己二醇和戊二醇有什么区别

1、本质不同

乙醇，有机化合物，分子式C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，俗称酒精，是最常见的一元醇；

乙二醇又名“甘醇”、“1,2-亚乙基二醇”，简称EG。化学式为(CH2OH)2，是最简单的二元醇。

2、物理性质不同

乙醇是无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味；

乙二醇是无色无臭、有甜味液体，对动物有毒性，人类致死剂量约为1.6 g/kg。

3、用途不同

乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途；

乙二醇主要用于制聚酯涤纶，聚酯树脂、吸湿剂，增塑剂，表面活性剂,合成纤维、化妆品和炸药，并用作染料、油墨等的溶剂、配制发动机的抗冻剂，气体脱水剂，制造树脂、也可用于玻璃纸、纤维、皮革、粘合剂的湿润剂。

参考资料：百度百科-乙醇

参考资料：百度百科-乙二醇

平时我们在使用护肤品的时候，经常会发现很多护肤品中都含有己二醇，己二醇是一种安全性很高的防腐剂，其实对我们的皮肤是无害的。

己二醇在护肤品中安全吗？

乙二醇在护肤品中是相对安全的，因为乙二醇在化妆品中经常作为溶剂使用，属于低毒范畴，添加时有严格的剂量要求。一般含乙二醇的正规品牌护肤品都可以正常使用。

己二醇在护肤品中的作用

化妆品使用n -1，2-己二醇和1，6-己二醇。其中，n -1，2-己二醇有助于防止腐蚀，应用也很广泛。对皮肤的安全性相当于1，2-丙二醇和1，3-丁二醇。己二醇是一种溶剂和增粘剂，可用于许多个人护理产品。它可以减轻沉重的成分，使产品更轻，更容易应用。。

己二醇皮肤过敏试验中，无皮肤过敏反应，也无光毒性或光敏性”。此外，发表在《接触性皮炎》杂志上的一项关于在湿疹患者中使用己二醇的结果的研究推测。

大剂量乙二醇容易引起皮肤中毒。

医生指出，乙二醇会导致皮肤中毒。中毒初期症状为中枢神经系统抑制，如头晕、眼花、意识不稳定和障碍，以及呼吸道刺激、支气管炎和肺水肿伴咳嗽、气短和呼吸困难。它也有并发症，如肾衰竭、脑水肿、肺水肿和循环衰竭。类似酒精中毒，但患者呼出的气中没有酒精的味道，多是由于误服数小时后出现的症状。

轻者为醉酒，重者有昏迷、抽搐、大小便失禁、脑水肿。病人的预防药物如下:催吐剂和泻药，以及葡萄糖酸钙。所以在日常生活中，不要大剂量服用乙二醇。虽然服用了乙二醇相关的药物，但是一定要在医生的指导下服用。不要盲目服用自己的药物，以免造成不必要的麻烦。

没有，有乙醇。乙醇：CH3CH2OH或C2H5OH

中文名称： 乙醇

英文名称： ethyl alcohol

中文名称2： 酒精

英文名称2： ethanol

分子式： C2H6O

分子量： 46.07

一、乙醇的结构

1．分子式：C2H6O

2．结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

乙醇分子是由乙基和羟基两部分组成，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂。

二、乙醇的物理性质

无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂。

外观与性状： 无色液体，有酒香。

熔点(℃)： -114.1

沸点(℃)： 78.3

相对密度(水=1)： 0.79

相对蒸气密度(空气=1)： 1.59

饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)

燃烧热(kJ/mol)： 1365.5

临界温度(℃)： 243.1

临界压力(MPa)： 6.38

辛醇/水分配系数的对数值： 0.32

闪点(℃)： 12

引燃温度(℃)： 363

爆炸上限%(V/V)： 19.0

爆炸下限%(V/V)： 3.3

溶解性： 与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。

没有毒，与其他护肤品常用的防腐剂相比，1,2-戊二醇是刺激相对小，更为安全的添加剂。具有极高的吸湿性和保水性，因此是化妆品中最常用的保湿剂。“

当加入化妆品时，通过软化皮肤表面和增加水分含量起保湿作用，可用于各种产品，例如护肤化妆品，彩妆化妆品，身体和手部护理产品，洗面奶和洗面皂，清洁产品，片状面膜产品。

