为什么硫酸锂显酸性

问题一：如图是硝酸钾、硫酸锂两种物质的溶解度曲线图，看图后填空：（1）溶解度随着温度升高而升高的物质是（填 （1）由溶解度曲线可以看出，KNO 3 的溶解度随着温度升高而升高；（2）20℃时，硝酸钾、硫酸锂二种物质的溶解度曲线交于一点，含义是该温度下，两物质的溶解度相等；（3）过滤可以将不溶于液体的物质与液体分离，故将未溶解硝酸钾分离可采用过滤的方法；（4）0℃时，硝酸钾的溶解度小于硫酸锂的溶解度，故硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数比硫酸锂饱和溶液中溶质的质量分数小，所以将这两种物质0℃时的饱和溶液都升温至20℃，则硝酸钾溶液的溶质质量分数小于硫酸锂溶液的质量分数．故答案为：（1）KNO 3 ；（2）20℃时，硝酸钾和硫酸锂的溶解度相等，均为32g；（3）过滤； （4）小于．

问题二：如何书写3种元素以上的化学式 一. 单质的化学式和命名方法

常温下为固体的单质一般用元素符号表示该元素的单质，元素符号的名称就是该单质的名称，例如碳―C、硫―S、磷―P、钠―Na、铜―Cu、镁―Mg、铁―Fe，但是碘为I2。

稀有气体用元素符号表示该元素的单质，元素符号的名称就是该单质的名称，也可在元素名称后加一个“气”字，例如氦（气）―He、氖（气）―Ne、氩（气）―Ar等。

其它气体的单质，一般用用元素符号和右下标2表示该元素的单质，用元素符号的名称加一个“气”字的方法来命名，例如氧气―O2、氢气―H2、氯气―Cl2、氮气―N2。

二. 氧化物的化学式和命名方法

氧化物的化学式中，氧元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左边，即“先读的后写，后读的先写”一般称为“氧化某”，例如“氧化铜”，后读“铜”，则先写铜的元素符号“Cu”，先读“氧”，则后写氧元素的符号“O”，故氧化铜的化学式为“CuO”。反之，MgO的名称就是“氧化镁”，CaO 的名称就是“氧化钙”。

某些稍微复杂点的氧化物或者有多种化合价元素的氧化物，一般称为“几氧化（几）某”，即化学式中有几个氧原子就称为“几氧化”，另一种元素有几个原子就称为“几某”，例如Fe3O4称为“四氧化三铁”、P2O5称为“五氧化二磷”， 若另一种元素原子数是1，则称为“几氧化某”，例如CO2称为“二氧化碳”、SO2称为“二氧化硫”、SO3称为“三氧化硫”。

说明：以上只是主要规则，某些物质还有特定的命名方法和规则，请对照表1―1记忆常见的单质、氧化物、酸、碱、盐的名称和化学式。

三. 酸的化学式和命名方法

中学化学要求掌握的无机酸的种类较少，请参考表1―1记住它们的化学式即可。

四. 碱的化学式和命名方法

碱一般是金属的氢氧化物，书写化学式时，金属元素符号先写，氢氧根（OH）后写，读作“氢氧化某”，例如氢氧化钠，化学式为NaOH，又如Mg(OH)2的名称为氢氧化镁。

说明：NH3，名称为氨，也称氨气，因其溶于水而生成NH3.H2O（一水合氨），NH3.H2O能电离产生OH?而使水溶液呈碱性，为了表1―1的简洁，故把NH3填在碱这一栏鼎但它并不是碱。

五.盐的化学式和命名方法

无氧酸（例如盐酸）形成的盐，称为“氯化某”，例如NaCl称为氯化钠，注意FeCl2称为氯化亚铁，称为FeCl3氯化铁。

含氧酸（例如硫酸、碳酸、硝酸等）形成的盐，称为“某酸某”，例如Na2SO4称为硫酸钠，Na2CO3称为碳酸钠，注意如果是含氧酸形成的酸式盐则称为“某酸氢某”，例如NaHCO3称为碳酸氢钠。还有一些特殊的盐，中学很少见到，就不提它们了。

化学式

化学式

chemical formula

用化学符号表示物质组成的式子。化学式是实验式、分子式、结构式、示性式的统称。用化学符号表示化合物中各元素的原子比例的化学式称为实验式，如乙炔和苯都是碳氢化合物，它们的组成都是含碳92.3％，含氢7.7％，碳和氢的原子比是1∶1，推导出来的乙炔和苯的实验式都是CH。有些无机化合物（如氯化钠）是由离子晶体组成的，晶体内部阳离子和阴离子交替地排列，现在，氯化钠晶体中到底有多少个钠离子和氯离子的问题尚未解决，只知道Na∶Cl＝1∶1，所以只能用实验式NaCl代表氯化钠。用化学符号表示物质分子的组成的化学式称为分子式，它的含义是：组成该化合物的元素；各元素原子数之比；各元素原子的重量之和。用化学符号和价键表示化合物中各个原子间化学结构的方式称为结构式，它指出了分子中原子的排列顺序和连接方式，有机化......>>

