什么是硫酸锌

（1）坚持对症用药 每种药物都有适应症。应在确定鸭病后对症用药，切勿滥用，以免贻误病情，引起不良后果。

（2）选择适宜的给药方式 养鸭场应根据鸭群的病情、用药目的、药物的理化性质确定适宜的给药方式。例如，给鸭群用药时，要搅拌均匀，载体由少到多，分多次拌匀；饲喂时要细心监护，防止强壮者多食中毒，弱小者食少不治病。也可采用分组给药等方法。

（3）剂量准确并按疗程给药 为了达到理想的治疗效果，减少不良反应，防止耐药性产生，用药剂量应当准确，严格按疗程给药，不得随意缩短或延长用药时间。

（4）兽药质量可靠 养鸭场应在有“兽药经营许可证”的药店购买兽药，并留心察看使用说明、批号、产地、有效期及使用方法。包装不应乱扔，待药用完一定时期无异常作用后再作处理。切不可购买假冒伪劣兽药，否则会造成事故。

（5）注意药物对鸭肉、蛋产品安全性的影响 在用药时，必须严格按照国家的有关规定操作，给鸭群使用国家允许使用的药物。在治疗鸭病时，应严格执行停药期制度，严禁鸭肉、蛋中药物残留超标。如果定向出口鸭肉、蛋产品，必须参照进口国的有关标准用药。同时，还要注意药物对鸭肉、蛋产品质量的直接影响。例如，给病鸭使用磺胺类药物，可导致鸭产软壳蛋和薄壳蛋。

（6）注意配伍禁忌及所用药物的毒副作用 两种以上的药物在同一时间联合使用，能产生协同作用，增强药效。但应注意配伍禁忌。如果配伍不当，可能降低疗效或产生毒性。在表28中，同一栏内两种或两种以上药物品种不能同时使用。

表28 兽药的配伍禁忌注：表中同一栏内两种或两种以上药物品种不能同时使用。

第一类 盐酸氨丙啉，盐酸氨丙啉+乙氧酰胺苯甲酯，氯羟吡啶，莫能菌素钠，拉沙洛西钠，甲基盐霉素钠，甲基盐霉素钠+尼卡巴嗪，马杜拉霉素第二类 越霉素A，潮霉素B 第三类 杆菌肽锌，恩拉霉素，维吉尼霉素，黄霉素，硫酸泰乐菌素，金霉素，土霉素，杆菌肽锌+硫酸黏杆菌素 第四类 硫酸黏杆菌素，金霉素，土霉素，杆菌肽锌+硫酸黏杆菌素

一、原子结构

质子（Z个）

原子核 注意：

中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

核外电子（Z个）

★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层： 一（能量最低） 二三四五六七

对应表示符号： K L MNO P Q

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

二、元素周期表

1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

主族序数＝原子最外层电子数

2.结构特点：

核外电子层数 元素种类

第一周期 12种元素

短周期 第二周期 28种元素

周期 第三周期 38种元素

元 （7个横行） 第四周期 418种元素

素 （7个周期） 第五周期 518种元素

周 长周期 第六周期 632种元素

期第七周期 7未填满（已有26种元素）

表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族

族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族

（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间

（16个族）零族：稀有气体

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

2.同周期元素性质递变规律

第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar

(1)电子排布 电子层数相同，最外层电子数依次增加

(2)原子半径 原子半径依次减小 —

(3)主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4

－4 ＋5

－3 ＋6

－2 ＋7

－1 —

(4)金属性、非金属性 金属性减弱，非金属性增加 —

(5)单质与水或酸置换难易 冷水剧烈 热水与 酸快 与酸反应慢 —— —

(6)氢化物的化学式 —— SiH4 PH3 H2S HCl —

(7)与H2化合的难易 —— 由难到易 —

(8)氢化物的稳定性 —— 稳定性增强 —

(9)最高价氧化物的化学式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O—

最高价氧化物对应水化物 (10)化学式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 —

(11)酸碱性 强碱 中强碱 两性氢

氧化物 弱酸 中强

酸 强酸 很强

的酸 —

(12)变化规律 碱性减弱，酸性增强 —

第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）

第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）

★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

（Ⅰ）同周期比较：

金属性：Na＞Mg＞Al

与酸或水反应：从易→难

碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

非金属性：Si＜P＜S＜Cl

单质与氢气反应：从难→易

氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl

酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

（Ⅱ）同主族比较：

金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）

与酸或水反应：从难→易

碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）

单质与氢气反应：从易→难

氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI

金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋

非金属性：F＞Cl＞Br＞I

氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－

酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI

比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。

（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

四、化学键

化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。

1.离子键与共价键的比较

键型 离子键 共价键

概念 阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键

成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构

成键粒子 阴、阳离子 原子

成键元素 活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键） 非金属元素之间

离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）

共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）

极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。

共价键

非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。

2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。

第一节 化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。

2、常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应（特殊：C＋CO22CO是吸热反应）。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

一次能源

常规能源 可再生资源 水能、风能、生物质能

不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源

新能源 可再生资源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气

可再生资源 核能

二次能源 （一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）

电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

[1、化学能转化为电能的方式：

电能

(电力) 火电（火力发电） 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效

原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效

2、原电池原理

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

（4）电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

（5）原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

（6）原电池电极反应的书写方法：

（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。

2、化学电源基本类型：

①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。

②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。

③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。

第三节 化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比 （ii）变化量比＝方程式系数比

（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

（3）判断化学平衡状态的标志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z ）

1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

有机物 烷烃 烯烃 苯及其同系物

通式 CnH2n+2 CnH2n ——

代表物 甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6)

结构简式 CH4 CH2＝CH2 或(官能团)

结构特点 C－C单键，

链状，饱和烃 C＝C双键，

链状，不饱和烃 一种介于单键和双键之间的独特的键，环状

空间结构 正四面体 六原子共平面 平面正六边形

物理性质 无色无味的气体，比空气轻，难溶于水 无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水

用途 优良燃料，化工原料 石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂 溶剂，化工原料

甲烷 ①氧化反应（燃烧）

CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）

②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）

CH4+Cl2―→CH3Cl+HClCH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl

在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，

甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

乙烯

①氧化反应 （ⅰ）燃烧

C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）

（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。

②加成反应

CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）

在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应

CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3

CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）

CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）

③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）

乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。

苯

①氧化反应（燃烧）

2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）

②取代反 苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 ＋Br2――→ ＋HBr

＋HNO3――→ ＋H2O

③加成反 ＋3H2――→

苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素

定义 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质 分子式相同而结构式不同的化合物的互称 由同种元素组成的不同单质的互称 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称

分子式 不同 相同 元素符号表示相同，分子式可不同 ——

结构 相似 不同 不同 ——

研究对象 化合物 化合物 单质 原子

6、烷烃的命名：

（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。

正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。

（2）系统命名法：

①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端；

(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.

②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称

③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数

CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3

2－甲基丁烷2，3－二甲基丁烷

7、比较同类烃的沸点:

①一看：碳原子数多沸点高。

②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。

常温下，碳原子数1－4的烃都为气体。

二、烃的衍生物

1、乙醇和乙酸的性质比较

有机物 饱和一元醇 饱和一元醛 饱和一元羧酸

通式 CnH2n+1OH —— CnH2n+1COOH

代表物 乙醇 乙醛 乙酸

结构简式 CH3CH2OH

或 C2H5OH CH3CHO CH3COOH官能团 羟基：－OH

醛基：－CHO

羧基：－COOH

物理性质 无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发

（非电解质） —— 有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。

用途 作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒，乙醇溶液的质量分数为75％ —— 有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分

乙醇 ①与Na的反应

2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热

②不同点：比钠与水的反应要缓慢

结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。

②氧化反应 （ⅰ）燃烧

CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O

（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）

2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O

③消去反应

CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O

乙醛 氧化反应：醛基(－CHO)的性质－与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应

CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑

（银氨溶液）

CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O

（砖红色）

醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。

方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀

乙酸 ①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋

使紫色石蕊试液变红；

与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3

酸性比较：CH3COOH >H2CO3

2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱）

②酯化反应

CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O

酸脱羟基醇脱氢

三、基本营养物质

食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。

种类 元素组成 代表物 代表物分子

糖类 单糖 C H O 葡萄糖 C6H12O6 葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不能发生水解反应果糖

