氧化铈与盐酸的反应

哥们，无机反应的催化剂很多都是固定的，我不明白你指的催化方面是具体哪一方面或者什么什么用途，希望你能解释一下，我才能准确的给你答案，正常上述反应得到的产物分别是：1.氯化铜和水，2下文探讨，3氯化铝和水，4氯化钙和水。铈元素属镧系元素，镧系元素的金属性从左到右依次降低，镧元素的化学性质与碱土金属类似，但也有些许不同，因为Ce最高价是+4价，所以氧化铈分子中有两个氧原子，+4价导致Ce具有很强的氧化性，在酸性碱性条件下均能发生氧化还原反应，且Ce(IV)电荷较高，电场较强，其正盐将水解为碱式盐，由于约束条件过多，你给的条件有比较少，所以我只能列出全部产物，CeCl3，CeOCl2，氯气，水。有不懂的可以追问，希望采纳。

铪的电子构型是(Xe)1s4f145d26s2，氧化态有+2、+3、+4。

铪的化学性质与锆十分相似，具有良好的抗腐蚀性能，不易受一般酸碱水溶液的侵蚀；易溶于氢氟酸而形成氟合配合物。高温下，铪也可以与氧、氮等气体直接化合，形成氧化物和氮化物。

铪在化合物中常呈+4价。主要的化合物是氧化铪HfO2。氧化铪有三种不同的变体：将铪的硫酸盐和氯氧化物持续煅烧所得的氧化铪是单斜变体；在400℃左右加热铪的氢氧化物所得的氧化铪是四方变体；若在1000℃以上煅烧，可得立方变体。另一个化合物是四氯化铪，它是制备金属铪的原料，可由氯气作用于氧化铪和碳的混合物制取。四氯化铪与水接触，立即水解成十分稳定的HfO(4H2O)2+离子。HfO2+离子存在于铪的许多化合物中，在盐酸酸化的四氯化铪溶液中可结晶出针状的水合氯氧化铪HfOCl2·8H2O晶体。

4价铪还容易与氟化物形成组成为K2HfF6、K3HfF7、(NH4)2HfF6、(NH4)3HfF7的配合物。这些配合物曾用于锆、铪分离。电子排布72外围原子序数5d26s2核内质子数72核外电子数72核电核数72所属周期6所属族数IVB核外电子排布2，8，18，32，10，2核电荷数72电子层K-L-M-N-O-P氧化态MainHf+4OtherHf+1，Hf+2，Hf+3晶胞参数：a=b=319.64pm，c=505.11pm，α=β=90°，γ=120°

电离能(kJ/mol)M-M+642M+-M2+1440M2+-M3+2250M3+-M4+3216原子半径：1.59常见化合物

二氧化铪：名称二氧化铪；hafniumdioxide；分子式：HfO2；性质：白色粉末，有单斜、四方和立方三种晶体结构。密度分别为10.3，10.1和10.43g/cm3。熔点2780～2920K。沸点5400K。热膨胀系数5.8×10-6/℃。不溶于水、盐酸和硝酸，可溶于浓硫酸和氟氢酸。由硫酸铪、氯氧化铪等化合物热分解或水解制取。为生产金属铪和铪合金的原料。用作耐火材料、抗放射性涂料和催化剂。原子能级HfO是制造原子能级ZrO时同时得到的产品。从二次氯化起，提纯﹑还原﹑真空蒸馏等过程同锆的工艺流程几乎完全一样。

四氯化铪：四氯化铪（Hafnium(IV)chloride，Hafniumtetrachloride）分子式HfCl4分子量320.30CAS编号：13499-05-3，性状：白色结晶块。对湿敏感。溶于丙酮和甲醇。遇水水解生成氯化氧铪(HfOCl2)。热至250℃挥发。对眼睛、呼吸系统、皮肤有刺激性。

