炔烃的化学反应

不是！这个炔和醇的加成反应。炔烃明显区别于烯烃的重要化学性质，炔烃能发生亲核加成反应。

顾名思义，亲核加成必须由亲核试剂引导进攻正电荷集中的碳原子，生成碳负离子后，再与质子结合完成反应。

强碱KOH的作用是增强作为亲核试剂Nu-的C2H5O-的亲核性，1-戊炔的2号碳原子受推电子诱导效应以及共轭效应影响，正电荷高度集中，亲核试剂C2H5O-首先进攻2号碳原子，在原1号碳原子位置形成碳负离子，随后质子迅速与负离子结合生成2-乙基-1-戊烯。

生成醚的反应。

醇的分子间脱水，一个醇脱羟基，另一个醇脱羟基上的氢，在两者结合生成醚和水。

乙醇与浓硫酸化合物加热到140℃时可发生分子间脱水生成产物乙醚.浓硫酸在这里作脱水剂\催化剂。

2CH3-CH2-OH—--(浓H2SO4/140℃)---→CH3-CH2-O-CH2-CH3+H2O。

烯醇醚化反应是烯醇经基上的氢被烷基取代生成烷基烯基醚的反应。

乙炔:c2h2

乙醇:ch3ch2oh

乙醇先在浓硫酸的催化下,加热到170摄氏度生成乙烯,乙烯和氯气加成,生成1,2-二氯乙烷,1,2-二氯乙烷在热的强碱溶液中发生消去反应,生成乙炔

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有机物相似相溶 而极性分子与溶解度没有关系

极性分子指的只是电极是否偏向一方 即 两个形成共价键的原子是否相同

相同则为非极性分子 不相同则为极性分子

有机物中 醇 醚 CCL4等可以作为有机溶剂 有机物常溶解在其中

前两者无法反应，因为炔烃的酸性弱于水和乙醇，也即氢氧化钠和乙醇钠的碱性弱于炔烃钠的碱性，因此无法夺取炔烃中的氢原子，而格氏试剂的碱性极强，可以与末端炔烃发生反应，夺取末端炔烃中的氢产生含有叁键的新格氏试剂，同时获得与原格氏试剂对应的烃。

实例挺多的.