扩展资料

合成方法

由环氧丁烷水合而得。将0．1％硫酸水溶液加热至60℃，于1h内滴加1，2－环氧丁烷，在60－70℃保温反应0．5h，用40％液碱中和至pH7－7．5，减压蒸去水后，再经精馏，收集110℃（3．72kPa）馏分而得成品，收率80％以上。

用途：1,2-丁二醇主要用途是用做聚酯和聚氨酯树脂改性的二醇单体和用做PVC树脂的增塑剂生产原料。与上述树脂的原料单体中使用的1,2-BD和1,3-BD相比，于1，2-BD的凝固点为- 50℃以下，粘度也小，原料和制品树脂的处理非常容易，并可制得低粘度的树脂。

参考资料来源：百度百科 - 1,2-戊二醇

乙二醇的物化性质：

乙二醇的物理性质“

别名 甘醇

分子式 C2H6O2；HOCH2CH20H

分子量 62.07

熔点 -13.2℃ 沸点：197.5℃

密度 相对密度(水=1)1.11；相对密度(空气=1)2.14

外观与性状 无色、无臭、有甜味、粘稠液体

蒸汽压 6.21kPa/20℃

闪点：110℃

溶解性 与水混溶，可混溶于乙醇、醚等

稳定性 稳定

乙二醇的化学性质：

化学性质 与乙醇相似，主要能与无机或有机酸反应生成酯，一般先只有一个羟基发生反应，经升高温度、增加酸用量等，可使两个羟基都形成酯。如与混有硫酸的硝酸反应，则形成二硝酸酯。酰氯或酸酐容易使两个羟基形成酯。 乙二醇在催化剂（二氧化锰、氧化铝、氧化锌或硫酸）作用下加热，可发生分子内或分子间失水。 乙二醇能与碱金属或碱土金属作用形成醇盐。通常将金属溶于二醇中，只得一元醇盐；如将此醇盐（例如乙二醇一钠）在氢气流中加热到180～200°C，可形成乙二醇二钠和乙二醇。此外用乙二醇与 2摩尔甲醇钠一起加热，可得乙二醇二钠。乙二醇二钠与卤代烷反应，生成乙二醇单醚或双醚。乙二醇二钠与1，2－二溴乙烷反应，生成二氧六环。 此外，乙二醇也容易被氧化，随所用氧化剂或反应条件的不同,可生成各种产物,如乙醇醛 HOCH2CHO、乙二醛OHCCHO、乙醇酸HOCH2COOH、草酸HOOCCOOH 及二氧化碳和水。a二醇与其他二醇不同,经高碘酸氧化可发生碳链断裂。 制法 工业上由环氧乙烷用稀盐酸水解制得。实验室中可用水解二卤代烷或卤代乙醇的方法制备。 应用 乙二醇常可代替甘油使用。在制革和制药工业中，分别用作水合剂和溶剂。乙二醇的衍生物二硝酸酯是炸药。乙二醇的单甲醚或单乙醚是很好的溶剂，如甲溶纤剂 HOCH2CH2OCH3 可溶解纤维、树脂、油漆和其他许多有机物。乙二醇的溶解能力很强，但它容易代谢氧 化，生成有毒的草酸，因而不能广泛用作溶剂。乙二醇是一个抗冻剂，60％的乙二醇水溶液在－40°C时结冰。

