4mol/L, PH 4.0的乙酸-乙酸钠缓冲液 怎么配呀

醋酸－醋酸钠缓冲液

取无水醋酸钠20g，加水300ml溶解后,加溴酚蓝指示液1ml及冰醋酸60～80ml，至溶液从蓝色转变为纯绿色，再加水稀释至1000ml，即得。

醋酸－醋酸钠缓冲液

取醋酸钠18g,加冰醋酸9.8ml,再加水稀释至1000ml，即得。

醋酸－醋酸钠缓冲液

取醋酸钠54.6g，加1mol/l醋酸溶液20ml溶解后，加水稀释至500ml，即得。

醋酸钠是碱性的，作为缓冲溶液肯定要加醋酸

pH=pKa-lg（c酸/c盐）

醋酸的pKa=4.74，所以

4=4.74-lg（c酸/c盐）

解得 c酸：c盐=5.5：1，只要保持乙酸和乙酸钠的摩尔比为5.5：1即可，然后根据需要稀释，稀释不影响pH。

缓冲溶液

。

弱酸

及其盐的混合溶液（如HOAc与NaOAc），弱碱及其盐的混合溶液（如

NH3·H2O

与

NH4Cl

）等都是缓冲溶液。

配制0.2mol/

L醋酸和

醋酸钠

母液

。取11.55ml

冰醋酸

稀释至1000ml；

取16.4g

无水醋酸钠

溶解到1000ml水中。

缓冲液

配法：取41ml醋酸溶液和9ml醋酸钠溶液稀释至100ml。即得pH=4的醋酸-醋酸钠缓冲液

pH=pKa-lg[c(HAc)/c(NaAc)]其中pKa＝4.76

lg[c(HAc)/c(NaAc)]＝4.76-4.0=0.76

c(HAc)/c(NaAc)=5.75

只要醋酸的物质的量是醋酸钠的5.75倍,溶于水配成稀溶液即可.一般醋酸的浓度控制在1mol/L以内.

若NaAc浓度为1mol/L,那乙酸的浓度为5.75mol/L,这也太浓了吧?

一般是配等浓度的乙酸与乙酸钠的缓冲溶液,其pH=4.76.

称82克乙酸钠溶于适量水中,加入60克冰乙酸,然后转移到1000毫升的容量瓶中,用少量水洗涤烧杯2到3次,洗液并入容量瓶中,再定容到刻度线即可.

当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。

弱酸及其盐的混合溶液，弱碱及其盐的混合溶液等都是缓冲溶液。

配制0.2mol/ L醋酸和醋酸钠母液。取11.55ml冰醋酸稀释至1000ml；

取16.4g无水醋酸钠溶解到1000ml水中。

乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

首先根据缓冲溶液PH公式，PH=pka(乙酸)-lg(c共轭酸/c共轭碱)=4.75（乙酸)-lg(c共轭酸/c共轭碱)=4

lg(c共轭酸/c共轭碱)=0.75

(c共轭酸/c共轭碱)=10^0.75=5.62

因为在同一溶液体系中，(n共轭酸/n共轭酸)=(c共轭酸/c共轭碱)=5.62

只要加入的n乙酸是n乙酸钠的5.62倍就可以了，然后将溶液稀释到1L即可

希望对你有帮助

汉森

公式求PH=PKA-Lg(Na/Nb)

故4＝4.75－Lg[（50*-0.1x）/0.1x]

Na，Nb分别代表

共轭酸

，碱

物质的量

50代表酸的体积Ml

，

0.1分别代表共轭酸，碱

物质的量浓度

，求出碱的体积X，就可以了

pH = pKa + lg(乙酸钠摩尔数/乙酸摩尔数）

和

2）所要配置溶液的体积 x 浓度 = 乙酸钠摩尔数+乙酸摩尔数

解此联立方程.