有谁有EDTA（乙二胺四乙酸）的检验方法

乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的配制方法——EDTA不是基准物质，所以用标定法。配制方法如下：1.配制：称取20g乙二胺四乙酸二钠，加少量去离子水溶解后移入容量瓶定容。2.标定：称取800±50摄氏度的高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌0.15g，加少量水湿润，加2ml盐酸溶液（20%）溶解，加100ml水，用氨水溶液（10%）调节溶液pH至7到8，加10ml氨-氯化铵缓冲溶液甲（pH≈10）及5滴铬黑T指示液（5g/L），用配制好的乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至由紫色变为纯蓝色，同时做空白试验。3.乙二胺四乙酸二钠标准溶液的浓度数值以摩尔每升表示，按照下式计算：c（EDTA）=m*1000/(V1-V2)M说明：m为氧化性的质量准确数值单位为克。V1为乙二胺四乙酸二钠溶液的体积的数值，单位为毫升。V2为空白试验乙二胺四乙酸二钠溶液的体积的数值，单位为毫升。M为氧化锌的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔。

由乙二胺与氯乙酸钠反应后，经酸化制得：

也可由乙二胺与甲醛、氰化钠反应得到四钠盐，然后用硫酸酸化得到： 原料配比（kg/t)

氯乙酸（95%) 2000 烧碱（工业品） 880

乙二胺（70%) 290 盐酸（35%) 2500

〔若用硫酸代替盐酸，则用硫酸（98%)1200kg〕 含量 ≥90% 铁（Fe) ≤0.01%

灼烧残渣 ≤0.15% 重金属（Pb2+) ≤0.001%

在Na2CO3中溶解度 合格 ⑴含量测定

采用配位滴定法。先将乙二胺四乙酸用KOH配制成pH为12.0～13.0的试样液。以酸性铬蓝K和萘酚绿作混合指示剂，用试样液滴定于120℃干燥过的分析纯CaCO3，当溶液由紫红色变为蓝绿色即为终点。

⑵灼烧残渣测定

按常规方法进行。 ⑴生产中使用氯乙酸、乙二胺等有毒或腐蚀性物品，生产设备应密闭，操作人员应穿戴劳保用品，车间保持良好通风状态。

⑵产品密封包装，贮于通风、干燥处，注意防潮、防晒，不宜与碱性化学物品混贮。

1． 乙二胺四乙酸简称EDTA或EDTA酸.它在水中的溶解度小,故常把它配成二钠盐,简称EDTA.

2． 用EDTA溶液滴定含铬黑T指示剂的钙离子标准溶液,当溶液由酒红色变为紫蓝色时即为终点.

3． CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA

二． 实验仪器及药品

电子天平,称量瓶,容量瓶玻璃棒移液管吸耳球烧杯锥形瓶,酸式滴定管洗瓶,碳酸钙粉末,NH4-NH4Cl缓冲溶液,铬黑T,Mg2+-EDTA溶液,HCl溶液,蒸馏水

三． 实验操作

1.用差减法称量0.2-0.25g碳酸钙,与HCl充分反应后配成250mL标准钙溶液；称取1.6gEDTA,配制400mL溶液

2.用移液管分别移取25mL标准钙溶液于三个锥形瓶中,各加20mL水和5mL Mg2+-EDTA,然后各加10mL NH4-NH4Cl缓冲溶液及三滴铬黑T指示剂.

3.立即用EDTA滴定,当溶液由酒红色转变为紫蓝色时停止滴定.

四． 数据记录1 2 3M碳酸钙 0.2217

VEDTA 21.95 22.25 22.40

CEDTA 0.010091 0.009955 0.009888

平均CEDTA 0.009978

平均偏差 0.000023

平均相对偏差 0.23%

五． 注意事项

1． 在配制EDTA溶液时要保证固体要全部溶解.

2． 碳酸钙基准试剂加HCl溶解时要缓慢,以防二氧化碳冒出时带走一部分溶液.

3． 络合反应进行时要缓慢,保证其充分反应.

4． 酸式滴定管,移液管均应用标准液润洗.

或者用铬黑T指示剂，基准碳酸钙在碱性下标定。具体操作你还是查查文献。

空白实验就拿你配制被滴定溶液用的水做滴定。

一般是用已知浓度的EDTA去滴定未知浓度的金属离子溶液，你可能是用已知浓度的硝酸镁溶液去滴定未知浓度的EDTA。

没什么特别的，和酸碱滴定一样，滴定就是了，记得加金属指示剂，课本上都有。