乙二醇的主要用途： 用于制造树脂、增塑剂，合成纤维、化妆品和炸药，并用作溶剂、配制发动机的抗冻剂

A．与乙二醇，都含有2个羟基，二者结构相似，分子式不同，互为同系物，故A正确；

B．可命名为：2，2-二甲基-1，3-丙二醇，故B正确；

C．与-OH所连碳相邻的碳上无氢原子，不能发生消去反应，故C错误；

D．研究确定NPG的结构，需经重结晶提纯并干燥、元素定量分析确定分子式、相对分子质量测定和波谱分析确定结构式，故D正确；

故选：C；

乙二醇（ethylene glycol）又名“甘醇”、“1,2-亚乙基二醇”，简称EG。化学式为(CH2OH)2，是最简单的二元醇。乙二醇是无色无臭、有甜味液体，对动物有毒性，人类致死剂量约为1.6 g/kg。乙二醇能与水、丙酮互溶，但在醚类中溶解度较小。用作溶剂、防冻剂以及合成涤纶的原料。乙二醇的高聚物聚乙二醇（PEG）是一种相转移催化剂，也用于细胞融合；其硝酸酯是一种炸药。

防冻剂是防冻液的主要成分，约占防冻液原液的92%～98%，防冻液原液可以根据各地气温的高低，按一定比例与水混合，将冰点控制在适当范围内。有效的防冻剂是各种有机醇。

各国从50年代以来几乎全部采用乙二醇作为防冻剂。乙二醇是一种无色、透明、稍有甜味和具有吸湿性的粘稠液体，它能以任何比例与水相溶。乙二醇的浓度不同时。冰点亦不同。乙二醇--水防冻液的冰点同乙二醇质量分数不成线性关系。它的水溶液的冰点并不完全是随浓度的增加而降低，当浓度超过70 %时，冰点反而上升。在配制过程中，应从实际出发加以合理选择，以达到防冻性及经济性的要求。在中国江南，一般采用乙二醇质量分数为40 %的配比，而在寒冷的北方，需取乙二醇质量分数50%左右的配比比较适宜。

