把镁条,锌粒,铜片分别放入稀盐酸和稀硫酸中的现象和结论

将加热后的铜片放入稀盐酸的化学方程式(Cu加热后于空气中O2反应产生CuO)

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

盐酸洗去瓷砖上的铁锈的化学方程式

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

自来水中因为用氯气消毒而常含有少量的盐酸,可用硝酸银来区别自来水和纯净水的化学方程式

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠的化学方程式

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

碳酸钠溶液中加入少量的氢氧化钙的化学方程式

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

（1）稀盐酸

无现象，铜与氢离子不反应

（2）浓盐酸

无现象，理由同上

（3）稀硫酸

无现象，理由同上

（4）浓盐酸

是浓硫酸吧，加热放出气体产生灰色沉淀。Cu+2H2O4(浓）=CuSO4+SO2+2H2O

或者浓硝酸，溶液变成蓝色，放出红棕色气体。Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

（5）稀硝酸

溶液变成蓝色，放出无色气体，当气体到试管口处变成红棕色。

3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+

4H2O

2NO+O2=2NO2

应该是氢离子在负极铜棒那里得电子变成氢气，这样与电源负极相连的铜棒就会析出无色气体（氢气），电源正极相连的铜棒会溶解，电解液由无色变为蓝色。

通过电源的参与，这样就实现了盐酸和铜棒的反应。

紫红色固体即为未生锈的铜.

铜生锈方程式：2Cu+H2O+CO2+O2====Cu2(OH)2CO3

铜锈溶于稀盐酸：Cu2(OH)2CO3+4HCl====2CuCl2+3H20+CO2↑

(1) Cu+4HNO3(浓）＝＝＝（加热）Cu(NO3)2+2NO2（气体符号）+2H2O

(2) 3Cu+8HNO3(稀）＝＝＝（加热）3Cu(NO3)2+2NO（气体符号）+4H2O

(3) H+ + NO3- =HNO3 硝酸就会和铜反应了

(4) 0.11

铜逐渐溶解,有气泡生成,产生的气体能使紫色石蕊变红或品红溶液褪色.溶液冷却后稀释呈蓝色。

反应方程式为Cu + 2H2SO4(浓)(加热） ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

副反应有5Cu+4H2SO4(浓)=加热=3CuSO4+Cu2S+4H2O等。

扩展资料

纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。98.3%时，熔点：10℃；沸点：338℃。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物。

反应生成的气体是二氧化硫，可以使品红溶液褪色。实验室经常用它来鉴别二氧化硫气体。二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但漂白后的物质不稳定，在加热之后品红又会恢复原有的颜色。

浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害。

参考资料百度百科-浓硫酸

铜和稀盐酸不可以发生反应，所以没有反应的化学方程式。

铜和稀盐酸不可以发生反应的原因为：由于铜元素在还原性顺序表中排在氢元素的后面，所以它的还原能力比氢元素小，所以不能够和稀盐酸这种物质发生反应。虽然铜不可以和稀盐酸发生反应，但是铜可以和稀硝酸以及浓硝酸发生反应，铜和稀硝酸发生反应的化学方程式为：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；铜和浓小酸发生反应的化学方程式为：Cu+4NHO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

（1）由于三种金属与硫酸反应时锌比铁反应更剧烈，说明锌比铁的活动性强；铜不反应，可确定出三种金属活动性由强到弱顺序为：：锌>铁>铜； （2）铁和盐酸反应得到浅绿色氯化亚铁溶液和氢气，现象是在铁丝的表面产生气泡，溶液变浅绿色；铜不能氯化亚铁反应，锌的活动性比铁强，能置换出氯化亚铁中的铁生成无色的氯化锌溶液和铁．所以填表如下 验步骤 观察到的现象①在试管中取少量盐酸，插入铁片，充分作用 铁丝的表面产生气泡，溶液变浅绿色②在①所得的溶液中，插 铜片，充分作用 无明显现象③在②所得的溶液中插 锌片，充分作用 液由浅绿色逐渐变为无色（3）通过上述实验能比较出锌、铁、铜三种金属的活动性顺序是：锌>铁>铜．还不能比较铜与氢的活动性，利用铜与稀盐酸即可比较铜与氢的活动性，所以，实验是：在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分作用． 答案： （1）锌>铁>铜； （2）验步骤 观察到的现象①在试管中取少量盐酸，插入铁片，充分作用 铁丝的表面产生气泡，溶液变浅绿色②在①所得的溶液中，插 铜片，充分作用 无明显现象③在②所得的溶液中插 锌片，充分作用 液由浅绿色逐渐变为无色（3）在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分作用．

【进行实验】给试管中的固体加热要用试管夹夹持试管在酒精灯的外焰加热，铜在加热条件下能和空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，在试管中加热没有铜片没有直接接触酒精灯的火焰不可能是烟灰；

实验一：

实验步骤	实验现象	实验结论
取一小块光亮的铜片，放入试管内，然后用试管夹持试管，放在酒精灯的外焰部位加热．	铜片变黑	小红、小东的猜想是错误的．说明黑色物质的出现可能与空气中的氧气有关．

实验二：氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，溶液的颜色为蓝色，所以实验方案是：在试管中加入少量稀盐酸，将表面已经变黑的铜片插入稀盐酸中，观察溶液颜色的变化．

【反思拓展】（1）在试管中加热不直接接触酒精灯的火焰可排除酒精不完全燃烧产生的烟灰的干扰；

（2）铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，反应符号表达式2Cu+O2

△   .

2CuO；

（3）氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学反应方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O．

故答案为：【进行实验】实验一：小红、小东；氧气；

实验二：在试管中加入少量稀盐酸，将表面已经变黑的铜片插入稀盐酸中，观察溶液颜色的变化；

【反思拓展】（1）酒精不完全燃烧产生的烟灰；

（2）2Cu+O2

△   .

2CuO；

（3）CuO+2HCl=CuCl2+H2O．