双糖 C H O 蔗糖 C12H22O11 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体

能发生水解反应麦芽糖

多糖 C H O 淀粉 (C6H10O5)n 淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体 能发生水解反应

纤维素

油脂 油 C H O 植物油 不饱和高级脂肪酸甘油酯 含有C＝C键，能发生加成反应，

能发生水解反应

脂 C H O 动物脂肪 饱和高级脂肪酸甘油酯 C－C键，

能发生水解反应

蛋白质 C H O

N S P等 酶、肌肉、

毛发等 氨基酸连接成的高分子 能发生水解反应

葡萄糖

结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO

或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基）

醛基：①使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情

②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆

羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯

蔗糖 水解反应：生成葡萄糖和果糖

淀粉

纤维素 淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖

淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝

油脂 水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油

蛋白质 水解反应：最终产物为氨基酸

颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）

灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）\

第四章 化学与可持续发展

第一节 开发利用金属矿物和海水资源

一、金属矿物的开发利用

1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。

2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即（化合态） （游离态）。

3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。

4、金属冶炼的方法

(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。

2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑

(2)热还原法：适用于较活泼金属。

Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑WO3＋3H2W＋3H2O ZnO＋CZn＋CO↑

常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，

Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3（铝热反应） Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3（铝热反应）

(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。

2HgO2Hg＋O2↑ 2Ag2O4Ag＋O2↑

5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。

金属的活动性顺序 K、Ca、Na、

Mg、Al Zn、Fe、Sn、

Pb、(H)、Cu Hg、Ag Pt、Au

金属原子失电子能力 强 弱

金属离子得电子能力 弱 强

主要冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法 富集法

还原剂或

特殊措施 强大电流

提供电子 H2、CO、C、

Al等加热 加热 物理方法或化学方法

二、海水资源的开发利用

1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库 海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。

2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。

3、海水提溴

浓缩海水 溴单质氢溴酸溴单质

有关反应方程式：①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4

③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2

4、海带提碘

海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。

证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O

第二节 化学与资源综合利用、环境保护

一、煤和石油

1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。

2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。

煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。

煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。

煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。

3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。

4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。

二、环境保护和绿色化学

环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。

1、环境污染

（1）大气污染

大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净能力等。

（2）水污染

水污染物：重金属（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。 水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。

（3）土壤污染

土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。

2、绿色化学

绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物），这时原子利用率为100％。

3、环境污染的热点问题：

（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。

（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NOx。

（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。

（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。

（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）

【原理】的

钴的水合物加热，逐渐失去水分，会显示不同的颜色，因此根据温度的变化

同时呈现的颜色变化作出温度计。

[[实验步骤和现象

在试管中，加入半个试管中的95％乙醇和少量红色氯化钴晶体（氯化钴？6H2O ）

振荡溶解，在常温下呈紫色，蓝紫色春兰加热温度越高。

2，苏打水 - 酸灭火器

【实验步骤和现象]

（A），如下图所示，单孔橡皮塞加上一个大瓶和插头上的玻璃管。瓶

添加一些碳酸氢钠溶液，并且可以加载到瓶子采取填充一试管中，用浓盐酸，在管缓慢

放置在瓶口上，使得管可以设置插件玻璃管插入橡胶塞。使用灭火器，倒瓶

子和玻管口点火焰。请注意！不要嘴对他人或自己。

（B）被添加到生成压倒一切的泡沫状的酸性洗涤。瓶子对准火焰，迅速

倒瓶，发生剧烈反应，产生大量的二氧化碳气体压力的液体从喷嘴压断

火。

3，魔术棒照明

你可以不匹配，但用玻璃棒酒精灯点燃了它？

实验：取少量高锰酸钾晶体的表面上的盘（或玻璃）上滴2,3滴浓硫酸，高锰酸钾，用玻璃棒蘸曝光酒精灯灯芯酒精灯立即。

4，建设一个“水花园”

水玻璃（硅酸钠）溶解在水中的溶质的质量分数为40％的水，玻璃，轻轻

一粒盐，如钴，铁，铜，镍和铅的氯化物，硫酸盐，铝，铁，铜，镍，钴，的

铁，铜，硝酸镍的加入水玻璃（注意不可撼动的组合），五颜六色的“花”

慢慢地长大了。

5，喷绘画的

实验的原理的

FeCl3溶液，遇到KSCN（KSCN）解决方案是血红色的，遇到亚铁氰化钾[K4〔Fe（CN）6]的解决方案是蓝色的，遇到铁氰化钾K3 [铁（CN）6]的解决方案是绿色的情况下，苯酚的紫色。喷洒在一张纸的FeCl 3溶液呈黄色。白皮书的

实验提供

，刷，喷雾器，绞刑架，图钉。

FeCl3溶液，硫和氰化钾溶液，亚铁氰化钾，铁氰化钾浓溶液，苯酚浓溶液的浓溶液。的

实验的过程

1。 KSCN溶液在浓缩液中的亚铁氰化钾，

的铁氰化钾集中解决方案，集中苯酚溶液画在白纸上，用毛笔蘸。

2。干燥的纸，钉在木架上。

3。喷雾器配备了FeCl3溶液喷涂的白FeCl3溶液的图片。

6，木或竹雕刻的方法（字）

反应原理：稀硫酸，浓硫酸加热时，具有很强的脱水纤维素

（C6H10O5）?脱水的同时碳化，它会显示在黑色或褐色。洗去多余的硫酸，在木（竹）

黑色或褐色的花或字。

实验步骤：用刷子的质量分数下降了5％稀硫酸，木（竹）

字画花卉或写。干木（竹）是在小火上烘烤的时间内，用清水洗净，木（竹）

黑色或褐色的图案或书写。

7，蛋白质痕迹的

拿一个鸡蛋洗去表面的油污，干燥。用毛笔蘸醋酸，写在鸡蛋壳上。醋酸，水，稀硫酸铜溶液中煮熟的鸡蛋，直到鸡蛋冷却剥去蛋壳，鸡蛋白左边的蓝色或紫色的清晰字迹，外壳不会留下任何痕迹。

这是因为醋酸溶解蛋壳蛋白质溶解在少量。蛋清球蛋白组成的氨基酸，这是在酸性条件下水解生成肽和其它物质，这些物质中的肽键箱子Cu2 +的复杂反应，示出了蓝色或紫色。

8，紫变色实验

- 的酸碱指示剂本赛季仅仅是紫罗兰，紫罗兰做酸碱指示剂。

实验操作，看到新的教科书（PEP），非常有趣。这个简单的实验现象是显而易见的。用菊花做的效果也不错。

原来的玻璃义耳，但意外的发现了这一现象，并提出了酸碱指示剂的概念哦。

9，测试

碘碘在盐成分实验原理

碘盐中碘酸钾（KIO3），除了一般不含有其他氧化性物质。情况下，淀粉在酸性条件下IO3-I-氧化为I2，I2，试品溶液变成蓝色，无碘盐是不是发生类似的反应。

实验用品

管，胶头滴管。

碘盐溶液，非碘盐溶液，KI溶液，稀硫酸，淀粉试验溶液。实验步骤

两个管中加入少量的碘盐溶液和碘盐溶液，然后，几滴稀硫酸，然后数滴淀粉试验溶液。观察到的现象。

2。另一管中，添加适当量的KI溶液和几滴稀硫酸，然后数滴淀粉试验溶液。观察到的现象。

3在液体中的三个试管分别倒入两个试管中混合之前观察到的现象。

自制苏打水苏打水的矿泉水或经煮沸后，经过紫外线消毒的饮用水，

负责的二氧化碳。属于的含二氧化碳的碳酸饮料。工厂生产的加压二氧化碳气体

溶解在水中的软饮料。更多的二氧化碳溶解在苏打，更好的质量。 ，有关

1体积的水溶解二氧化碳的体积为4.5升的软饮料市场上的销售。有些软饮料中含有二氧化碳，加入适当的

量的糖，果汁和风味。

二氧化碳从身体，你可以采取一些热，饮料罐解热糖尿病。冰

苏打水苏打水冷却器，溶解的二氧化碳更多（0℃，

二氧化碳的溶解度比20℃时大1倍），是从人体中排出更多的二氧化碳，可以采取更多的热量，更

可以减少对胃的温度。因此，不要喝了大量的冰镇汽水，避免冷

产生强烈的刺激胃部，导致胃痉挛，腹痛，甚至诱发肠胃炎。此外，过量的软饮料会冲淡胃液，降低

胃液的消化和杀菌作用，影响食欲，甚至更重的心脏，肾脏的负担，引起疾病。

苏打水也可以在实验室和家庭。以清洁洗涤苏打瓶，占内容

面积的80％冷水，再加入糖和少量的水果香味，然后加入2克，碳酸氢钠，搅拌溶解

？ >迅速加入2克的柠檬酸。立即按下盖，使所产生的气体无法??逃脱，在

水溶解。将瓶子放置在冰箱中冷却。取出后，打开瓶盖，你可以喝。

，测试尿糖 [实验原理]