基本简介醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水,这种反应叫酯化反应.分两种情况：羧酸跟醇反应和无机含氧酸跟醇反应.羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水,其余部分互相结合成酯.这是曾用示踪原子证实过的.口诀：酸去羟基醇去羟基氢(酸脱氢氧醇脱氢).酯的读法：R酸R1酯（"R"是指R酸中的"R"；"R1"是指R1醇中的"R1"） 羧酸跟醇的酯化反应是可逆的,并且一般反应极缓慢,故常用浓硫酸作催化剂.多元羧酸跟醇反应,则可生成多种酯.乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水 CH3COOH+C2H5OH---(可逆符号)CH3COOC2H5+H2O 乙二酸跟甲醇可生乙二酸氢甲酯或乙二酸二甲酯 HOOC—COOH+CH3OH→（可逆符号）HOOC—COOCH3+H2O 无机强酸跟醇的反应,其速度一般较快,如浓硫酸跟乙醇在常温下即能反应生成硫酸氢乙酯.C2H5OH+HOSO2OH→（可逆符号）C2H5OSO2OH+H2O 硫酸氢乙酯 C2H5OH+C2H5OSO2OH→（可逆符号）(C2H5O)2SO2+H2O 硫酸二乙酯 多元醇跟无机含氧强酸反应,也生成酯.一般来说,除了酸和醇直接酯化外能发生酯化反应的物质还有以下三类：酰卤和醇、酚、醇钠发生酯化反应； 酸酐和醇、酚、醇钠发生酯化反应； 烯酮和醇、酚、醇钠发生酯化反应； [1]若浓硫酸和乙醇发生反应怎么办?酯如果在碱性条件下会水解成相应的醇和有机酸盐.如CH3CO-OCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH,酯在无机酸性条件下会水解成相应的酸和醇：CH3CO-OCH2CH3+H2O→（可逆符号）（条件是H+）CH3COOH+CH3CH2OH 反应特点属于可逆反应,一般情况下反应进行不彻底,依照反应平衡原理,要提高酯的产量,需要用从产物分离出一种成分或使反应物其中一种成分过量的方法使反应正方向进行.酯化反应属于单行双向反应.属于取代反应编辑本段反应机理在酯化反应中,存在着一系列可逆的平衡反应步骤.步骤②是酯化反应的控制步骤,而步骤④是酯水解的控制步骤.这一反应是SN2反应,经过加成－消除过程.原理反应式采用同位素标记醇的办法证实了酯化反应中所生成的水是来自于羧酸的羟基和醇的氢.但羧酸与叔醇的酯化则是醇发生了烷氧键断裂,中间有碳正离子生成.在酯化反应中,醇作为亲核试剂对羧基的羰基进行亲核攻击,在质子酸存在时,羰基碳更为缺电子而有利于醇与它发生亲核加成.如果没有酸的存在,酸与醇的酯化反应很难进行.[2] 典型反应乙醇和醋酸进行酯化生成具有芳香气味的乙酸乙酯,是制造染料和医药的原料.在某些菜肴烹调过程中,如果同时加醋和酒,也会进行部分酯化反应,生成芳香酯,使菜肴的味道更鲜美.如果要使反应达到工业要求,需要以硫酸作为催化剂,硫酸同时吸收反应过程生成的水,以使酯化反应更彻底.反应方程式如下：乙酸的酯化反应制乙酸乙酯的方程式：CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O (可逆反应、加热、浓硫酸催化剂) 甲醇和对苯二甲酸进行酯化反应,会生成对苯二甲酸二甲酯,而对苯二甲酸二甲酯与乙二醇发生酯交换反应,可以生成聚对苯二甲酸乙二酯,即涤纶.醇类和无机酸也能进行酯化反应,例如甲醇和硫酸反应生成硫酸二甲酯,是一种甲基化试剂,可以为碳水化合物引入甲基.[3] 编辑本段反应类型费歇尔酯化反应酯化反应一般是可逆反应.传统的酯化技术是用酸和醇在酸（常为浓硫酸）催化下加热回流反应.这个反应也称作费歇尔酯化反应.浓硫酸的作用是催化剂和失水剂,它可以将羧酸的羰基质子化,增强羰基碳的亲电性,使反应速率加快；也可以除去反应的副产物水,提高酯的产率.如果原料为低级的羧酸和醇,可溶于水,反应后可以向反应液加入水（必要时加入饱和碳酸钠溶液）,并将反应液置于分液漏斗中作分液处理,收集难溶于水的上层酯层,从而纯化反应生成的酯.碳酸钠的作用是与羧酸反应生成羧酸盐,增大羧酸的溶解度,并减少酯的溶解度.如果产物酯的沸点较低,也可以在反应中不断将酯蒸出,使反应平衡右移,并冷凝收集挥发的酯.但也有少数酯化反应中,酸或醇的羟基质子化,水离去,生成酰基正离子或碳正离子中间体,该中间体再与醇或酸反应生成酯.这些反应不遵循“酸出羟基醇出氢”的规则.羧酸经过酰氯再与醇反应生成酯.酰氯的反应性比羧酸更强,因此这种方法是制取酯的常用方法,产率一般比直接酯化要高.对于反应性较弱的酰卤和醇,可加入少量的碱,如氢氧化钠或吡啶.H3C-COCl + HO-CH2-CH3 → H3C-COO-CH2-CH3 + H-Cl 羧酸经过酸酐再与醇反应生成酯.羧酸经过羧酸盐再与卤代烃反应生成酯.反应机理是羧酸根负离子对卤代烃α-碳的亲核取代反应. Steglich酯化反应羧酸与醇在DCC和少量DMAP的存在下酯化.这种方法尤其适用于三级醇的酯化反应.DCC是反应中的失水剂,DMAP则是常用的酯化反应催化剂. 山口酯化反应2,4,6-三氯苯甲酰氯与羧酸底物作用生成混酐使羧酸活化,继而与醇顺利作用成酯.DMAP为酯化的催化剂.[3]