常见的酸有哪些？
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、磷酸。
盐酸大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中，另外氯离子还具有一定的还原性，并且还可与很多金属离子生成配离子而利于试样的溶解。
硝酸具有较强的氧化性，几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。铁、铝、铬等会被硝酸钝化，溶解时加入非氧化酸，如盐酸除去氧化膜即可很好的溶解。
硫酸除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。
扩展资料酸的用途很广，许多工业和实验室都要用酸，常用的有硫酸、盐酸、硝酸。
许多化学反应在水溶液中进行﹐pH值很重要。如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液，能否得到碳酸钙沉淀，取决于溶液的pH值，某些反应须在恒定的pH值下进行，为此常用弱酸(碱)及其盐的溶液作缓冲溶液。
正常人的血液pH≈7.4(其中含有HCO和HCO、HPO和HPO)，稍微变动就会影响健康。
参考资料来源：百度百科—酸
还有很多咧
硝酸、亚硝酸、碳酸、磷酸、偏磷酸、焦磷酸、次磷酸、亚磷酸、连二磷酸、亚硫酸、硫代硫酸、连二硫酸、过二硫酸、焦硫酸、氢氯酸、次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸（还有溴、碘）、砷酸、锑酸等等
以上是无机酸
还有有机酸呢！有机酸的话就是一个集团R加上一个羧基-COOH都可以称之为酸（羧酸），常见的有甲酸、乙酸、乙二酸、乙二胺乙二酸、丙酮酸等等
请采纳哟~
（如H2CO3、H2C2O4）、三元酸（如H3PO4）。根据酸中是否含氧，可分为无氧酸和含氧酸。绝大多部无氧酸都称为氢某酸
，如氢硫酸（H2S）、氢溴酸（HBr）、
氢碘酸（HI）、氢氟酸（HF）、
氢氰酸（HCN）等。含氧酸的种类比较多
，如
HClO=次氯酸，HClO2=亚氯酸，HClO3=氯酸，HClO4=高氯酸（也
称过氯酸）。
常见的酸有硫酸、硝酸、盐酸和醋酸，氢氟酸，次氯酸。
1，硫酸，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
2，硝酸，是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品） 。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。
3，盐酸，是氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
4，乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
5，氢氟酸，是氟化氢气体的水溶液，清澈，无色、发烟的腐蚀性液体，有剧烈刺激性气味。熔点-83.3℃，沸点19.54℃，闪点112.2℃，密度1.15g/cm³。易溶于水、乙醇，微溶于乙醚。
6，次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。它仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有极强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
其他如：硼酸、碳酸、亚硝酸、氢氟酸、硅酸、磷酸、偏磷酸、亚磷酸、亚硫酸、氢硫酸、氢氰酸、高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸、甲酸、醋酸、苯甲酸等等。有机酸就有很多。