含葡萄糖，糖尿病，病情重的患者尿液中的糖含量。测试尿中的糖含量，

可以制备用酒石酸钠钾和氢氧化钠溶液成的液体称为斐林试剂测试用硫酸铜的。

反应原理和氢氧化铜悬浮试验醛。

[实验操作]

①准备费用森林的测试解决方案

100毫升蒸馏水中加入3.5克硫酸铜晶体（硫酸铜5H2O）准备一个解决方案，我的另一个 />100毫升的蒸馏水中，加入17.3克酒石酸钾钠（NaKC4H4O6 4H2O）和6克氢氧化钠由溶解

液II。点胶解决方案，我的解决方案II在两个干净的试剂瓶密封塞，在使用等量的混合

总服务费林的测试解决方案。

②测试

注入到一个干净的测试管（1毫升?2毫升）的少量的尿用吸管加入到试管中，然后另一个吸管

3至4滴，的斐林试剂，加热至沸，在酒精灯火焰加热：（1）溶解

液体仍然是蓝色的，说明没有在尿中的糖，“ - ”（2）如果溶液变成绿色，表明尿

解决方案，含有少量的糖，用“+”表示（3）如果溶液呈黄绿色，表明尿糖多一点，用“+ +”表

显示（4）解决方案是卡其色，显示，尿糖“+ + +”表示（5），如果溶液呈砖红色

颜色混浊尿糖了很多，与+ + + +“。 />12，测定蔬菜中的维生素C

【原理】

淀粉溶液遇到碘会变成蓝紫色，这是一个特点，淀粉，维生素C??能起到的作用蓝紫色的解决方案

碘溶液变成无色。有了这个原则，它可用于测试生命支持

首相C的一些蔬菜。【实验步骤和现象

在玻璃瓶中放少量的淀粉，倒入一些开水，并用小木棒搅拌淀粉溶液滴入2

?3滴碘酒，你会发现，在的乳白色淀粉溶液到蓝紫色。

要找到两到三个蔬菜，采摘蔬菜

的叶子，留下叶柄叶柄汁液，压榨出汁的玻璃瓶中的蓝紫色液体在体内缓慢下降，边滴边搅拌，此时，你会发现，蓝紫色的液体变成乳白色。蔬菜中含有维生素C

13，鞭炮制作

①配方硝酸钾克硫2克4克至5克碳粉，蔗糖，5克镁粉LG?2 g混合

一起，点燃的爆炸。

②反应反应1硫2硝石3个碳黑色火药（实际质量比：硝酸钾占

占75％和10％的硫，15％的碳核算）：2KNO3 + S 3 C == K2S + N2 +3 CO2

蔗糖作为气体发生剂增加的响度，镁相比，增白剂。进行该测试可在坩埚中。

圆柱壳用纸板，原材料填写和点燃的保险丝（30％的硝酸钾溶液浸渍纸辊）

放鞭炮。一些小鞭炮保险丝连接，也就是说，放鞭炮，现代炸弹的前身。

酒精与水可任意混溶，醋酸钙，固体酒精仅溶于水，但不溶于乙醇。当饱和醋酸钙溶液注入酒精，水的饱和溶液在溶解于醇，得到的醋酸钙沉淀的醇溶液中，半固体状的凝胶样物质 - “果冻” ，酒灌装，其中闹得沸沸扬扬的果冻，酒精会燃烧。

实验用品药匙，烧杯，量筒，玻璃棒，蒸发皿中，比赛。

醇（质量分数超过95％），醋酸钙，蒸馏。，

实验步骤，

在烧杯中加入20毫升蒸馏水中，然后添加适量的醋酸钙，醋酸钙的饱和溶液中制备。

在一个大烧杯中，添加80 mL乙醇，然后慢慢地加入到15毫升的醋酸钙的饱和溶液中，不断搅拌，用玻璃棒，烧杯中的物质出现浑浊的开始，然后变稠和不再流动，并终于成为凝胶状。

3。取出果冻，形状为球形点燃蒸发皿上。果冻立即起火，并发出蓝色火焰。

15，易爆

实验原理]乙炔通入银氨溶液，生成乙炔银沉淀乙炔银干热，摩擦或撞击就会爆炸。

C2H2 +2银（NH3）2] OH→C2Ag2 +2 H2O +4 NH3

加热

C2Ag2 ==== 2C +2银

[]

大的测试管中加入新鲜的银氨溶液15毫升的实验操作乙炔气体，其中如权利要求反应灰色乙炔银沉淀至20毫升，继续通入乙炔向反应完成后，然后过滤，洗涤干净的残留物，残留分为若干绿豆大小总结在滤纸上，在一个空气干燥凉爽和安全的。乙炔银空气干燥的厚书，稍微用力合上这本书，这次爆炸鞋底轻轻擦在地面上爆炸的石棉线微热或火花接触爆炸。

>

实验成功的关键和注意事项]

这个实验是很难做到的，但在实验后的残留物，一定要及时处置，以确保安全

16电池生产

伽伐尼电池

①在

5厘米的铜线和2毫米宽的锌粒，分别插入土豆或西红柿然后耳机两端的接触与铜和锌片，将能够清楚地听到声音。如果12个土豆的法律每个的插入铜和锌片和系列，电键和1.5 V小灯泡连接到组合键，当灯泡点亮。 />

原型1780意大利伽伐尼发现生物电电击，从青蛙腿部的肌肉收缩原装电池。

②原则

铜 - 锌电池，阴极铜，锌阳极，土豆汁或者番茄汁电解质溶液从导电

作用。

17，自动毛状鸭：

铝皮切成鸭（兔，猫，小鼠。......不管是什么）的形状，与棉签染硝酸汞溶液涂层的铝皮，几分钟后，铝硝酸汞油漆干燥的皮肤上，然后你可以看到铝鸭子自动长出白色的头发！

实验原理：作为活性金属铝，但由于与致密的氧化膜的铝表面，防止铝与空气的反应。彩绘硝酸汞溶液，致密的氧化膜的破坏，而形成的Al-Hg合金，Al可以不再形成致密的氧化膜表面上的Al可以继续反应，和空气中的氧气，生成白色的Al2O3

注意：硝酸汞剧毒化合物，实验注意防护措施！

18，没有电灯泡 BR />灯泡，配备镁带和浓硫酸，他们是灯泡内发生剧烈的化学反应，引起发热发光。大家都知道，浓硫酸具有较强的氧化性，尤其是当遇到一些金属更好地展现它的氧化能力。金属镁是特别容易氧化物质，它俩是天生的“门当户对”，只是一次邂逅，立即从化学反应发生：

