急急急急急！哪里可以买到盐酸？
普通的县级地区都应该有化玻试剂商店，这个试剂是常用的，大约不超过10元钱一瓶（500ml），你去五金店是买不到的
盐酸具有相当的腐蚀性，注意防护措施
硫酸也一样可以在试剂商店买来
另外，如果是普通实验，你买化学纯级别的就可以，如果是定量实验或是科研，应该购买分析纯级别，化学纯价格低些少量的话一般化工用品店就有。但是如果是在正规的店面购买量大的话，还需登记身份证，一般3L以内不会有过多要求。少量网购也可以。
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。
由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。
此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。
使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目7a686964616f31333365666332镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
在盐酸使用过程中，有大量氯化氢气体产生，可将吸风装置安装在容器边，再配合风机、酸雾净化器、风道等设备设施，将盐酸雾排出室外处理。也可在盐酸中加入酸雾抑制剂，以抑制盐酸酸雾的挥发产生。
制盐酸的方法有多种，常见的有：
1.食盐（NaCl）和浓H2SO4放人蒸馏釜中加热制取硫酸钠(Na2SO4)，并将逸出的刺激性气体用水吸收得到一种酸性溶液，就是盐酸了。
2.用盐卤（主要成分是MgCl2）水解制取盐酸.反应方程式可表示为,2MgCl2+H2O===MgO·MgCl2↓+2HCl（反应条件为：加热到110－120℃）
3.另外还可以用先制取HCl的气体,这个方法就多了,最简单的H2+Cl2=2HCl（条件是点燃或者光照都可以。）不过此法较容易爆炸，不知道合适配比及注意事项会不易控制，不推荐）,合成氯化氢气体之后再冷却，溶于水就生成盐酸。
工业制法
电解法
工业制备盐酸主要采用电解法。
1、将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：
2、在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：
3、氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。
在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。
4，有机反应副产物
其他反应的副产物产生氯化氢，例如烃类的氯化，或有机氯化合物的脱卤反应等
实验室制法
1，盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢又有多种制备的方式，所以有许多前体。另外，也可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备：
2，用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亚砜等）或酰氯，可以得到含有氘的盐酸：
扩展资料：
盐酸（hydrochloric acid[1] ）是氯化氢（HCl）的水溶液[2] ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
16世纪，利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的制备方法：将浓硫酸与食盐混合加热。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐 。
工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。
盐酸可用于酸洗钢材 ，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如PVC塑料的前体氯乙烯。
盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。
2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，盐酸在3类致癌物清单中。
参考资料：百度百科----盐酸
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