问题三：氟分子的化学式怎样写 50分 F2 (2是下标，写小点)

问题四：如图是硝酸钾、硫酸锂二种物质的溶解度曲线图，看图后填空：（1）溶解度随着温度升高而减小物质是（填化 （1）由溶解度曲线可以看出，Li2SO4的溶解度随着温度的升高而减小；（2）20℃时，硝酸钾、硫酸锂二种物质的溶解度曲线交于一点，含义是该温度下，两物质的溶解度相等；（3）过滤可以将不溶于液体的物质与液体分离，故将未溶解硝酸钾分离可采用过滤的方法；（4）40℃时，硝酸钾的溶解度大于硫酸锂的溶解度，故硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数比硫酸锂饱和溶液中溶质的质量分数大．故答案为：（1）Li2SO4；（2）20℃时，硝酸钾、硫酸锂二种物质的溶解度相等（或32g）；（3）过滤；（4）大．

问题五：常用的化学式既名称 酸：氢硫酸H2S 氢硒酸H2Se 盐酸HCl 氢溴酸HBr 氢氟酸HF 氢碘酸HI 氢氰酸HCN 硫氰酸HSCN 次氯酸HClO 亚氯酸HClO2 氯酸HClO3 高氯酸HClO4 溴酸HBrO3 高溴酸HBrO4 碘酸HIO3 高碘酸HIO4 亚硫酸H2SO3 硫酸H2SO4 硫代硫酸H2S2O3 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 偏磷酸HPO3 碳酸H2CO3 草酸H2C2O4 铝酸H3AlO3 硅酸H2SiO3 原硅酸H4SiO4 次溴酸HBrO 醋酸HAc 醋酸CH3COOH 硼酸H3BO3

碱：氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化银AgOH 氢氧化锂LiOH 氢氧化钡Ba(OH)2 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化铝Al(OH)3 氢氧化锰Mn(OH)2 氢氧化锌Zn(OH)2 氢氧化铬Cr(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化锡Sn(OH)4 氢氧化亚锡Sn(OH)2 氢氧化铅：Pb(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化汞Hg(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2

氢化物：磷化氢PH3 甲烷CH4 硅烷SiH4 氨气NH3 氢化钠NaH 氢化钙CaH2

氢化钾KH 氢化锂LiH

硝酸盐：硝酸铵NH4NO3 硝酸钾KNO3 硝酸锂LiNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸银AgNO3 硝酸钡Ba(NO3)2 硝酸铍Be(NO3)2 硝酸镁Mg(NO3)2 硝酸铝Al(NO3)3 硝酸锰Mn(NO3)2 硝酸锌Zn(NO3)2 硝酸亚铁Fe(NO3)2 硝酸铋Bi(NO3)3 硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸锡Sn(NO3)2 硝酸镉Cd(NO3)3 硝酸铅Pb(NO3)2 硝酸镍Ni(NO3)2 硝酸钴Co(NO3)2

盐酸盐：氯化铵NH4Cl 氯化锂LiCl 氯化钠NaCl 氯化钾KCl 氯化铍BeCl2 氯化镁MgCl2 氯化钡BaCl2 氯化铝AlCl3 氯化锰MnCl2 氯化锌ZnCl2 氯化亚铁FeCl2 氯化铁FeCl3 氯化铜CuCl2 氯化亚铜CuCl 氯化银AgCl 氯化汞HgCl2 氯化亚汞Hg2Cl2 氯化铅PbCl2 氯化锡SnCl4 氯化亚锡SnCl2 氯化磷:PCl5 氯化铬CrCl3 氯化钴:CoCl2

溴盐：溴化钾KBr 溴化锂LiBr 溴化钠NaBr 溴化镁MgBr2 溴化银AgBr 溴化铅PbBr2 碘盐：碘化钾KI 碘化锂LiI 碘化钠NaI 碘化镁MgI2 碘化铅PbI2 碘化银AgI 氟盐：氟化银AgF 氟化钙CaF2......>>

氢氧化钠与大部分固体物质一样随温度升高平衡有利于向吸热的方向移动，溶解度增大；而氢氧化钙却随温度升高而降低，是为氢氧化钙有两种水合物。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小.随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小.除了氢氧化钙还有极个别的物质溶解度也随温度的升高而减小，比如说硫酸锂。

