10%乙二胺四乙酸二钠标准液是多少摩尔浓度
常用标准溶液的配制和标定
实验之家M 实验之家 2018-07-24 19:52
一 0.05moL/L和0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液（即EDTA-2Na标准液）
1、配制
（1）0.05moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取 20g乙二胺四乙酸二钠溶于1000mL水中，摇匀。
（2）0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取8g乙二胺四乙酸二钠，溶于1000mL水中，摇匀。
2、标定
（1）0.05moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取于约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌（ZnO）4.0g,称准至0.0002g。溶于10mL盐酸和25mL水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀释于刻度，摇匀。准确量取30-35mL，稀释至100mL，滴加10%氨水至溶液pH≈8。再加按-------氯化铵缓冲溶液10mL和0.5%铬黑T指示剂4滴，用0.05moL/L乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色转变成纯蓝色。同时作空白试验。
（2）0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：基准氧化锌1.6g，其余标定方法与0.05M标准溶液相同。
3、计算
乙二胺四乙酸二钠标准溶液的摩尔浓度moL/L按下式计算：
式中:W----------氧化锌的质量（g）。
V-------==乙二胺四乙酸二钠的用量（mL）
0.08137-------每毫摩尔氧化锌的克数。
二 0.1N乙酸标准溶液
1、配制
量取6mL冰醋酸，注于1000mL不含二氧化碳的水 ，混匀。
1、 标定
准确量取30-35mL乙配溶液，加入不含二氧化碳的水25mLt 1%酚酞指示剂2-3滴。用0.1N氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色。
2、 计算
乙酸标准溶液的当量浓度N按下式计算：
式中： ----------氢氧化钠标准溶液的用量（mL）
----------氢氧化钠标准溶液的当量浓度
V----------乙酸溶液的用量（mL）。
三 0.5moL/L和0.1moL/L亚硝酸钠标准溶液
1、配制
（1）0.5moL/L亚硝酸钠标准溶液：称取36 g亚硝本酸钠，0.5g氢氧化钠和1g无水碳酸钠，溶于1000mL水中，混匀。
（2）0.1moL/L亚硝酸钠标准溶液：称取7.2g亚硝酸钠，0.1g氢氧化钠和0.2g无水碳酸钠，溶于1000mL水中，混匀。
2、标定
（1）0.5moL/L亚硝酸钠标准溶液：称取于120℃烘至恒重的基准无水对氨苯磺酸3g，称准至0.0002g。溶于200mL和3mL氨水中，加入20mL盐酸和1g溴化钾，将溶液冷却并保持0-5℃，在摇动下，慢慢滴加0.5moL/L亚硝酸钠溶液，近终点时，取出1小滴溶液，以淀粉一碘化钾试纸之，至产生明显蓝色。放置5min后再以试纸试之，如遥产生明显蓝色，即为终点。同时于同条件下做参考试验，但不加亚硝酸钠溶液，只以试纸试验以确定终点。
（2）0.1moL/L亚硝酸钠标准溶液：基准无水对氨基苯磺酸0.55-0.6g准确称至0.0002g，其余与0.5moL/L标定相同。
3、计算
亚硝酸钠标准溶液的克分子浓度moL/L按下式计算：
