硫酸亚铁的净水原理，用方程式如何说明

方程式：Fe2+ + 2H2O =（可逆号）Fe(OH)2 + 2H+

原理：Fe(OH)2是弱电解质，FeSO4溶液中的Fe2+可以与水电离出的OH-结合形成Fe(OH)2弱电解质，破坏了水的电离平衡，H+的浓度大于OH-的浓度，故其水溶液呈酸性

希望对你有帮助

12FeSO4+6H2O+3O2====4Fe2（SO4)3+4Fe (OH)3↓

其实这个反应是分三步的

一，首先硫酸亚铁水解生成不稳定的氢氧化亚铁

FeSO4+H2O↔Fe(OH)2+H2SO4

二，4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe (OH)3

三，2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3

所以酸化的FeSO4可以防止氧化。

碱式硫酸铁化学式是Fe4(OH)2(SO4)5，不是Fe(OH)SO4，不同于稳定的碱式硫酸铜，碱式硫酸铁在水中极不稳定，很快就完全生成Fe2（SO4）3和Fe (OH)3，工业上用碱式硫酸铁来作为净水剂。虽然Fe2（SO4）3也水解，但毕竟是少量的，所以最终产物应该写成Fe2（SO4)3和Fe (OH)3，不应该有碱式硫酸铁、H2SO4等中间产物

FeSO4+2H2O==(可逆号)H2SO4+Fe(OH)2

原理是亚铁离子结合水中的氢氧根离子.加入硫酸目的就是与氢氧根反应,抑制水解,使平衡向左移动,达到不水解的目的.

硫酸亚铁在500℃左右分解生成硫化亚铁和氧气，为：FeSO4═FeS+2O2↑；

硫酸亚铁在500℃左右分解生成氧化亚铁和三氧化硫，为：FeSO4═FeO+SO3↑。

扩展资料

硫酸亚铁实验室制法：

1、可以用铁粉与稀硫酸反应直接制得。Fe+H2SO4（稀）=H2↑+FeSO4。

2、可以用硫酸铜溶液与铁反应获得，反应方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。

参考资料

百度百科-硫酸亚铁

第一种说法：墨绿色或灰绿色沉淀，是由于白色氢氧化亚铁沉淀吸附溶液中浅绿色的亚铁离子形成。但从你做的实验来看，这种解释不符合、

第二说法是：在氢氧化亚铁在形成沉淀时，一部分氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁，氢氧化铁与氢氧化亚铁形成一种双层氧氧化物结构，三价铁离子与二价铁离子通过OH联结起来，形成一种即有三价铁也有二价铁的复杂化合物（四氧化三铁也是二价与三价铁组成的复杂氧化物，呈黑色。）我认为从实验来看，第二处解释更与实验现象 相符合。

NaHSO4过量，即Ba(OH)2少量，Ba2+和OH-保持1:2。一个Ba2+需要一个SO42-沉淀，两个OH-需要两个H+，所以Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42-===BaSO4 + 2H2O。

NaHSO4少量，H+和SO42- 保持1:1，一个SO42-沉淀一个Ba2+，一个H+只能中和一个OH-，所以H+ + SO42- + Ba2+ +OH-===BaSO4+H2O。

Ba(OH)2　+　H2SO4　=　BaSO4↓　+　2H2O

学习方法：

系统化和结构化原则，就是要求学生将所学的知识在头脑中形成一定的体系，成为他们的知识总体中的有机组成部分，而不是孤立的、不相联系的。因为只有系统化、结构化的知识，才易于转化成为能力，便于应用和学会学习的科学方法。它是感性认识上升为理性认识的飞跃之后，在理解的基础上，主观能动努力下逐步形成的。

这是知识的进一步理解和加深，也是实验中运用知识前的必要过程。因此，在教和学中，要把概念的形成与知识系统化有机联系起来，加强各部分化学基础知识内部之间，以及化学与物理、数学、生物之间的逻辑联系。注意从宏观到微观，以物质结构等理论的指导，揭露物质及其变化的内在本质。并在平时就要十分重视和做好从已知到未知，新旧联系的系统化工作。使所学知识成为小系统、小结构，然后逐步成为大系统、大结构，达到系统化、结构化的要求。

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