氧化因子是氧化率吗
是。氧化率是指氧化段亚硫酸盐被氧化的比例。根据研究结果，影响氧化率的因
素有：
①总盐浓度：总盐（包括硫酸盐与亚硫酸盐）浓度上升，溶液的密度和粘度
也随之增大，液膜阻力增加，导致氧气的吸收速率下降，因而亚硫酸铵溶液的氧
化速率也下降。
②溶液 PH值：无催化剂情况下，氧化速率随 PH升高而明显降低。但 PH太低
则亚硫酸根离子容易发生分解， PH控制在 5～6左右比较合适。
③催化剂浓度：催化剂对亚硫酸铵的氧化反应具有很强的影响。亚硫酸盐浓
度较低时 Co 的作用最明显。大部分亚硫酸铵催化氧化实验选用硫酸钴，加入少
量催化剂就可得到很强的催化作用。
④反应温度：随着温度提升，亚硫酸铵的氧化也会显著加快，说明温度对亚
硫酸铵的氧化具有明显的促进作用。但温度过高又会导致亚硫酸铵挥发分解，因
此工程中氧化过程的操作温度范围一般控制在 60～70℃ 。
⑤氧化空气：亚硫酸铵氧化速率随着空气流量的增大而增大，但空气流量在
达到一个极限值的时候氧化速率不会有明显的升高。当空气流量一定时，气液接
触越充分，氧化率越高。
应该是碰撞理论解释温度、催化剂对化学反应速率的影响
可以看下这个 讲的很详细 http://wenku.baidu.com/view/46f8cd3b3968011ca30091d6.html
1.糖类在有氨基存在的条件下发生美拉德反应；2.在没有氨的条件下加热糖类物质，发生焦糖化反应而生成褐色物质。
分类
通常生产焦糖色素需要加入催化剂，根据生产过程中加入 催化剂的不同，可将焦糖色素分为四类：
一、普通焦糖，生产过程中不使用氨或亚硫酸的化合物；
二、苛性亚硫酸盐焦糖，生产过程中使用亚硫酸的化合物，且不用氨的化合物；
三、氨法焦糖，生产过程中使用氨的化合物，且不使用亚硫酸的化合物；
四、亚硫酸铵法焦糖，生产过程中使用氨的化合物，且使用亚硫酸的化合物。
特性：
(一)普通焦糖 ，色率较低，色率强度(EBC)2万左右，但红色指数可达6以上，氮硫含量均较低，在75％的酒精中也能稳定，可用于在蒸馏酒中作着色剂。
(二)苛性亚硫酸盐焦糖，苛性亚硫酸盐焦糖的制造方法与普通焦糖相似，但必须用亚硫酸盐作催化剂，催化剂的用量较高，亦能在酒精中稳定。
（三）氨法焦糖，生产方法基本可分为开口式常压法及密闭式加压法。催化剂用氢氧化胺。生产原料可用结晶葡萄糖之母液、蔗糖糖蜜、碎米等。此类焦糖主要用于酱油着色。带正电荷，在酱油、啤酒中稳定，若生产方法适当，亦可能在醋、红酒中稳定。
(四)亚硫酸铵法焦糖，也称为耐酸焦糖，带强负电荷，在酸中稳定，主要应用于饮料中作为着色剂。此类焦糖在美国市场用量较大。其制造方法必须用亚硫酸铵为催化剂，在酸性条件下催化而成。
| （1）1︰4 （2）NH 4 HCO 3 +NH 3 +CaSO 4 =CaCO 3 ↓+(NH 4 ) 2 SO 4 （3）K 2 SO 4 在40%的乙二醇溶液中溶解度更小 （4）NH 3 ?H 2 O （5）Na 2 SO 3 +V 2 O 5 +2H 2 SO 4 = 2VOSO 4 +Na 2 SO 4 +2H 2 O ， 2︰3。 |
| 试题分析：（1）反应III的化学方程式为：CaSO 4 +4C CaS+4CO↑．在该反应中CaSO 4 作氧化剂，C作还原剂，它们的物质的量的比为1︰4 。（2）由框图中的信息可知反应Ⅳ的化学方程式为NH 4 HCO 3 +NH 3 +CaSO 4 =CaCO 3 ↓+(NH 4 ) 2 SO 4 。（3）反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为K 2 SO 4 在40%的乙二醇溶液中溶解度更小。（4）若反萃取使用的硫酸用量过大，为中和硫酸消耗的氨水就会增多。所以进一步处理时会增加NH 3 ?H 2 O的用量。（5）浸取还原过程的产物之一是VOSO 4 ，反应的化学方程式为Na 2 SO 3 +V 2 O 5 +2H 2 SO 4 = 2VOSO 4 +Na 2 SO 4 +2H 2 O。氧化过程的化学方程式为KClO 3 +6VOSO 4 +3H 2 SO 4 = 2(VO) 2 (SO 4 ) 3 +KCl+3H 2 O；若两步所用试剂Na 2 SO 3 与KC1O 3 的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V 2 O 5 、VOSO 4 的物质的量之比为12:(7×6-12×2)=2:3． |
钴读gǔ
〈名〉：一种硬而银白色的二价和三价金属元素,有磁性,与铁和镍属同一族,通常和镍或铜或以天然的镍铁合金形式(如陨石)或以结合成矿物的形式共存,是动植物营养物中必不可少的微量元素,用于生产磁性合金和抗磨蚀及抗高温的硬质合金——元素符号Co
钴造句
硫酸钴中铁的测定主要问题是存在钴基体对测定方法严重干扰。
公司主要产品是高纯氯化钴、硫酸钴、碳酸钴，氧化钴等。
报道了以钨酸钠、硫酸钴和二亚硝酸二胺铂为主盐、以柠檬酸盐为络合剂电沉积钴铂钨合金的工艺过程。
研究了钼酸铵、硫酸钴、氟化氢铵、黑化液酸度、黑化液温度及时间对膜质量的影响。
相反，当硫酸钴溶液中含锌离子时，锌粉置换除钻较难进行。
介绍利用废金刚石中的钴生产七水硫酸钴的方法。
采用单因素实验研究了亚硫酸铵初始浓度、反应温度、空气流量、催化剂硫酸钴浓度等因素对催化氧化亚硫酸铵的效率的影响。
由硫酸钴溶液可制备结晶硫酸钴；
硫酸镍、氯化镍、氟化镍、醋酸镍、氢氧化镍、电解镍、高冰镍、硫酸铜、硫酸钴、氨基磺酸镍。
研究某硫酸钴溶液漂水析钴的工艺条件并应用于生产实践。
氨气与二氧化硫反应的原理是“酸碱中和”：
氨气过量的话生成亚硫酸铵（氨气:二氧化硫>=2:1，物质的量之比）
二氧化硫过量生成亚硫酸氢铵（氨气:二氧化硫<=1:1）
氨气:二氧化硫在2:1和1:1之间生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵的混合物。
（1）氨气 NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971(空气=1.00)。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压)。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡 。
（2）二氧化硫SO2，又称亚硫酸酐，是最常见的硫氧化物，硫酸原料气的主要成分。二氧化硫是无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。若在催化剂（如二氧化氮）的存在下，SO2进一步氧化，便会生成硫酸（H2SO4），碰到皮肤会腐蚀使用时要小心。