式中：W-------无水对氨基苯磺酸的重量（g）
V--------亚硝酸钠的用量（mL）0.1732--------每毫摩尔对氨基苯磺酸（ ）的克数。
四 0.1N草酸标准溶液
1、配制
称取6.3g草酸，溶于1000mL水中，混匀。
2、标定
准确量取30-35mL草酸标定液，加入50mL水和20mL10N硫酸。用0.1N高锰酸钾标准溶液滴定，近终点时，加热至70℃，继续滴定，至溶液所呈粉红色保持30分钟。同时作空白试验校下结果。
3.计算
草酸标准溶液的当量浓度N按下式计算：
式中： ---------高锰酸钾标准溶液的当量浓度
---------高锰酸钾标准溶液的用量（mL）
V-------草酸的用量（mL）。
五 1N、0.5N和0.1N氢氧化钠标准溶液
1、配制
将氢氧化钠配制成饱和溶液，注入内壁敷有石蜡的玻璃瓶中密闭放置至溶液清亮，倾取上导清液备用。
（1）1N氢氧化钠标准溶液：量取52mL氢氧化钠饱和溶液，注入1000mL不含二氧化碳的水中，混匀。
（2）0.5 N氢氧化钠标准溶液：量取26mL氢氧化钠饱和溶液，注入1000mL不含二氧化碳水中，混匀。
（3）0.1 N氢氧化钠标准溶液：量取5 mL氢氧化钠饱和溶液，注入1000mL不含二氧化碳的水中，混匀。
2、标定
（1）1N氢氧化钠标准溶液称取105-110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾6g，称准至0.0002g。溶于80mL水中，加热至沸，加入1%酚酞指示剂2-3滴。用1N氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现粉红色。
（2）0.5氢氧化钠标准溶液：称取邻苯二甲酸氢钾3g，其余同上。
（3）0.1N氢氧化钠标准溶液：称取邻苯二甲酸氢钾0.6g加入水50mL，其余同上。
3、计算
氢氧化钠标准溶液的当量浓度N按下式计算：
式中：W--------邻苯二甲酸氢钾的重量（g）
V---------氢氧化钠溶液的用量（mL）
0.2042------邻苯二甲酸氢钾（ ）的毫克当量。
六 0.1N重铬酸钾标准溶液
1、配制
称取于120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾4.903g，称重准确至0.0002g。溶于水，移入1000mL容量瓶中。稀释至刻度，摇匀。
2、计算
重铬酸钾标准溶液的当量浓度按下列计算：
式中：W---------重铬酸钾的重量（g）
49.03-----每克当量重铬酸钾的克数。
七 1N、0.5N和0.1N盐酸标准溶液
1、配制
（1）1N盐酸标准溶液：量取90mL盐酸，注入1000mL水中，混匀。
（2）0.5盐酸标准溶液：量取9mL盐酸，注入1000mL水中，混匀。
2、标定法一
（1）1N盐酸标准溶液：称取于270-300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠2g，称准至0.0002g。溶于80mL水中，加入甲基橙指示剂2-3滴，用1N盐酸滴定至溶液呈橙红色，煮沸2-3min，冷却后继续滴定至橙红色。
（2）0.5盐酸标准溶液：称取无水碳酸钠1g其余标定同上。
（3）0.1N盐酸标准溶液：称取干燥恒重的基准无水碳酸钠0.2g，称准至0.0002g。溶于50mL水中，加入0.2mL混合指示剂（0.25%靛蓝二磺酸钠水溶液与0.1%甲基橙水溶液等量混合），用0.1N盐酸滴定至溶液由蓝绿色转变成紫色。
盐酸标准溶液的当量浓度N按下式计算：
式中： ---------氢氧化钠标准溶液的当量浓度,
---------氢氧化钠标准溶液的用量（mL）
V--------盐酸溶液的用量（mL）。
