有机化学试验问答：为什么乙酸乙酯的制备反应要控制在110——120温度下，能否控制在130温度下进行？
不能。为了提高乙酸乙酯的产率，反应过程中不断分出产物之一水，以打破平衡，使反应向着生成乙酸乙酯的方向进行。因水的沸点为100℃，反应物醋酸的沸点为118℃，且醋酸是易挥发性物质，因此，为了达到即要将水份除去，又不使醋酸损失太多的目的，必需控制柱顶温度在110—120℃左右。
好久不上百度了，难得闲一回，就把答案详细与各位分享一下吧：以乙酸和乙醇为原料制取乙酸乙酯。反应可逆，不像氢爆炸，碳燃烧那样反应迅猛，你不回流显然只有一个结果，你制得的产品是乙酸和乙醇的混合物，而不是酯，回流的目的之一：就是要让它们反复反应，你不能把装置封闭，那样会爆炸，所以回流最好。其二：回流端接个分水器，里面盛若干量饱和氯化钠，为何？这个问题好多人学了多少年化学都搞不清个所以然（包括以前的我）。乙酸乙醇反应生成酯和水，混合物被蒸上去流经分水器时，酯的溶解度远小，不可能吸收，再次回流至液，而生成的水则可以溶进饱和食盐水，这样一来，减少了生成物中的水量，反应正向进行，对反应起促进作用。至于这原理，课本上进的很多，你应该明白。
若干量食盐水究竟为多少呢？那要看你反应中有多少能溶入饱和食盐水中的成分，酌情减掉这一部分食盐水量，即可。有不明白可以再问。
酸化前用乙酸乙酯萃取是为了萃取反应液中多余的氯仿，酸化后再次用乙酸乙酯萃取是为了萃取反应液中扁桃酸的成分。
这个可逆反应需要时间较长，乙酸和乙醇沸点又比较低，为了防止反应过程中乙酸和乙醇挥发损失，所以采用回流措施。
乙酸乙酯制备的时候，回流主要是为了让反应更加充分地完成，同时可以降低蒸馏出其他馏分的可能。
乙酸乙酯不溶于水,密度比水小。在实验过程中也会有乙酸和乙醇随着乙酸乙酯蒸出。去除乙酸和乙醇的最好方法就是利用饱和碳酸钠溶液,乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的溶解度最小,而乙酸、乙醇可以溶于饱和碳酸钠溶液。并且要注意导管不能伸入碳酸钠中,防止倒流。
制备乙酸乙酯时，一般用酸催化或者带水剂去水两种方法促进反应进行。用酸催化时，酸催化的机理是先让羧酸质子化，然后羟基的氧进行亲核进攻。因此要让醇具有的能量尽可能高。所以该反应温度一般控制在醇的沸点左右。让醇温度尽量高，其亲核进攻活性就大
挥发能在任何温度下进行，温度不同影响的只是挥发速度的不同。
乙酸乙酯浓度较高时有刺激性气味，能吸水分，使其缓慢水解而呈酸性反应。
我在实验室都是这么做滴,产率还不错,有机反应温度不可能控制的那么精确的.