镁+ 2H2SO4（浓）=硫酸镁+ SO2 + 2H20

释放出大量的热反应过程中，灯泡内的温度急剧上升很快，达到着火点，有足够的氧气供应，在浓硫酸中的镁带，镁带燃烧更加繁荣，如果耀斑相同的。

的棉花

19，不燃烧棉花制成的棉，棉纤维素分子构成的主要化学成分，它含有碳，氢，氧元素，它是一种可燃材料。布前浸泡在30％磷酸钠溶液，干燥，然后浸渍在30％的明矾溶液，然后干燥，使布上的两种不同的化学物质，磷酸钠和明矾，磷酸钠在水中。碱性明矾在水中呈酸性的，它们顷在除了所生成的水在反应后，还生成不溶解于水，氢氧化铝。所以，事实上由氢氧化铝，氢氧化铝的膜包围的棉带，当暴露于热，然后成氧化铝和水是一层致密的三氧化二铝薄膜，以保护布条，炮火的攻击。被如此处理的棉是一种广泛应用在工业和农??业的生产和国防建设。

20，红糖糖

【实验原理】

红糖包含一些有色物质制成的糖，应该是红糖溶解在水中，加入适量红糖有色物质吸附在活性炭，然后过滤，集中冷却后得到的糖。

【实验步骤和现象]

说，取5克?10克黄糖，在小烧杯中，加入40毫升水，热溶解，加入0.5克? 1克活性炭，并不断搅拌，过滤热悬浮液，得到无色的液体，如果滤液呈黄色，可以进一步加入适当量的活性炭，直至无色，直到，将滤液转移到小烧杯中，并在水浴中通过蒸发浓缩。当体积减少到原来的溶液的体积的约1/4，停止加热，将烧杯从水浴中取出进行自然冷却，糖 21，自制的指标

实验原理

许多植物，花，果，茎和叶中含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液中显示不同的颜色可以作为pH指示剂。

>实验耗材

试管，量筒，玻璃棒，砂浆，胶头滴管，滴流板，漏斗，纱布。

花瓣（牵牛花） ，植物的叶子（如紫甘蓝），萝卜（如胡萝卜，北京心里美萝卜），酒精溶液（乙醇和水的体积比为1:1），稀盐酸，稀NaOH溶液。

采取的花瓣，植物的叶，萝卜，分别研钵中捣烂后，各加入5毫升的酒精溶液，搅拌，然后分别用4层纱布过滤，将得到的滤液是花瓣色素，植物叶颜料和萝卜色素的酒精溶液，它们被分配在三个管

2。白色的滴流板腔分别滴加稀盐酸，稀NaOH溶液，蒸馏水，然后各滴加醇3的溶液滴花瓣色素。观察到的现象。

3。植物叶颜料醇溶液，萝卜色素花瓣颜料醇溶液的醇溶液，而不是上述实验中，所观察到的现象。 22，用玻璃棒点燃冰

玻璃棒点燃冰没有火柴和打火机，轻轻地用玻棒，冰立即燃烧，坚固耐用，放不出来，如果??你有兴趣，你可以做一个实验看到的。首先在一个小盘子，倒入1 2粒料高锰酸钾，轻轻研磨成粉末，然后几滴浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌该混合物的玻璃杆小火炬浸渍在一个看不见的，它可以点燃酒精灯亮冰。然而，在事先放一小块电石，只要用玻璃棒轻轻触摸在冰面上的冰，冰会很快燃烧起来。读者测试，使答案。

原因很简单，碳化钙（电石化学名称叫）和少量的水冰面的反应，这种反应所产生的电石乙炔气（化学名称叫冰）是一种可燃气体。由于浓硫酸和高锰酸钾是强氧化剂，它是足够的，以允许气体的氧化电石并立即到达点火，使燃烧的乙炔气体，此外，由于水和电石反应是放热反应，再加上燃烧的乙炔气体放热更多的冰融化的水越来越多，所以反应也越来越快，电石，乙炔气产生的越来越多，而且越来越红火火。 BR />23，白色的花，改变蓝花

电器：铁架台，铁夹，蒸发皿，滴管

药品：锌粉，碘片，贴

方法：将蒸发皿2克锌粉和2克碎碘片，搅拌均匀，悬挂着一个白色的花纸的正上方蒸发皿，一张白纸，涂上面粉糊。

一个白色的纸花，现在我要“滴水生紫烟，滋颜兰花。用胶头滴管，然后绘制冷水的混合粉末，加两滴立即紫嫣和白雾腾空而起，轮和轮彩云都抢着要拥抱白色的花朵，白色的花朵染色兰花和造就12倍，蓝色的花朵更加生动和逼真。后立即

原理：碘和锌粉，在室温下在干燥状态下是不容易的化合物直接作为催化剂，通过添加少量的水剧烈反应的碘化锌和释放的特定的热量，所以未反应的碘升华成紫色的烟雾，水的汽化热，空气中凝结成雾和面粉接触碘和一个白色的花是蓝色的，所以蓝色的花紫燕创建。

24，琥珀标本制作

我们可以选择的质量（溢价）松香DIY的人造琥珀标本，花费不多，操作起来也并不困难。生产方法现在将被描述如下：>购买高品质的松香（多少昆虫大小的量是确定的，通常为约100克，将能够做一个）上的烧杯中，添加一个小的用酒精灯的热量的醇（它们通常使用的比例为10:1），用玻璃棒不断搅拌，直到松香熔化，含有酒精类似

然后蒸发，做标本的蝴蝶，甲虫，小厂小折叠纸板在提前纸箱（在折叠托盘，内衬蜡纸）。托盘折叠成的形状像一个火柴盒核心。然后慢慢融化的松香浇入禁区，后当松香凝结硬化，撕裂托盘，用锋利的刀去仔细修剪过的，超出部分的四个星期的标本，这是粗糙，只有透明的琥珀标本中，你可以清楚地看到里面的小昆虫，其余五面粗糙，不透明，看不到里面的小昆虫都必须经过酒精洗涤，干燥，透明，使块人造琥珀通身的小昆虫，如冬眠的骆驼睡在里面，精细结构清楚地看到，如果真的像昆虫琥珀。安装的玻璃盒中，在系统上的标本的成功。

25，生锈的铁钉（氧化膜）

材料：指甲

仪器：三脚架石棉网，酒精灯，烧杯，试管

药物：稀盐酸，稀氢氧化钠，固体氢氧化钠，硝酸钠，亚硝酸钠，蒸馏水

步骤：

1，第一个试管量稀氢氧化钠适量，指甲抛出除去油膜

2，然后试管测量适量的稀盐酸，指甲抛出移除所述锌涂层，氧化膜和防锈

3称取2 g固体氢氧化钠和0.3g亚硝酸钠和角落一勺亚硝酸钠，在烧杯中，溶解在10ml蒸馏水

4，指甲倒入烧杯中，并加热至表面产生明亮的蓝色或黑色物质到目前为止

/>原则：

亚硝酸盐氧化在中性和碱性环境，在碱溶液中，和铁子亚铁钠铁的钠（Na2Fe2O4）和一水合氨不稳定的反应，在铁中产生的亚硝酸盐和铁的作用致密的氧化膜的表面分解。

注：

氢氧化钠强腐蚀性，并放出大量的热，当溶解在水和钠的亚硝酸盐是一种剧毒物质，做实验，以彻底洗手。

26，制作“叶脉书签”

[实验步骤]

（1）选择形状完整，大小合适，网状脉的叶片，是成功的关键，中脉并不难，如果煮的叶子汤

（2）水的叶子，清洁和擦洗，熬上约10％的氢氧化钠溶液中。当叶肉黄色删除的叶子，叶子洗净碱液水

（3）叶平铺在瓷砖或玻璃板上，试管刷或软毛牙刷刷慢慢叶肉，其余的静脉用水轻轻洗净，稍干后，夹在当你把书压平。

27，自燃 - 糖和氯酸钾反应

【原理】

浓硫酸和糖的反应热，放出的热量，以促进氯酸钾的分解，释放出氧氧进一步氧化的糖，糖的氧化放出大量的热，大到足以使糖燃烧火焰。

[实验步骤和现象]

