怎么辨别三属苯酚和乙醇

用化学方法鉴别苯酚和乙醇

1、加水

不溶的为苯、1-己烯，记为A组；可溶的为乙醇、甲醛溶液、苯酚溶液，记为B组。

2、AB两组分别加溴水

A组中褪色的为1-己烯，分层的为苯；B组中褪色的为甲醛溶液、有白色沉淀的为苯酚溶液，互溶无明显现象的为乙醇。

扩展资料：

酸性顺序：乙酸>苯酚>水>乙醇

原因：酸性大小取决于分子中氧氢键的极性的大小，极性越大，越容易被解离，从而酸性越强。而极性大小有由-OH所连的基团决定，基团的吸电能力越强，使-OH键的极性越强。吸电子能力顺序：乙酸>苯酚>水>乙醇。

乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。

乙醇与甲醚互为同分异构体。

乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。

苯酚（Phenol）是一种有机化合物，化学式为C6H5OH，是具有特殊气味的无色针状晶体，有毒，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。也可用于消毒外科器械和排泄物的处理，皮肤杀菌、止痒及中耳炎。

熔点43℃，常温下微溶于水，易溶于有机溶剂；当温度高于65℃时，能跟水以任意比例互溶。苯酚有腐蚀性，接触后会使局部蛋白质变性，其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤。小部分苯酚暴露在空气中被氧气氧化为醌而呈粉红色。遇三价铁离子变紫，通常用此方法来检验苯酚。

用化学方法区分苯酚溶液和乙醇的方法有以下两种：

一、苯酚可用溴（生成白色沉淀2，4，6－三溴苯酚，十分灵敏）及FeCL3 （生成〔Fe(C6H5O)6]3-络离子呈紫色）检验，剩下的就是乙醇。

二、还可以加NaOH，苯酚和NaOH溶液作用生成苯酚钠，而乙醇不反应（苯酚钠溶于水，则苯酚和NaOH混合液由浑浊变澄清）。

苯酚的危害：

苯酚对皮肤、粘膜有强烈的腐蚀作用，可抑制中枢神经或损害肝、肾功能。

急性中毒：吸入高浓度蒸气可致头痛、头晕、乏力、视物模糊、肺水肿等。

误服引起消化道灼伤，出现烧灼痛，呼出气带酚味，呕吐物或大便可带血液，有胃肠穿孔的可能，可出现休克、肺水肿、肝或肾损害，出现急性肾功能衰竭，可死于呼吸衰竭。

眼接触可致灼伤。

可经灼伤皮肤吸收经一定潜伏期后引起急性肾功能衰竭。慢性中毒：可引起头痛、头晕、咳嗽、食欲减退、恶心、呕吐，严重者引起蛋白尿。

环境危害：对环境有严重危害，对水体和大气可造成污染。

燃爆危险：该品可燃，高毒，具强腐蚀性，可致人体灼伤。

参考资料来源：百度百科-苯酚

个人认为你这个是选择题吧。但是你这么问的话，我只能给出三种物质对应的，专用的化学鉴定办法。

苯酚，一般使用铁离子来检验。酚，烯醇会和铁离子发生颜色反应。苯酚和铁离子反应，得到紫色络合物。另外两种有机物属于醇，不发生颜色反应。

环己醇和1-己醇，都是脂肪醇。对于这样的低级脂肪醇（碳原子比较少的），一般的检测试剂都是Lucas试剂，也即是ZnCl2/HCl混合溶液（无水氯化锌和浓盐酸配置而成）。形如1-己醇的一级醇，几乎没有可见反应；形如环己醇的二级醇，反应速度较慢，甚至需要加热，大概5-10min内，溶液会分层。苯酚不发生反应。

Lucas试剂简介：这个试剂适合区别3-6个碳原子的一二三级醇。反应实质是Sn1反应，得到氯代烃，不溶于水，分层。故有：一级醇几乎不反应；二级醇需要一段时间反应；三级醇剧烈反应，快速分层。

