请问电镀高手，氯化锌和硫酸锌在生产实用中有何差别

差别大了。

从理论上讲氯化锌的Zn是正二价，

而金属锌是零价

在应用上讲，氯化锌是一个很好的路易斯酸，可以催化很多有机反应，

而金属锌是很好的还原剂，

可以还原很多羰基化合物。

因此：硫酸锌是锌盐 锌盐未必是硫酸锌

常见的锌盐有：ZnCl2、ZnSO4、Zn(NO3)2、Zn(ClO4)2、Zn(BF4)2等

中文名称 氧化锌

英文名称 Zine oxide；Zine white

别 名 锌白；锌氧粉

分子式 ZnO 外观与性状 白色六角晶体或粉末，无气味

分子量 81.37

熔 点 1975℃ 溶解性 不溶于水、乙醇，溶于酸、氢氧化钠水溶液、氯化铵

密 度 相对密度(水=1)5.606 稳定性 稳定

主要用途

用作油漆的颜料和橡胶的填充料。医药上用于制软膏、锌糊、橡皮膏等

一种补牙用材料的简称，即丁香油氧化锌粘固粉

丁香油氧化锌粘固粉：又称暂时粘固粉、丁氧膏。作深洞双层垫底的底层不承力材料，或不承力的单层垫底材料，作1～2周的窝洞临时封闭材料，也用作根管充填材料，加入赋形剂作为牙周塞治剂。

医生常以氧化锌作为丁香油氧化锌粘固粉的简称

用于治疗急性瘙痒性皮肤病的炉甘石洗剂中通常也含氧化锌,其利用的是氧化锌的收敛、保护作用，以及一小部分的防腐作用。

氧化锌是橡胶和轮胎工业必不可少的添加剂，也用作天然橡胶、合成橡胶及胶乳的硫化活性剂和补强剂以及着色剂。如果将普通氧化锌制成纳米氧化锌用于橡胶中，则可以充分发挥硫化促进作用，提高橡胶的性能，其用量仅为普通氧化锌的30%～50%。

在化学工业中，氧化锌被广泛用作催化剂、脱硫剂，如合成甲醇时作催化剂，合成氨时作脱硫剂；纳米氧化锌的表面高活性可以提高催化剂的选择性能和催化效率，具有广泛的潜在应用市场。

在涂料工业中，氧化锌除了具有着色力和遮盖力外，又是涂料中的防腐剂和发光剂；此外，纳米氧化锌优异的紫外线屏蔽能力使其在涂料的抗老化等方面具有更加突出的特性。

在医药卫生和食品工业中，氧化锌具有拔毒、止血、生肌收敛的功能，也用于橡皮膏原料，而且对于促进儿童智力发育具有帮助；纳米氧化锌用于食品卫生行业的需求在逐步扩大，但是产品要求也比较严格，尤其是有害的重金属元素含量。

在玻璃工业中，氧化锌用在特种玻璃制品中；在陶瓷工业中，氧化锌用作助熔剂；在印染工业中，氧化锌用作防染剂；纳米氧化锌由于颗粒细、活性高，可以降低玻璃和陶瓷的烧结温度，此外利用纳米氧化锌制备的陶瓷釉面更加光洁，而且具有抗菌、防酶、除臭等功效。

在电子工业中，氧化锌既是压敏电阻的主原料，也是磁性、光学等材料的主要添加剂。采用纳米氧化锌制备压敏电阻，不仅具有较低的烧结温度，而且压敏电阻性能得到提高，如通流能力、非线性系数等。纳米氧化锌在光学器件中的应用将随着纳米氧化锌光学性能的深入研究会取得比较大的突破。

锌

元素名称：锌

元素符号：Zn

元素英文名称：Zinc

相对原子质量65.39：

是一种蓝白色金属。密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变脆。

锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。燃烧时，发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。