糖粉，用相同量的氯酸钾挖一个凹部在该混合物的顶部到蒸发皿中轻轻混合，一滴的浓硫酸凹痕点燃。

注意：这个实验在通风橱中。

28的指纹检查

测试原理

碘加热时升华成碘蒸气。碘蒸气可以溶解在手指油脂和其它分泌物，并形成褐色的指纹。

实验用品试管，橡胶塞，药匙，酒精灯，剪刀，白碘

实验过程

需要一个干净，光滑白切约4厘米，宽度不超过一试管中的直径有一张纸，很难用一个手指上的一块的纸张数的指纹。

可舀取芝麻，碘在试管中的药物悬浮在试管中的说明（未连接到的壁的注压指纹），填充橡胶止动件。

碘试管，酒精灯火焰上面配有微热，立即停止生成的碘蒸气加热，观察指纹上的注意事项。

29 PCE

[处方药和法律制度的

1,1,1 - 三氯乙烷60％的汽油20％苯18％油酸乙酯2％

少量的可溶于油的风味

将上述组分混合，在一个烧杯或搪瓷杯等容器密封保存均匀装瓶。

【用途及使用

使用未经清洗的高档毛料衣服洗净去除污垢。在织物上无损不留任何痕迹，衣服不变形，颜色不改变。染色用刷子干洗店洗，刷灰尘吸走灰尘和污垢，然后用湿毛巾拧干的<BR / 30，硬水中的硬度测试，一个肥皂泡

【实验步骤和现象]

1克普通洗衣皂片溶解于100毫升的酒精，被称为肥皂溶液。

放入试管中，加入水，塞试管口，用力振荡试管，没有肥皂泡沫的肥皂下降5毫升的蒸馏水或去离子水，再加入肥皂溶液，振荡下降。继续下探的肥皂溶液，振荡，直到肥皂泡产生大量的记录需要足够的肥皂泡，肥皂产生的滴数。

这种方法可以测试不同的硬水的硬度，例如：

（1）稀溶液中的碳酸氢钙

（2）碳酸钙悬浮液

（3）自来水...... />（4）雨或储水

（5）矿泉水

（6）实验室制备的硬水

火山喷发的31个实验原理

[]的<BR /高锰酸钾和甘油混合激烈反应放出大量的热，使重铬酸铵分解的固体残渣所产生的气体喷

实验操作

木板中央堆一方土坩埚上在坩埚周围包围在一个小的“山”，丘顶坩埚上方火山口的泥堆。甘油的高锰层叠中心的坩埚内埋在小山5克高锰酸钾和1g硝酸锶的混合物，该混合物中的重铬酸铵粉末置于与长滴管的数目中加入大约10克细滴加滴钾，让人望而却步，片刻后可见紫红色的火焰喷涂，立即有一个绿色的“火山灰喷出。

32，家常豆腐

【实验步骤和现象]

（ A）浸泡：加入300毫升的水浸泡24小时（如果温度高，中间可更换一次水），大豆充分扩张，然后丢弃浸泡水。

（B）研磨：对家庭磨机，水（200毫升）溶液中加入浸泡大豆粉碎。

（C）的纸浆：研磨良好的豆奶和豆渣的倒放在双层纱布过滤泵过滤器，和其他的100毫升的水，和蛋糕

形态特征：

体呈圆筒状,长10～20厘米，特大的可达30厘米。触手轮形,17～30个,一般为 20个。触手坛囊发达。口在前端，多偏于腹面。肛门在后端,多偏于背面。背面一般有疣足,腹面有管足。

分布及生活环境：

中国仅南海产30多种，西沙群岛居多。 海参常见于热带、亚热带海洋，在印度——西太平洋区的珊瑚礁内栖息的种类特别多。有的裸露，有的隐藏，有的钻在沙内，有的种仅见于珊瑚礁内。摄食常有节律性。 生活在2～40m深的海底；适应水温为0℃～28℃，盐度为28‰～31‰；水温高于20℃时夏眠；饵料以泥砂中的动植物碎屑和底栖硅藻为主；繁殖期在6～7月；具有很强的再生能力。

海参的营养价值和功效:

1、海参——延续衰老，消除疲劳，提高免疫力，增强抵抗疾病的能力 海参富含蛋白质、矿物质、维生素等50多种天然珍贵活性物质，其中酸性粘多糖和软骨素可明显降低心脏组织中脂褐素和皮肤脯氨酸的数量，起到延缓衰老的作用。 海参体内所含的18种氨基酸能够增强组织的代谢功能，增强机体细胞活力，适宜于生长发育中的青少年。 海参能调节人体水份平衡，适宜于孕期腿脚浮肿的女士。 海参能消除疲劳，提高人体免疫力，增强人体抵抗疾病的能力，因此非常适合经常处于疲劳状态的中年女士与男士，易感冒、体质虚弱的老年人和儿童等亚健康人群。

2、海参——海洋伟哥，补血调经 海参体内的精氨酸含量很高，号称精氨酸大富翁。精氨酸是构成男性精细胞的主要成份，具有改善脑、性腺神经功能传导作用，减缓性腺衰老，提高勃起能力。一天一个海参，足可起到固本培元、补肾益精的效果。 胶东刺参含有丰富的铁及海参胶原蛋白，具有显著的生血、养血、补血作用，特别适用于妊娠期妇女、手术后的病人，绝经期的妇女。

3、海参——治伤抗炎、护肝保血管 海参不仅是美味佳肴，而且是良好的滋补药品。海参中的牛磺酸、赖氨酸等在植物性食品中几乎没有。 海参特有的活性物质海参素，对多种真菌有显著的抑制作用，刺参素A和B可用于治疗真菌和白癣菌感染，具有显著的抗炎、成骨作用，尤其对肝炎患者、结核病、糖尿病、心血管病有显著的治疗作用。

4、海参——益智健脑、助产催乳 刺参中含有两种ω-多不饱和脂肪酸（EPA和DHA）。其中DHA对胎儿大脑细胞发育起至关重要的作用。人体大脑发育始于妊娠的第三个月，胎儿通过胎盘从母体中获取DHA和EPA。如果母体缺乏DHA，会造成胎儿脑细胞的磷脂质不足，影响胎儿神经系统的正常发育。DHA对增强记忆力及智商有显著的裨益，而且还可使孕产妇的乳房丰满，乳汁充盈。日本及山东半岛的孕妇自古以来就有一天补一个海参的饮食习俗。我国古代民间就有：海参养血润燥、调经养胎、助产催乳、修补组织。

5、海参——消除肿瘤、抗癌护心脏 在海参的体壁、内脏和腺体等组织中含有大量的海参毒素，又叫海参皂甙。海参毒素是一种抗毒剂，对人体安全无毒，但能抑制肿瘤细胞的生长与转移，有效防癌、抗癌，临床上已广泛应用于肝癌、肺癌、胃癌、鼻咽癌、骨癌、淋巴癌、卵巢癌、子宫癌、乳腺癌、脑癌白血病及手术后患者的治疗。