八 0.05moL/L氧化锌标准溶液
1、配制
称取约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌4.069g，称准至0.0002g。溶于25mL水和10盐酸中，移入1000mL容量瓶中，稀释至刻度摇匀。
2、计算
氧化锌标准溶液的摩尔浓度（moL/L）按下式计算：
式中：W-------氧化锌的重量（g）
81.38------每摩尔氧化钠的克数。
九 0.1N高锰酸钾标准溶液
1、配制
称取3.3g高锰酸钾，溶于1050mL水中经，缓和煮沸20-20min，冷却后于暗处密闭保存数日，将溶液倾出，用石棉或玻璃纸过滤。滤液保存于标色具塞瓶中。
2、标定法一
称取于105-110℃烘至恒重的基准草酸钠0.20g，称准至0.0002g.。溶于50mL水中，加入8mL硫酸，用0.1N高锰酸钾液进行滴定，近终点时，加热至70℃，继续滴定至溶液所呈粉红色保持30s。同时作空白试验校正结果。
高锰酸钾标准溶液的当量浓度N按下式计算：
式中：W--------草酸钠的重量（g）
V---------高锰酸钾溶液的用量（mL）
0.06700------每毫克当量草酸钠的克数。
3、标定法二
准确量取0.1N高锰酸钾标准溶液30-35mL，加水100mL、碘化钾2mL和4N硫酸20mL，待碘化钾溶解后于暗处放置5min。用0.1N硫代硫酸钠标准溶液滴定，近终点时，加入0.5%淀粉指示剂3mL，继续滴定至溶液蓝色消失。
高锰酸钾标准溶液的当量浓度N按下式计算：
式中： ---------硫代硫酸钠标准溶液的当量浓度
---------硫代硫酸钠标准溶液的用量（mL）
V--------高锰酸钾溶液的用量（mL）。
十 0.1N硫代硫酸钠标准溶液
1、配制
称取26g硫代硫酸钠和0.2g无水碳酸钠，溶于1000mL水中，缓和煮沸10min，冷却。将溶液保存于棕色具塞瓶中，放置数单日后过滤备用。
2、标定法一
称取于100℃烘至恒重的基准重铬酸钾0.2g，称准于0.0002。置于500mL具塞锥形瓶中，溶于25mL煮沸并冷却的水中，加入碘化钾2g和4N硫酸20mL。待碘化钾溶解后，于暗处放置10min，加入250mL水，用0.1N硫代硫酸钠溶液进行滴定，近终点时，加入0.5%淀粉指示剂3mL，继续滴定至溶液由划为色转成亮蓝绿色。
同时作空白试验校正结果
硫代硫酸钠标准溶液的当量浓度N按下式计算：
式中：W----重铬酸钾的重量（g）
V-----硫代硫酸钠溶液的用量（mL）
0.04903----每毫克当量重铬酸钾的克数。
3、标定法二
准确量取0.1N碘标准溶液30-35mL，加入水100mL和0.1N盐酸5mL，用0.1N硫代硫酸钠溶液进行滴定，近终点时加入0.5%淀粉指示剂3mL，继续滴定至溶液蓝色消失。
（注：水100mL和0.1N盐酸5mL所消耗碘量，应作校正）。
硫代硫酸钠标准溶液的当量浓度N按下式计算：
式中： ------碘标准溶液的当量浓度
------碘标准溶液的用量（mL）
V------硫代硫酸钠的用量（mL）
十一 0.1N硫氰酸钠标准溶液
1.配制
称取8.2g硫氰酸钠，溶于1000mL，煮沸并冷却的水中，摇匀。
2.标定法一
称取于硫酸干燥器中至恒重的基准硝酸银0.6g，溶于100mL水中，加入1mL饱和硫酸铁铵指示剂和5mL硝酸，在摇动下，用0.1N硫氰酸钠溶液滴定于溶液所呈淡棕红色保持30秒钟。
硫氰酸钠标准溶液的当量浓度N按下式计算：
式中：W-----硝酸银重量（g）
V------硫氰酸钠溶液的用量（mL）
0.1699------每毫克当量硝酸银的克数。
3、标定法二
准确量取0.1N硝酸银溶液30-35mL，加入70mL的水，1mL饱和硫酸铁铵指示剂和5mL硝酸