锌的用途

世界上锌的全部消费中大约有一半用于镀锌，约10％用于黄铜和青铜，不到10％用于锌基合金，约7.5％用于化学制品。通过在熔融金属槽中热浸镀需要保护的材料和制品，锌可用于防蚀。对金属制品，可分批镀锌；对轧制钢带卷，可连续镀锌。近年来，钢带热浸镀锌量有显著增长。电镀锌也有使用，但该法一般用于较薄的镀层和不同的表面光洁度。使用含锌粉的涂料是涂层的另一种方法；对于与水连续接触的物体，如用于船舶、桥梁和近海油气井架的大的钢构件，只须和大的锌块连接，便可得到保护，不过锌块要定期更换。压铸是锌的另一个重要应用领域，它用于汽车、建筑、部分电气设备、家用电器、玩具等的零部件生产。锌也常和铝制成合金，以获得强度高、延展性好的铸件。在制成薄板时（一般是用连铸连轧法生产薄板），锌还常和少量铜和钛制成合金，以获得必需的抗蠕变性能。国际铅锌研究组预测，2004年全球锌消费量会比2003年的985万t增长4.8%，2005年将再增长4.3%，预计2005年中国将占世界锌消费总量的四分之一，它的消费增长的部分原因是镀锌钢用量的增长。相比之下，美国可能只占全球锌需求的十分之一。

由于锌在常温下表面易生成一层保护膜，所以锌最大的用途是用于镀锌工业。锌能和许多有色金属形成合金，其中锌与铝、铜等组成的合金，广泛用于压铸件。锌与铜、锡、铅组成的黄铜，用于机械制造业。含少量铅镉等元素的锌板可制成锌锰干电池负极、印花锌板、有粉腐蚀照相制板和胶印印刷板等。锌与酸或强碱都能发生反应，放出氢气。锌肥（硫酸锌、氯化锌）有促进植物细胞呼吸、碳水化合物的代谢等作用。锌粉、锌钡白、锌铬黄可作颜料。氧化锌还可用于医药、橡胶、油漆等工业。

自然界中，锌多以硫化物状态存在。主要含锌矿物是闪锌矿。也有少量氧化矿，如菱锌矿和异锌矿。

锌与稀硫酸反应的溶质不是氯化锌。根据化学反应前后元素的种类不变，反应前的各种物质中不含有氯元素，所以反应后的生成物中不会有氯元素。

锌与稀硫酸反应生成硫酸反应的化学方程式为。：

初中阶段学到的硫酸盐中不溶于水的只有硫酸钡，硫酸锌是溶于水的。所以溶质是硫酸锌。

当锌和稀硫酸正在发生反应时，稀硫酸没有反应完，溶液中的溶质除生成的硫酸锌以外还有硫酸。当反应结束后，所得溶液中的溶质只有硫酸锌。

ZnSO4+2H2O=（可你符号）Zn(OH)2+H2SO4

可见，在酸性条件下会使反应更偏向左边，抑制水解

银白色

2.氧化铝

白色

3.稀硫酸

无色

4.硫酸亚铁溶液

浅绿色

5.硫酸铝溶液

无色

6.硫酸锌溶液

无色

7.氯化锌溶液

无色

8.硫酸铜溶液

蓝色

9.氯化亚铁溶液

浅绿色

实验室制氯化氢就是用浓硫酸和氯化钠固体复分解反应制得的，因为这时水很少，氯化氢就析出

这与浓硫酸和氯化锌的反应类似，但是如果是稀硫酸就不行，因为水多，即使生成了氯化氢也会溶在水里，其次，就算要挥发也没那么快

锌也是人类自远古时就知道其化合物的元素之一。锌矿石和铜熔化制得合金——黄铜,早为古代人们所利用。但金属状锌的获得比铜、铁、锡、铅要晚得多，一般认为这是由于碳和锌矿共热时，温度很快高达1000 C以上，而金属锌的沸点是906C，故锌即成为蒸气状态，随烟散失，不易为古代人们所察觉，只有当人们掌握了冷凝气体的方法后，单质锌才?B style='color:blackbackground-color:#ff9999'>锌赡鼙蝗〉谩?/span>