功效：

补肾、抗癌、美容、益智、增强体力

干参、水发海参、高压参、即食海参、即食新海参的对比 品种 即食新海参 干参 水发海参 高压参 即食海参 加工工艺 新鲜活参物理缩水后冷杀菌和无菌包装，整个工艺24小时内完成 活海参反复蒸煮并盐渍一周，加草木灰揉搓后晒成干品 干参或鲜参用水浸泡而成。个别发制过程时加入甲醛等 干参或鲜参经高压锅蒸煮后，冷冻保藏 干参或鲜参经高温长时间杀菌制成 营养成分 加工时间最短，加工次数最少，营养成分保留最多 加工时间最长，次数最多，营养成分损失最多 加工时间较长，营养成分损失较多 加工时间长，次数少，营养成分部分损失 加工温度较高，时间长，营养成分部分损失 产品品质 灰色，口感滑脆，有筋力，参刺饱满、完整 黑色，口感滑脆，有筋力，品行较差 灰色或黑色，参刺因大量吸水变白，口感滑爽 灰色或黑色，参刺不完整，口感滑爽 灰色或黑色，参刺不完整，滑脆感和咬筋不足 保质期 常温保存一个月，低温十个月，冷冻保藏两年 可长期保存 低温下只能保存3天左右 只能冷冻保存 高压杀菌的常温一年，其它品种低温一个月 安全性 不加任何防腐剂 加食盐、草木灰 个别加甲醛、火碱 不加防腐剂 不加防腐剂 即食性 配备刀叉，开盒即食，非常方便携带和取食 经长时间发制后才能食用，非常麻烦 不能即食 解冻后才能食用，不能即食 可以即食，但不方便携带和取食 “胶东人家”即食新海参的特点 1、选用自己养殖基地无污染的新鲜海参，加工过程中不添加任何防腐剂 2、采用先进的冷杀菌技术和无菌包装新技术，确保产品的优异品质 3、从捕捞到加工成成品，仅需24小时，加工时间最短，确保产品新鲜 4、加工次数最少，酸性粘多糖、胶原蛋白等营养物质损失最少，产品营养丰富 5、创新采用盒式包装，配备一次性刀叉，真正彻底地实现了开盒即食的特点 6、常温下即可保存，便于携带，非常适合在旅途中、办公室或家庭中取食 7、包装采用符合国家卫生标准的安全无毒的PP和PET材料，产品安全放心 8、 海参的成份 海参同人参、燕窝、鱼翅齐名，是世界八大珍品之一，是一种高蛋白、高营养的食品。在海参干燥体壁的有机成份中，海参的蛋白质含量高达90%。海参含有18种氨基酸，10多种矿物质，如钙（352毫克）、铁、碘、锌、硒、磷、锰、钒等及VB1、VB2、尼克酸等多种维生素。此外，海参还含有一些特有的活性成份，如海参素、海参皂甙、酸性粘多糖、海胆紫酮、牛磺酸、谷胱甘肽等，这些成分对促进人体生长发育、提高记忆力、延缓性腺衰老、防止动脉硬化、预防和治疗肝脏疾病、糖尿病以及癌症等都具有很大的作用。 海参，属海参纲（Holothurioidea）。体圆柱状。口在前端，口周围有触手。肛门在后端。骨胳为各种微小的石灰质骨片。广布于世界各海洋中。我国南海沿岸种类较多。根据调查，我国有二十余种海参可供食用，其中刺参、乌参（Actinopyga miliaris）、乌元参（A.nobilis）、梅花参等经济价值较高。 刺参（Stichopus japonicus）也称“沙噀”。刺参科。体圆柱形，长20-40厘米。前端口周生有20个触手。背面有4-6行肉刺，腹面有3行管足。体色黄褐、黑褐、绿褐、纯白或灰白等。喜栖水流缓稳、海藻丰富的细沙海底和岩礁底。夏季水温高时行夏眠。环境不适时有排脏现象。再生力很强，损伤或被切割后都能再生。可供食用。我国北部沿海出产很多，可人工养殖。梅花参（Thelenota ananas）刺参科。海参纲中最大的一种，体长可达l米。背面肉刺很大，每3-11个肉刺基部相连呈花瓣状，故名“梅花参”。又因体形很象凤梨，故也称“凤梨参”。腹面平坦，管足小而密布。口稍偏于腹面，周围有20个触手。背面橙黄色或橙红色，散布黄色和褐色斑点；腹面带赤色；触手黄色。常栖息于深3-10米而有少数海草的珊瑚砂底。泄殖腔中常有隐鱼（Carapus hoemi）共栖。分布于西南太平洋'我国产于西沙群岛。个体大，品质佳，为我国南海食用海参中最好的一。光参（Cucumaria japonica）也称“瓜参”，瓜参科。形似刺参。通常灰褐色，但也有暗褐、浓紫或黄白色的。体壁肉质，表面柔滑。口的周围有触手10个。栖于海中。可供食用。海棒槌（Paracaudina chilensis var）也称“海老鼠”，芋海参科。体呈纺锤形，长约10厘米。有延长的尾状部。口周围有15个触手。无管足和肉刺。体壁薄，稍能透视其纵肌和内脏。体色灰褐或黄褐。潜居沿岸沙泥中。泄殖腔中常有巴豆蟹（Pinnixa）生活着。我国南北沿岸常见。海地瓜（Acaudina molpadioides）芋海参科。体形和体色都象地瓜，故名。体呈纺锤形，长4-12厘米。前端较钝，有15个触手；后端有一明显的尾。体呈肉红色；体壁很薄，半透明。穴居浅海泥沙中。分布于我国沿海各地以及日本、菲律宾、印度尼西亚等地浅海。 海参是世界上少有的高蛋白、低脂肪、低糖、无胆固醇的营养保健食品。几亿年的历史衍变，底栖礁丛、趋利避害的生活习性，物竞天择、适者生存的生物进化规则，使海参体内积累了极其丰富的营养成分，形成了近乎完美、均衡合理的营养结构，自古就被人们所认识。祖国医学认为，药食同源。食用海参将成为现代人养生调理、滋容美体、延年益寿的首选。 海参不仅被冠为肴品海八珍之首，而且历来被认为是一种名贵滋补食品和药材。据分析，鲜刺参含水分76.5％，蛋白质14.1％，脂肪0.2-0.3％，灰分0.3一1.1％，热量94千卡：干刺参的成分为： 100克含蛋白质76.5克，脂肪1.1克，碳水化合物13.2克，灰分3.8克，钙357毫克，铁2.4毫克，硫胺素0.01毫克，核黄索0.02毫克，尼克酸0.1毫克。每公斤干海参含碘6000微克。海参虽含三磷酸腺管 (ATP)较少，口味度较差，但营养价值极高，因为它含有较高的光氨酸、精氨酸、松氨酸等，而且海参的蛋白质为水溶性，不需要盐、酸、碱及脂肪的帮助即可分解为各种极易被人体吸收的氨基酸。古人虽不能分析海参的有效成分,但凭借千百年来的悬壶经验,对海参予以极高的评价。明代谢肇浙著的《五杂俎》一书中说：“海参……甚性温补，足敌人参，故名海参”。清代《本草以新》云，海参有 “补肾益精，牡阳疗萎”的功效。 现代医学证明，海参体内含有50多种对人体生理活动有益的营养成分，其中蛋白质含量极高， 18种氨基酸、牛磺酸、硫酸软骨素、刺参粘多糖多种成分，钙、磷、铁、碘、锌、硒、钒、锰等元素及维生素B1、维生素B2、尼克酸等多种维生素。所含的18种氨基酸中，有8种是人体自身不能合成的必需氨基酸。在中国人的眼中，海参的壮阳作用尤其突出。这是因为氨基酸是构成蛋白质的基本物质， 是人体生命活动主要物质基础。其中海参精氨酸最为丰富，号称“精氨酸大富翁”。众所周知，精氨酸是构成男性精细胞的主要成分，又是合成人体胶原蛋白的主要原料，可促进机体细胞的再生和机体受损后的修复，还可以提高人体的免疫功能，延年益寿。故古代医人称海参“补肾经、益精髓、消痿涎，摄小便，壮阳，生百脉。”（《本草纲目拾遗》）。 不同海域、不同科类的海参还有不同的营养和药用价值。