端炔的碳碳叁键也可以与HCN等亲核试剂发生亲核加成，如乙炔和氢氰酸反应生成丙烯腈

C2H2+HCN=CH2=CHCN

关于炔烃的亲核加成的机理，通常解释为sp杂化轨道的电子云过于密集，不能充分覆盖C原子核，使亲核试剂可以进攻C原子核，从而发生亲核加成反应。

丙烯基乙醚。

丙炔与乙醇反应就是丙烯基乙醚，就是CH3-CH=CH-O-C2H5。

丙烯基乙基醚在有机合成中的应用主要集中在烯键上的反应。由于受到乙氧基取代的影响。

乙醇：总反应： C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O

酸性条件：

正极反应：3O2+12H++12e-==6H2O

负极反应：C2H5OH+3H2O==2CO2+12H++12e-

碱性条件：

正极反应：3O2+6H2O+12e-==12OH-

负极反应：C2H5OH+12OH-==2CO2+9H2O +12e-

乙炔：总反应： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

酸性条件：

正极反应：5O2+20H++20e-==10H2O

负极反应：2C2H2+8H2O==4CO2+20H++20e-

碱性条件：

正极反应：5O2+10H2O+20e-==20OH-

负极反应：2C2H2+20OH-==4CO2+12H2O +20e-

乙炔及其取代物与烯烃相似，也可以发生亲电加成反应，但由于sp碳原子的电负性比sp2碳原子的电负性强，使电子与sp碳原子结合得更为紧密，尽管三键比双键多一对电子，也不容易给出电子与亲电试剂结合，因而使三键的亲电加成反应比双键的亲电加成反应慢。乙炔及其衍生物可以和两分子亲电试剂反应。先是与一分子试剂反应，生成烯烃的衍生物，然后再与另一分子试剂反应，生成饱和的化合物。不对称试剂和炔烃加成时，也遵循马氏规则，多数加成是反式加成。 卤素和炔烃的加成为反式加成。反应机理与卤素和烯烃的加成相似，但反应一般较烯烃难。例如，烯烃可使溴的四氯化碳溶液立刻褪色，炔烃却需要几分钟才能使之褪色。故分子中同时存在非共轭的双键和叁键，在它与溴反应时，首先进行的是双键的加成。又如，乙炔与氯的加成反应须在光或三氯化铁或氯化亚锡的催化作用下进行，中间产物为反二氯乙烯，最后产物为1,1,2,2-四氯乙烷（CHCl2CHCl2）。 炔烃和氢卤酸的加成反应是分两步进行的，选择合适的反应条件，反应可控制在第一步。这也是制卤化烯的一种方法。一元取代乙炔与氢卤酸的加成反应遵循马氏规则。当炔键两侧都有取代基时，需要比较两者的共轭效应和诱导效应，来决定反应的区域选择性，但一般得到的是两种异构体的混合物。 炔烃和水的加成常用汞盐作催化剂。例如，乙炔和水的加成是在10%硫酸和5%硫酸亚汞水溶液中发生的。水先与三键加成，生成一个很不稳定的加成物——乙烯醇[羟基直接和双键碳原子相连的化合物称为烯醇]。乙烯醇很快发生异构化，形成稳定的羰基化合物。炔烃与水的加成遵循马氏规则，因此除乙炔外，所有的取代乙炔和水的加成物都是酮，但一元取代乙炔与水的加成物为甲基酮，二元取代乙炔的加水产物通常是两种酮的混合物。 氢氰酸可与乙炔发生亲核加成反应。反应中CN-受限于三键进行亲核加成形成碳负离子，再与质子作用，完成生成丙烯腈的反应。上法因乙炔成本较高，现世界上几乎都采用丙烯的氨氧化反应制丙烯腈，反应过程是丙烯与氨的混合物在400～500℃，在催化的作用下用空气氧化。聚丙烯腈可用于合成纤维（腈纶）、塑料、丁腈橡胶。此外，丙烯腈电解加氢二聚，是一个新的成功合成己二腈的方法。己二腈加氢得己二胺，己二腈水解得己二酸，是制造尼龙-66的原料。 乙炔或其一元取代物可与带有下列“活泼氢”的有机物，如—OH，—SH，—NH2，=NH，—CONH2或—COOH发生加成反应，生成含有双键的产物。例如乙醇在碱催化下于150～180℃，0.1～1.5MPa下与乙炔反应，生成乙烯基乙醚。根据原料的不同，反应条件（即温度、压力i、催化剂等）也可以不同。这类反应的反应机理是烷氧负离子与三键进行亲核加成，产生一个碳负离子中间体，碳负离子中间体从醇分子中得到质子，得产物。乙烯基乙醚聚合后的聚乙烯基乙醚，常用作黏合剂。 乙炔与NaNH2(KNH2、LiNH2均可)在液氨中形成乙炔化钠，然后与卤代烷发生SN2反应，形成一元取代乙炔。卤代烷以一级最好，β位有侧链的以及卤代烷及二级、三级卤代烷易发生消除反应，不能用于合成。一元取代乙炔可进一步用于合成二元取代乙炔。末端烯烃直接氧化偶联可用来制作高级炔烃。 1、乙炔与烷烃不同，炔烃不稳定且非常活跃，乙炔燃烧发出大量的热，乙炔焰常被用来焊接。 2、炔化物干燥后，经撞击而发生强烈爆炸，生成金属和碳。故在反应完了时，应加入稀硝酸使之分解。 3、氰负离子和银可形成极稳定的络合物，再去炔化银中加入氰化钠水溶液可得回炔烃。 4、乙炔不稳定、非常活跃。乙炔储存要避免受热。 5、乙炔禁配强氧化剂、强酸、卤素。 6、乙炔与空气混合，能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧、爆炸。与氧化剂接触猛烈反应。与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。 能与铜、银、汞等的化合物生成爆炸性物质。