与氯化铁作用显紫色的是苯酚。

不能与金属钠反应放出气体的是苄氯。

加入浓盐酸-ZnCl2溶液，震荡，迅速变浑浊的是苯甲醇。

剩下的为乙醇。

鉴别：根据三种物质的不同性质，用不同的物质进行鉴别。

①苯酚遇FeCl3溶液会显紫色，取适量混合溶液于试管中，向试管中滴入适量FeCl3溶液，若溶液显紫色，则说明混合溶液中含有苯酚。反之，则证明混合溶液中不含苯酚。

②由于苯酚酸性比碳酸弱，乙酸酸性比碳酸强，所以苯酚遇NaHCO3溶液不反应，乙酸与NaHCO3发生反应产生气泡。首先取适量混合溶液于试管中，向试管中滴入适量NaHCO3溶液，若试管中有气泡冒出。则证明混合溶液中含有乙酸，反之，则证明混合溶液中不含乙酸。

③乙醇具有还原性能使酸性高锰酸钾褪色，或使酸性重铬酸钾溶液变为绿色。但需先分离出苯酚，才能进行下一步实验。首先取适量溶液进行萃取，萃取分离出苯酚，取余下混合溶液于试管中，向试管中滴入适量酸性高锰酸钾溶液（酸性重铬酸钾溶液），若紫色褪去（由橙变绿），则证明混合溶液中含有乙醇，反之，则证明混合溶液中不含乙醇。

分离：

①取余下混合溶液与分液漏斗中，向溶液中加入足量的NaHCO3溶液，乙醇与水以任意比例混合，乙酸则全部转化为乙酸钠融入水相。将分液漏斗静置使溶液分层，分层后，打开分液漏斗活塞，使下方溶液从活塞处流出，上方液体从上口倒出。

②利用溶液沸点不同，对混合溶液进行蒸馏，此操作分离出乙醇溶液。

③将剩余乙酸钠溶液放入烧杯中，加入足量的稀硫酸溶液，再对溶液进行蒸馏操作，分离出乙酸。（这一步骤不可使用稀盐酸，因为HCl易挥发，会干扰乙酸的蒸馏；也不能使用稀硝酸，加热会分解出NOx气体）

1、原理：乙醇、乙酸、苯、乙醛、苯酚各具有不同的官能团，分别为醇羟基、羧基、无官能团、醛基和酚羟基，根据各自官能团特有的性质进行分别检验。

2、(1)苯酚：遇三价铁离子变紫，通常用此方法来检验苯酚。

苯酚遇三氯化铁溶液显紫色，原因是苯酚根离子与三价铁离子形成了有颜色的配合物。

6PhOH+FeCl3=H3[Fe(OPh)6]（紫色）+3HCl

(2)乙醛：新制的氢氧化铜悬浊液并加热，产生砖红色沉淀，常用此方法来检验醛基。

CH3CHO+2Cu(OH)2=

CH3COOH+Cu2O+2H2O(加热）（生成砖红色Cu2O沉淀）

(3)剩余三种用钠单质鉴别，苯不与钠单质反应。

乙醇和乙酸均能与钠单质反应产生氢气，但乙酸能电离出氢离子，乙醇不能电离，故钠与乙酸反应很剧烈，与乙醇反应较缓慢。

2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2

2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2

1、四种溶液分别加入钠，放出气泡的是乙醇，其余溶液均无反应，无现象。

涉及反应：2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H2↑

2、无现象的试剂中加入托伦试剂，有银镜的是乙醛，无现象的是乙醚和丙酮。

说明：托伦试剂为弱氧化剂，可用来检验和定量的测定有机物中含有的醛基，且不受酮的干扰。醛由于其结构中含有羰基，并且有一氢原子接在羰基碳上，化学性质非常活泼，可将托伦试剂中银离子还原成细小的银而附着在光滑的器壁上，形成了漂亮的银镜。

3、剩余的两种物质中加入饱和的亚硫酸氢钠溶液，有沉淀的是丙酮，无现象的是乙醚。

涉及反应：CH3COCH3+NaHSO3=CH3C(OH)(CH3)SO3Na↓

乙醇的化学性质介绍

弱酸性（严格说不具酸性，不能使酸碱指示剂变色，也不能与碱发生化学反应），因含有极性的氧氢键，故电离时会生成烷氧基负离子和质子。

乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。乙醇也可被高锰酸钾氧化成乙酸，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。

乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为灰绿色（Cr3+），此反应可用于检验司机是否饮酒驾车（酒驾）。

乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以钾、钙、钠等活泼金属可将乙醇羟基里的氢置换出来生成对应的有机盐以及氢气。