二十世纪八十年代，我国学者从玉足海参体壁中提取的一种含岩藻糖(L-fu cos)的糖胺聚糖，即海参糖胺聚糖(hGAG)。在研究hGAG的抗肿瘤作用时发现其可以引起实验动物的出血， 从而使人们逐渐认识其抗凝作用。研究者曾用hGAG对正常人及心、脑血管血栓性疾病病人进行治疗，发现其具有抗凝、降低血液粘稠度及降低血脂的作用有利于提高抗凝系统的活性，延缓血栓的形成。 值得一提的是，海参是世界上少有的高蛋白、低脂肪、低糖、无胆固醇的营养保健食品。几亿年的历史衍变，底栖礁丛、趋利避害的生活习性，物竞天择、适者生存的生物进化规则，使海参体内积累了极其丰富的营养成分，形成了近乎完美、均衡合理的营养结构，自古就被人们所认识。祖国医学认为，药食同源。食用海参将成为现代人养生调理、滋容美体、延年益寿的首选。 营养篇： 1、海参营养成分：海参营养成分非常丰富。,主要成分为:水、蛋白质、脂肪、碳水化合物、钠、镁、钾、硒、尼克酸、视黄醇、及铁、锰锌，铅，磷等元素。 2、营养是人体摄取、消化食物，或者是食物中对人体有用的成份，用来促进人体及人体细胞的生长、修补、再生与新陈代谢，常见的五大营养素为：蛋白质、糖、脂肪、矿物质、维生素。 a．蛋白质：人体的细胞是由蛋白质所组成的，蛋白质在人体中是维持及修补身体的组织、肌肉组织构造的，也是构成免疫系统抗体的成份，且在新陈代谢中扮演重要的角色。 b．糖：碳水化合物是人体主要的能量来源，1克产生四卡能量以供给细胞、神经系统与脑部主要能量来源，双糖最主要存于谷类与小麦产品的淀粉中，单糖则存天然水果中。 c．脂肪：脂肪每克能产生九卡热量，有支援与分隔身体主要器官的功能。拷贝本站内容请标明摘自雅酷时尚（时装）在线 d．矿物质：担任人体中各种化学反应催化剂，主要矿物质有： 钠、钙、镁、磷、钾，微量矿物质：铜、矽、锌、锰、碘、铁等。 e．维生素：维生素是人体维持正常新陈代谢的营养素，节食时最好每天补充一颗A到Z的复合维生素和矿物质，饭后比空腹更有效。★ f.海参含有50多种营养成份，高蛋白、低脂肪、无胆固醇。以鲜活海参为例，它含有76%的水分， 21.5%的蛋白质，其它就是活性物质和微量元素了。海参蛋白质是由全部18种氨基酸组成，其中8种是人体自身不能合成的，只能从食物中摄取，称为“必须氨基酸”，分别是：蛋氨酸：参与组成血红蛋白、组织与血清，提高肌体活力，促进皮肤蛋白质和胰岛素的合成。赖氨酸：能明显促进大脑发育，是肝及胆囊的组成成分，能促进脂肪代谢，调节松果腺、乳腺、黄体及卵巢，防止细胞退化。色氨酸：促进胃液及胰岛素的产生。缬氨酸:促使神经系统功能正常,作用于黄体、乳腺及卵巢。苏氨酸:转变某些氨基酸达到平衡功能。亮氨酸:降低血液中的血糖值、促进皮肤、伤口及骨头愈合。异亮氨酸：参与胸腺、脾脏及脑下腺的调节及代谢的调节，维持机体生理平衡。苯丙氨酸：参与消除肾、膀胱功能的损耗。这些营养成分可以显著地增强机体免疫力、提高人体免疫细胞活性、促使抗体生成，更具补肾益气，强精健髓的传统功效。 g.稀有物质黄酮类：抑制多种癌细胞的生长，包括乳腺癌、肠癌、肺癌、白血病、前列腺癌；具有预防心血管疾病的作用；有利于妇女绝经后骨质疏松的预防和治疗；可弥补更年期妇女因绝经而减少的雌激素，从而减轻或避免引起更年期综合症。锌：缺锌会引起食欲不振、消化功能减弱、脑功能减退、肌体免疫力下降症状。硒：抗癌之王，可以抑制癌细胞的能量来源；增强机体免疫系统的功能。钒：海参中钒的含量居诸食物之首，可使机体内铁元素更加有效吸收，改善贫血；参与脂肪代谢，降血脂，可预防心血管疾病。钙：预防儿童佝偻，成人骨质疏松症。铁：缺铁和引起贫血、新陈代谢紊乱、胃肠功能紊乱。锰：缺锰会影响新陈代谢、使血糖异常、易引起肥胖症、脂肪肝、功能性贫血等症状。碘：碘缺乏会引起甲状腺肿大，头发稀少，神经系统障碍等症状。磷：磷是人类遗传核酸的主要成分。人体缺磷会引起软弱无力、关节痛、心肌炎、食欲不振。维生素B1：能刺激人体代谢增加食欲，利于肠胃的消化与吸收，促进碳水化合物代谢，构成辅酶成分等。维生素B2：是构成脱氢酶的主要成分，预防口腔炎、皮炎。维生素pp：又称尼可酸，是辅酶的主要成分，调节神经系统，维护皮肤，延缓衰老。 3、海参药用价值：海参在组成成分上有一定特点，即含胆固醇低，脂肪含量相对少，是典型的高蛋白、低脂肪、低胆固醇食物，对高血压、冠心病、肝炎等病人及老年人堪称食疗佳品，常食对治病强身很有益处。海参含有硫酸软骨素，有助于人体生长发育，能够延缓肌肉衰老，增强机体的免疫力。海参微量元素钒的含量居各种食物之首，可以参与血液中铁的输送，增强造血功能。最近美国的研究学者从海参中萃取出一种特殊物质——海参毒素，这种化合物能够有效抑制多种霉菌及某些人类癌细胞的生长和转移。食用海参对再生障碍性贫血、糖尿病、胃溃疡等均有良效。中医认为海参具有补肾益精、除湿壮阳、养血润燥、通便利尿的作用。温馨提示：海参性滑利，脾胃虚弱、痰多便稀薄者勿食。海参不宜与甘草同服。 4、 海参有化学成分及其生理活性：海参也被认为是一种海洋药物。现代科学研究表明，在海参体内，主要合有两种有效成分，即海参皂苷和海参多糖。 A、 海参皂苷及其生理活性 ： 海参居维氏器和体壁均能分泌出毒素和活性很强的物质，这类毒素和活性物质，其实是皂苷的混合物。在刚开始时，不同的研究者给予了不同的命名：海参素olothurin、海参毒素holotoxin、海参苷等。在化学结构上，归属于三萜类寡糖苷。组成寡的单糖的主要有：木糖，葡萄糖、喹喏糖（quinose）、3-甲基木糖、3-葡萄糖。如海参素A和海参素B。药理实验表明，这此海参皂苷大都具有强烈的生理活性，这些生理活性包括：抗肿瘤作用、抗真菌作用、抗放射作用、细胞毒性作用及抗胆碱作用等。 B、海参多糖及其生理活性 ： 与海参皂苷相比，海参多糖的研究要晚得多。1980年前后，天津药物研究所樊绘曾等人从食用刺参的体壁中提取得到了一种刺参酸性粘多糖，该多糖含有氨基半乳糖、巳糖醛酸、岩藻糖和硫酸酯，其分子组成为1：1：1：4是一种硫酸粘多糖。后来药理实验证明，具有抗肿瘤和诱导血小板凝集的生理活性。 5、经研究发现， 海参多糖同海参皂苷一样也具有多种生理活性，生理活性主要表现为： ⑴抗肿瘤作用⑵提高免疫力⑶抗凝血⑷促进纤维蛋白质溶解⑸抑制栓塞⑹降血糖⑺具有抑制艾滋病毒 HIV⑻ 乙肝病毒HBV⑼单纯疤疹病毒HSV作用⑽海参粘多糖可防止骨质疏松症，可用作治疗关节炎⑾抗放射活性、辐射⑿延缓衰老⒀对因μ-淀粉蛋白诱导而致的皮质神经元伤或凋亡（apoprosis）具有保护作用等。实际上，除了海参皂苷和海参多糖以外，海参还含有其他的活性成分包括活性肽、糖蛋白及活性钙等。这些活性成分也都具有一定的生理活性。由上可知，海参作为一种海洋药物，营养成分非常丰富，活性成分也多种多样。对当前威胁人类健康有几大疾病，职：癌症、心血管疾病，病毒性肝炎、艾滋病、免疫疾病及老年病均有一定的疗效，而我国中医早在四百年前的明代就指出海参“足敌人参”，可具有先见之明。 6、海参的其他营养及活性物质海参素：1.是一种抗霉剂，可抑制多种霉菌；2.可以阻断神经传导，具有广谱抗癌作用；硫酸软骨素：具有延缓衰老的作用；牛黄酸：人体的器官中，心脏中牛磺酸的含量最高。