随着温度升高，氢氧化钠的溶解度增大。氢氧化钠与大部分固体物质一样随温度升高平衡有利于向吸热的方向移动，溶解度增大。氢氧化钠，无机化合物，化学式NaOH，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、 配合掩蔽剂、 沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。

工业生产氢氧化钠的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。工作人员应做好防护，若不慎触及皮肤和眼睛，应立即用大量水冲洗干净。工作环境应具有良好的通风条件。氢氧化钠水溶液有滑腻感，溶于水时产生很高的热量，操作时要戴防护目镜及橡胶手套，注意不要溅到皮肤上或眼睛里。

溶解热并不是处于平衡状态下测得的。例如KOH的溶解热为55.6kJ/mol，就是指1mol晶体溶于足量的水，形成无限稀溶液时放出的热量。显然，这样的体系远非平衡体系，因为溶解的平衡体系是饱和溶液。物质在饱和溶液和极稀溶液中溶解的热效应是不同的。这是因为固体物质的溶解实际上包含两个过程：晶格的拆散，这过程需要吸收能量；溶质分子或离子的水合作用，这过程放出能量。

溶解热是这两热效应之和。如果前者大于后者，溶解就吸热；如果后者大于前者，溶解就放热。又因为水合能强烈地受溶液浓度影响，溶液越稀，溶质的分子或离子水合越完全，放出的能量就越多；溶液越浓，溶质的分子或离子水合越不完全，放出的能量就越少。当KOH达到或接近溶解平衡时（即接近饱和），KOH的继续溶解水合能就大为减小了。

氢氧化钠不足或适量：

Al₂(SO₄)₃ + 3NaOH ==2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄ （注：Al(OH)₃后面有沉淀符号 ）

AL³⁺ + 3OH⁻ =AL(OH)₃

氢氧化钠过量：

Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

Al(OH)₃ + 2OH⁻ == AlO₂⁻ + 2H₂O

Al(OH)₃（氢氧化铝）为一种常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂。因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水，且氢氧化铝表面的面积大可以吸附小微粒。

故于自来水中添加明矾（KAl(SO₄)₂·12H₂O）可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出，再利用简单的过滤设备，即可完成自来水的初步过滤。

扩展资料：

氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。

它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O

同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应：

NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O

2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓

ZnCl₂+4NaOH（过量）=Na₂[Zn(OH)₄]+2NaCl

硫酸法将铝土矿粉碎至一定粒度，加人反应釜与硫酸反应，反应液经沉降，澄清液加入硫酸中和至中性或微碱性，然后浓缩至115℃左右，经冷却固化，粉碎制得成品。

化学反应方程式： 

硫酸法：将铝土矿粉碎至一定粒度.应釜与硫酸反应。由氢氧化铝（或纯的高岭土或铝矾土）与硫酸反应后，滤去不溶物再结晶而得。

参考资料来源：百度百科——氢氧化钠

参考资料来源：百度百科——硫酸铝

当氢氧化钠少量或者恰好可以和硫酸铝反应时，对应的化学方程式为：

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 ；

当氢氧化钠过量时，由于氢氧化铝是两性物质，不仅和酸可以反应，还可以和氢氧化钠发生反应，对应的化学方程式为：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ；

把两个化学方程式合并后，就是氢氧化钠过量时的反应：

8NaOH + Al2(SO4)3 = 2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4 H2O .

而氢氧化钙却随温度升高而降低-----是为氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。除了氢氧化钙还有极个别的物质溶解度也随温度的升高而减小，比如说硫酸锂.

·2h2o),

25g钼酸钠(

na2moo4·2h2o)

,700

ml蒸馏水，50

ml

85%磷酸及100

ml浓盐酸装入带回流装置的2000ml圆底烧瓶中，充分混合，文火缓慢回流10h,在加入150g硫酸锂(li2so4),50

ml蒸馏水及数滴液溴，然后将烧瓶内溶液开口煮15min，以驱除过量的溴，冷至室温后用容量瓶定容至1000ml，过滤。滤液呈微绿色。

吸取10

ml

1

mol/

ml的na0h溶液，放入100

ml锥形瓶内，加入2滴酚酞指示剂，用上述滤液滴定。当溶液的颜色由绿经紫红到紫灰，到突然转变成墨绿色即为滴定终点。根据滴定所用的滤液量计算其酸度(相当于2

mol/

l

hcl溶液)。将滤液稀释到h+浓度为1

mol/

l，此液即为folin酚试剂。将其置于棕色试剂瓶内，保存在冰箱中。用前稀释2倍。