世界上最早发现并使用锌的是中国，在10~11世纪中国是首先大规模生产锌的国家。明朝末年宋应星所著的《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。生产过程非常简单，将炉甘石（即菱锌矿石）装满在陶罐内密封，堆成锥形，罐与罐之间的空隙用木碳填充，将罐打破，就可以得到提取出来的金属锌锭。另外，我国化学史和分析化学研究的开拓者王链（1888—1966）在1956年分析了唐、宋、明、清等古钱后，发现宋朝的绍圣钱中含锌量高，提出中国用锌开始于明朝嘉庆年间的正确的科学结论。锌的实际应用可能比《天工开物》成书年代还早。

锌的名称来源于拉丁文Zincum，意思是“白色薄层”或“白色沉积物”，它的化学符号Zn也来源于此，其英文名称是Zinc。

单质锌

纯锌具有银白色的金属光泽，然而在空气中锌却呈灰蓝色，这是因为锌的化学性质比较活泼，与空气中的水、二氧化碳和氧气发生了化学反应，生成一层极薄的碱式碳酸锌：

这层薄膜保护着里面的锌不再生锈。根据这个道理，人们用锌来保护铁。

白铁皮、铅丝（镀锌的铁丝）、自行车的辐条、五金零件和仪表螺丝等都是镀锌制品。镀上锌的白铁皮，表面上有一层美丽的冰花，那就是锌的晶体。白铁皮比马口铁要耐用得多。马口铁是镀锡制品，只要碰破了一块，会很快腐蚀掉。而白铁皮即使碰破一大块，也不会很快被腐蚀。这是因为在金属活动顺序里：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属的活泼性依次由强减弱，Zn比Fe活泼，Fe又比Sn活泼。所以活泼的Zn比Fe容易失去电子被氧化变成锌的二价离子而发生锈蚀，保护了Fe不受腐蚀；而Sn不如Fe活泼，只能眼睁睁地看着Fe被腐蚀掉却爱莫能助。这就是焊锡补的脸盆反而烂得更快的原因。Zn正是发挥了这种“牺牲自己，保护他人”的长处，人们在水闸、水下钢柱、船舰的尾部、船锚和锅炉内壁，将Zn块镶嵌在钢铁的表面，充当防锈的卫士。Zn块不断地被锈蚀而消瘦，以至最终被新的Zn块替换上去，却保护了它相邻的钢铁安居乐业。

椐统计，全世界生产的Zn有40%用来制造镀锌的钢板、管材和白铁皮。Zn是Fe的忠诚卫士。此外，Zn还用来制造Zn——Cu合金—黄铜和干电池等。

锌是人体必需的微量元素之一，是人体多种蛋白质的核心组成部分，它们在生命活动过程中起着转运物质和交换能量的“生命齿轮”作用。人若缺锌，骨骼生长和性发育都会受到影响，缺锌的人常常表现出食欲不好，味觉不灵敏，伤口不易愈合等症状。但过多摄入锌对人体有害，会引起头晕、呕吐和腹泻等。