牛磺酸能够保护心肌、增强心脏功能。牛磺酸对于肝脏及肠胃都有保护作用，能增强人体的免疫功能，调节脑部的兴奋状态，并有助于修复角膜、保持视网膜的健康、预防白内障；牛磺酸几乎存在于所有的生物之中，含量最丰富的是海洋生物；养生篇： 一、海参的功效： 1、 延缓衰老、提高免疫力、增强大脑记忆能力，具有抗疲劳的功能。 2、 对人体生长发育，治愈创伤、抗炎、成骨和预防各种组织老化有特殊作用。 3、 手术后刀口愈合加快，体力和精力能迅速恢复。 4、 使陈旧性心肌梗塞和脑血栓恢复期有所改善；具有清血、预防高血压、脑血管疾病的作用，能改善贫血病的血色素。 5、 对Ⅱ型糖尿病患者、血糖、尿糖情况有所改善，对中老年人尿频有所改善。 6、 预防各种肠胃疾病和各种肝脏疾病。 7、 具有美容效果，使皮肤的皱纹减少，变得润泽而富有弹性。 8、 抑制肿瘤诱发的新生血管形成，能增强肿瘤患者免疫力，起抗癌作用，对放化疗的患者不增加白血球的作用、具有抑制癌细胞生长的作用。 9、 促进性激素分泌能力、提高性功能、从而起到延缓衰老作用。 10、有清洗脑血管的作用、对心脑血管的硬化及炎症有所改善。增强心脑血管的弹性，解除心脑血管痉挛，舒张心脑血管血流，促进侧枝循环的建立。二、海参是非常好的补品，但也不要盲目的进补。已经立冬了，又到了人们进补的最佳时期，各种补药补品也将悉数闯入人们的视野，如人参、黄芪、当归、阿胶、首乌、冬虫夏草、田七等等。按照传统的中医理论，滋补通常可分为四类：补气、补血、补阴、补阳。然而，如果不知道自己体质是气虚、血虚、阴虚、阳虚，只是盲目的将各种补药同鸡、鸭、龟等炖食，或者长期过量服用如人参、鹿茸、阿胶等药物，反而会对人体造成损害。近年来，据药理学研究和临床发现：很多人对于进补问题已走入一个误区，很多人因为盲目药补，不同程度的出现了心情烦躁、口干舌燥、流鼻血、腹胀等滋补综合症。因此，冬令进补应注意 “有的放矢”，切莫多多益善。把吃海参作为一个安全有效的进补方法，已广泛流传在大连、青岛等海滨城市，因为海参性温，具有补肾益精、滋阴健阳，补血润燥、调经祛劳、养胎利产等阴阳双补功效。三、冬令进补“五忌” 冬令时节，不少市民购买滋补品，打算送人或自服，这说明冬令进补已成为较普遍的生活习俗。但也有很多朋友对进补了解不多，结果适得其反。因此，在这里特向大家提醒，冬令进补应注意以下五点： 一忌：无病进补，无病进补既增加开支，又伤害身体，如服用鱼肝油过量可引起中毒，长期服用葡萄糖会引起发胖；二忌：慕名进补，认为价格越高的药物越能补益身体，如人参价格高，又是圣药，但滥服人参会导致兴奋、烦躁、血压升高甚至鼻孔流血；三忌：虚实不分，中医的治疗原则是“虚者补之”，虚则补，不虚则不应药补；四忌：多多益善，是药三分毒，任何补药服用过量都有害；五忌：以药代食，重药轻食是不科学的，药补不如食补。因此，很多朋友已经认识到药补的缺点，纷纷选择食补，以代替药补。四、什么人适宜冬季进补秋冬进补对强壮身体，延年益寿有着重要的意义，但要注意的是，并非所有人都适宜进补，盲目进补并不可取。首先，阳气虚弱者需要进补。阳虚的人冬天常会流清鼻涕、手足冰凉、夜尿频频，适当进补可使阳气再生、祛除寒气、强壮体质。其次，患冬令病患者需要进补。一些慢性病一到寒冬便易发作，故称之为冬令病，如慢性支气管炎、尿多症、冻疮等。这类病人多肾气亏虚、阳虚外寒，预防和治疗的最佳方法就是温补。 第三，夏病冬治者应需要补。一些体弱的人容易在春夏发作一些如哮喘、疮疡类疾病，如果能在冬季将身体调养好，就可以防患于未然，增强身体的免疫功能，减少宿病的复发。最后，年老体弱者需要进补。冬天人的食欲比平时要大很多，而且身体对营养的吸收也比平时更加容易，正是增强体质、延年益寿的好时机。 治疗篇：膳食养生理论也强调“全营养”，认为完整的食物是获取营养的最好方式。“民以食为天，食以安为先” 。 消费者考虑的是食品的安全，然后才是其营养滋补价值，因为食品的安全与消费者的生命健康息息相关从这个角度来说，物理方法更趋向自然，因此更可取。选方： 1、治疗腰痛、梦遗、泄精：海参一斤，全当归（酒炒），破故纸，龟板，鹿角胶（烊化）枸杞子各四两，羊肾十对，杜仲，菟丝子各半斤，胡桃肉二百个，猪脊髓十条，共研细末，鹿角胶和丸。每服四钱。温酒送下。<<中国医学大辞典>>。 2、治疗虚火燥结：海参，木耳，入猪大肠煮食。<<药性考>>3、治疗休息痢：海参每日煎汤服。<<纲目拾遗>>4、海参食疗小方 A、治肺结核咯血〔配方〕海参1个，白芨粉9克。〔制用〕将海参洗净，与白芨粉一同放入锅内，加适量水煎煮。吃海参喝汤. B、 治低烧 〔配方〕海参4个，公鸡1只。〔制用〕先将海参泡发，再把公鸡去毛，宰杀，洗净，同入锅加水适量，共煮汤，饮汤吃肉。 C、治高血压〔配方〕海参50克，冰糖适量。〔制用〕将海参泡开，洗净，与冰糖一同放入锅内，加适量水炖烂即成。早晨空腹食用，每日上次. D、 治贫血〔配方〕海参（干鲜品均可）1个，冰糖、黑木耳适量。〔制用〕将海参、木耳洗净然后将上三味入锅，加适量水，文火炖烂，每日服1次。 E、治便秘〔配方〕海参50克，木耳20克，猪大肠200克，调味品少许。〔制用〕先将海参水发，大肠洗净，切段，木耳水发，然后入锅加水，煮熟后加调味品。 F、治月经不调〔配方〕海参10无，阿胶6克，米汤适量。〔制用〕先把海参烧存性，研成细末，再把阿胶用半杯水冲化，炖至熔化，加入海参末调匀，空腹时以米汤冲服，每日2-3次。 G、治阳痿〔配方〕海参20克，羊（狗）肉100克，盐、姜少许。〔制用〕将海参水发后切片，羊肉切片，共煮汤，加姜、盐调味，食之。（肾气虚弱的补养也可用此方 H、治气血不足〔配方〕水发海参100克，水发冬菇20克，笋片20克，熟火腿末10克，味精，盐、料酒、葱、姜、湿淀粉、胡椒粉少许，鸡汤适量。〔制用〕先将海参、香茹洗净，切碎，锅中放油烧热，加入葱、姜煸香，倒入鸡汤，加入海参、香茹、笋片、盐、料酒、味精等，勾芡，撒上火煺末及胡椒粉，即成。食之。 I、治冠心病〔配方〕水发海参250克，糯米100克，冰糖200克。〔制用〕先把海参切成丁块，然后把糯米、海参放入锅内

挑选干海参有技巧

第一，海参一定要干燥，不干的海参容易变质，而且因为含有大量水分价格实际高出了很多；

第二，购买干海参时一定要挑选干瘪的，现在有不少不法商贩在海参的加工过程中，为了增加海参的重量加入了大量白糖、胶质甚至是明矾，这样加工出来的海参虽然不符合产品质量标准，但因为参体异常饱满，颜色也黑亮美观，对消费者具有很大的蒙蔽性；

第三，购买干海参时不要一味追求价格便宜，要结合干海参的水发率来进行综合比较。一斤好的干海参可以发制出10斤的水发参，而一斤劣质干参水发后不超过5斤，甚至破碎不堪根本无法食用。

可以吃的。食物的保质期，是说在这段时期内，食物的质量、口感、味道等等都和原来的一样。除此以外，食物还有保存期，就是指食物保存到不变质的最后期限，大概在保质期后的一段时间里（各种食物的保存期不同）。根据这个意思，我觉得海参是干货，保存期应该较长一点，所以能吃。肉质不那么紧实也是正常的。

仅供参考。