需要用浓硫酸，而酯的水解反应需要用稀硫酸。

5、实验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片，以防止加热过程中发生暴沸。

6、试管B中盛装的饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸（混于乙酸乙酯中的乙酸和Na2CO3反应而被除去），溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于溶液分层，析出乙酸乙酯。同时还可以冷却乙酸乙酯，减少乙酸乙酯的挥发。

注意：饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，因为NaOH溶液的碱性太强，会使乙酸乙酯发生水解反应而重新变成乙酸和乙醇。

7、装置中的长导管的作用是：导气兼冷凝回流，防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗。

8、导气管不宜伸入饱和N a2CO3溶液中的原因：防止倒吸。

9、反应的加热过程分为两个阶段：先小火微热一段时间，再大火加热将生成的乙酸乙酯蒸出。小火微热是为了防止将尚未反应的乙酸、乙醇蒸出，后期的大火蒸发是为了使乙酸乙酯脱离反应体系，有利于可逆反应平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。

丙酸乙酯和乙醇钠反应? —— clasien酯缩合

乙酸乙酯在乙醇和乙醇钠条件下的产物和机理 —— 但由于最后产物乙酰乙酸乙酯是一个比较强的酸，能与乙醇钠作用形成稳定的负离子，从而使平衡朝产物方向移动。所以，尽管反应体系中的乙酸乙酯负离子浓度很低，但一形成后，就不断地反应，结果反应还是可以顺利完成。

β-丙内酯分别与乙醇、乙醇钠/乙醇反应的机理? —— β-丙内酯与乙醇反应，生成β-丙酸乙酯

乙酰丙酸乙酯在醇钠下怎么反应 —— 乙酰丙酸乙酯是常见的化工、香料好药物合成中间体，醇钠作用下其羰基侧位的α-H会被夺去生成负碳离子并转化为烯醇结构。反应如图。

有个化学反应机理,强人进 —— 丙二酸二乙酯中间的亚甲基上的氢受两个羰基的影响，活性较高。它与乙醇钠作用生成碳负离子，可与羰基化合物起亲核加成反应，发生经典的加成-消去反应，生成不饱和化合物R1R2C=C(COOC2H5)2。--- 这是一个实验手段，接近...

乙酸乙酯与丙酸乙酯在乙醇钠作用下可能有几种产物? —— 乙酸乙酯与丙酸乙酯在乙醇钠作用下可能有4种产物：1）乙酸乙酯自身的缩合产物；2）丙酸乙酯自身的缩合产物；3）乙酸乙酯的alpha-C与丙酸乙酯的缩合产物；4）丙酸乙酯的alpha-C与乙酸乙酯的缩合产物。

苯甲酸乙酯与丙酸乙酯在乙醇钠的条件下生成什 —— 在强碱下发生交叉的克莱森酯缩合反应，产物是2-甲基苯甲酰乙酸乙酯。

乙酸乙酯在乙醇和乙醇钠条件下的产物和机理 —— 这是乙酸乙酯自身缩合反应，产物是乙酰乙酸乙酯：CH3COCH2COOEt.反应机理是：乙酸乙酯在乙醇钠作用下生成碳负离子：-CH2COOEt.该碳负离子进攻另一个乙酸乙酯的酯羰基，然后脱去乙醇负离子，得到上述产物。

乙醇和丙酸为啥生成丙酸乙酯???!!! —— 丙酸和乙醇反应，丙酸失去一个羟基，乙醇失去一个氢，然后剩下的连在一起就是丙酸乙酯了

3. 生成甲酸丙酯的化学方程式 C2H5COOH+CH3OH=C2H5COOCH3+H2O。

4. 乙酸丙酯水解的化学方程式 CH3COOC3H7+H20=CH3COOH+C3H7OH 。

5. 写出下列酯的结构简式：

甲酸甲酯HCOOCH3 ，

乙酸丙酯CH3COOC3H7 ，

硝酸乙酯C2H5NO3 ，

丙酸乙酯C2H5COOC2H5 。

6. 分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体有6种。试写出它们的结构简式。

C2—COO—C： C—COO—C2： H—COO—C3，H—COO—C3（3个C是一个异丙基），C3H7COOH,C3H7COOH（3个C是一个异丙基)

提示：它既可以是羧酸，也可以是酯。

14. 10g水和40g冰醋酸混合配成乙酸溶液，它的密度是1.07g/cm3。求该乙酸溶液的物质的量浓度。

提示：物质的量浓度(mol/L)= (40/60)/(50×1.07×0.001）=12.4mol/L

溶液的体积(mL)=50×1.07×0.001（由此求得的体积单位为毫升，在带入第一个公式前，要化为升）

溶液的质量=溶质质量+溶剂质量

溶质的物质的量(mol)= 40/60

请注意，溶质的摩尔质量在数值上等于其分子量。