氢氧化铪：氢氧化铪（HafniumHydroxide，H4HfO4），CAS号12027-05-3，氢氧化铪通常以水合氧化物HfO2·nH2O存在，难溶于水，易溶于无机酸，不溶于氨水，很少溶于氢氧化钠。加热至100℃，生成羟基氧化铪HfO(OH)2。可由铪（IV）盐与氨水反应得到白色氢氧化铪沉淀。可用于制取其他铪化合物

(NH3)2Ce(NO3)6,在0.1M以上的酸里就不会很快水解了,1M的酸里应该就非常稳定了。不加酸的话,在水里过一段时间就水解成CeO2了出现沉淀,加稀酸是不溶解的。但是CeO2还是能跟浓硫酸浓硝酸反应的,得非常浓才行,才能形成一个配位的酸根降低能量,水合离子太不稳定了。所以在稀土元素矿的采集里面,Ce是第一批被分离出来的,都富集在不溶解的部分里。

铈是一种银灰色的活泼金属，粉末在空气中易自燃，易溶于酸。主要存在独居石和氟碳铈矿中，也存在于铀、钍、钚的裂变产物中。常由氧化铈用镁粉还原，或由电解熔融的氯化铈而制得。在地壳中的含量约0.0046%，是稀土元素中丰度最高的。

含量分布

铈主要存在独居石和氟碳铈矿中，也存在于铀、钍、钚的裂变产物中。常由氧化铈用镁粉还原，或由电解熔融的氯化铈而制得。

物化性质

灰色活泼的金属，是镧系金属中自然丰度最高的一种。弯折铈条时常迸溅出火星。

铈在室温下很容易氧化，在空气中很容易失去光泽，用刀刮即可在空气中燃烧（纯的铈不易自燃，但稍氧化或与铁生成合金时，极易自燃）。加热时，在空气中燃烧生成二氧化铈。能与沸水作用产生氢氧化铈，溶于酸，不溶于碱。铈也能在卤素中燃烧，如在氯气中燃烧，产生三氯化铈(CeCl)：2 Ce + 3 Cl==Δ(或点燃)== 2 CeCl。受低温和高压时，出现一种反磁性体，比普通形式的铈致密18%。用于制造打火石、陶瓷和合金等。铈是除铕外稀土元素中最活泼的。铈在冷水中缓慢反应，在热水中反应加快。

白色. 二氧化铈是最重要的、具有代表性的铈的氧化物.具有萤石结构.黄色固体(纯品为白色).熔点2600℃.不溶于水.难溶于硫酸、硝酸.在空气中加热铈、氢氧化铈(III)或草酸铈(III)均可制得二氧化铈.用于镜头抛光剂.二氧化铈在低温、低压下形成缺氧物相,例如CenO2n-2(n=4,6,7,9,10,11),通常呈蓝色.Ce6Oll,蓝色固体.Ce7O12,在CeO2晶胞结构基础上短缺七分之一的氧,蓝黑色固体,熔点1000℃(分解).Ce9O16暗蓝色固体,熔点625℃(分解).Cel0O18,在CeO2晶脆结构基础上短缺十分之一的氧,暗蓝色固体,熔点575～595℃(分解).CellO2O,暗蓝色固体,熔点435℃(分解).

第一次浸取，只有Re2O3溶于盐酸呀进入滤液中，其余三种都在过滤时截留在滤饼中

第二次浸取，只有RE(OH)3 （由ReF3转换得来）溶于盐酸呀进入滤液中，其余2种都在过滤时截留在滤饼中，从而分离Re和Ce元素

氧化铈在稀酸中较稳定，在浓酸中变为三价离子，将浓盐酸氧化放出氯气。于碱溶液中稳定

不腐蚀

氧化铈对人体有毒性。

纯品为白色重质粉末或立方体结晶，不纯品为浅黄色甚至粉红色至红棕色(因含有微量镧、镨等)。几乎不溶于水和酸。相对密度7.3。熔点1950℃，沸点：3500℃。有毒，半数致死量(大鼠，经口)约1g/kg。