锌也是植物生长不可缺少的元素，硫酸锌就是一种常用的微量元素肥料。

锌的主要矿物有闪锌矿ZnS、菱锌矿ZnCO3、红锌矿ZnO和常与铅矿共生的铅锌矿。

锌的化学性质和镉相近，与铜和铝相似，是比较活泼的金属元素。

(1)在加热条件下，Zn可以和大多数非金属反应。例如：Zn在空气中燃烧生成白色的ZnO；

Zn和卤素、P、S直接化合生成卤化锌、磷化锌和硫化锌等等。

(2) Zn和Al相似，是两性金属，既能溶于酸又能溶于强碱生成锌酸盐。但Zn与Al又有区别，Zn与NH3水能形成配合离子而溶于NH3水中，Al则不溶于NH3水。

(3)Zn是一个强还原剂，能与多种物质发生氧化还原反应。例如Zn能将铜盐溶液中的铜的二价离子还原为单质铜；能将CO2还原为CO等等。

氢氧化锌和氧化锌

在Zn2+的可溶盐的溶液中加入适量的碱，可以沉淀出白色的氢氧化锌：

成四羟基合锌酸Zn(OH)2是两性的氢氧化物，既可溶于酸生成锌盐，又可溶于强碱生成配离子，或称为锌酸盐：

Zn(OH)2还能溶于NH3水中生成四氨合锌酸根配离子，而Al(OH)3则不溶于NH3水：

这也是区别Al(OH)3和Zn(OH)2的方法之一。

Zn(OH)2受热时易脱水生成白色的氧化锌ZnO：

[Zn(OH)4]2-和[Zn(NH3)4]2+ 在加热或加酸的条件下，配离子解体，又生成Zn(OH)2：

Zn(OH)2和ZnO都是共价型的化合物。Zn(OH)2常常用作造纸的填料。

ZnO是一种著名的白色的颜料，俗名叫锌白。它的优点是遇到H2S气体不变黑，因为ZnS也是白色的。在加热时，ZnO由白、浅黄逐步变为柠檬黄色，当冷却后黄色便退去，利用这一特性，把它掺入油漆或加入温度计中，做成变色油漆或变色温度计。

因ZnO有收敛性和一定的杀菌能力，在医药上常调制成软膏使用，ZnO还可用作催化剂。

在Zn2+盐中加入Na2CO3溶液，得到的是碱式碳酸锌的白色沉淀，而不是Zn(OH)2：

氯化锌

用Zn或ZnO与盐酸 反应，均可得到ZnCl2的溶液。经浓缩冷却就会析出ZnCl2·H2O晶体：

ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O

如果将溶液蒸干，得到碱式氯化锌而得不到无水ZnCl2，这是因为ZnCl2水解造成的。要制备无水ZnCl2，一般要在干燥的HCl气氛中加热脱水。

无水ZnCl2是白色容易潮解的固体，它的溶解度是固体盐中溶解度最大的，283K时为333g/100g水，它的吸水性很强，在有机化学中常用它作去水剂和催化剂。

ZnCl2浓溶液中，由于生成一羟基二氯合锌配合酸而具有显著的酸性，能溶解金属氧化物，例如氧化亚铁FeO：

ZnCl2的浓溶液通常称之为焊药水，在焊接金属时用它溶解清除金属表面上的氧化物而不损害金属表面，水分蒸发后，熔化的盐覆盖在金属的表面，使之不再氧化，能保证焊接金属的直接接触。

硫化锌

硫化锌是一种白色的金属硫化物。

将Zn或ZnO和S一起加热，或在锌盐溶液中加入(NH4)2S溶液，均可得到ZnS：

在锌盐溶液中通入H2S气体也会得到ZnS，但ZnS沉淀不完全。因为ZnS溶于稀盐酸，但不溶于醋酸。在沉淀过程中，H+浓度增加，阻碍了ZnS的进一步沉淀：

ZnS可用作白色颜料，它同BaSO4共沉淀所形成的混合晶体ZnS·BaSO4叫做锌钡白，俗称立德粉，是一种优良的白色颜料：

ZnS在H2S气氛中灼烧即转变为晶体ZnS，在晶体ZnS中加入微量的Cu、Ag或Mn的化合物作为活化剂，经光照射后能发出不同颜色的荧光，银为蓝色，铜为黄绿色，锰为橙色。这种光叫做冷光。夜光表的表盘和指针所发出的光就是这种光。因此ZnS是制作荧光屏、夜光表等的重要荧光物质，这种材料称作荧光粉。