为什么要对铁元素进行螯合？无土栽培发展的早期，其铁源是使用硫酸亚铁、氯化铁等无机盐。氯化铁分子量为270.30，含铁20.66%，呈黄棕色或橙黄色的块状结晶，稍带盐酸气味，在空气中极易潮解，易溶于水。硫酸亚铁，俗称绿矾，可提供铁和硫，含铁20.09％，为蓝绿色晶体，性质不稳定，易失水氧化变成棕色的硫酸铁，在高温和强光照或有碱性物质存在的条件下，更不稳定。由于硫酸亚铁是一些工业的副产品，来源广泛，价格又便宜，是无土栽培作物的重要铁源，又是制造其它铁肥如硫酸亚铁铵和螯合铁的原料。由于氯化铁和硫酸亚铁等无机铁盐在碱性高时很容易变成磷酸铁或氢氧化铁沉淀而失效，甚至在中性情况下也会被氧化成碱式盐沉淀，而低价的硫酸亚铁易被空气中的氧氧化为高价铁而失效，常造成植物缺铁，后来栽培中的铁盐又改为有机酸铁，如柠檬酸铁和洒石酸铁，这些化合物在有效性虽比氯化铁、硫酸亚铁好些，但本身很不稳定，故其效果也不理想，随着近代化学科学的发展，明确了应用能形成螯合环的有机化合物与铁作用或螯合铁，这类螯合铁用于无土栽培营养液中作铁源，效果很好，所以现在都使用它代替最初使用的无机铁盐和有机酸铁。铁螯合物为浅棕色或暗棕色粉末状物质，在无土栽培营养液中铁能形成稳定的化合物，能保持较长时间的有效性。铁的螯合物主要有乙二胺四乙酸二钠铁（Na2FeEDTA）、二乙三胺五乙酸二钠铁（Na2FeDTPA）等多种。由于乙二胺四乙酸二钠铁价格便宜，稳定性也较好，故目前最常用的是乙二胺四乙酸二钠铁，在配制时，先把硫酸亚铁与乙二胺四乙酸二钠铁分别溶解后才将它们混合在一起螯合之后来使用。
乙二胺四乙酸能与Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+等二价金属离子结合的一种螯合剂。由于多数核酸酶类和有些蛋白酶类的作用需要Mg2+，故常用做核酸酶、蛋白酶的抑制剂；也可用于去除重金属离子对酶的抑制作用。
乙二胺四乙酸二钠又叫做EDTA-2Na，是化学中一种良好的配合剂，它有六个配位原子，形成的配合物叫做鳌合物，EDTA在配位滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。EDTA在染料、食品、药品等工业上有重要用途。
乙二胺四乙酸二钠又叫做EDTA，是化学中一种良好的配合剂，它有六个配位原子，形成的配合物叫做鳌合物，EDTA在配位滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。
一. EDTA的离解平衡
在水溶液中，2个羧基 H+转移到氨基N上，形成双极离子：
EDTA 常用 H4Y 表示，由于其在水及酸中的溶解度很小，常用的为其二钠盐：Na2H2Y·2H2O ，也简写为EDTA 。
当溶液的酸度很高时，两个羧基可再接受H+ ，形成H6Y2+ ，相当于一个六元酸，有六级离解常数：
Ka1=10-0.9 Ka2=10-1.6 Ka3=10-2.1
Ka4=10-2.8 Ka5=10-6.2 Ka6=10-10.3
七种形式：
H6Y2+ 、H5Y+ 、H4Y 、H3Y- 、H2Y2- 、HY3- 、Y4-
当 pH <1时， 主要以 H6Y2+ 形式存在；
当 pH >11 时，主要以 Y4- 形式存在——配位离子
二. M-EDTA 的特点
1. EDTA具有广泛的配位性能，几乎能与所有的金属离子形成稳定的螯合物
有利之处：提供了广泛测定元素的可能性（优于酸碱、沉淀法）
不利之处：多种组分之间易干扰——选择性
2. EDTA与形成的M- EDTA 配位比绝大多数为1:1
3. 螯合物大多数带电荷，故能溶于水，反应迅速
CAS No.： 6381-92-6
毒性防护 本品低毒。对大鼠经口LD50为2000mg/kg。其他毒性及防护内容参见“乙二胺四乙酸”。
包装储运 采用纸箱或麻袋内衬双层塑料袋包装，每袋80kg。
物化性质 白色结晶粉末。低毒，溶于水，5%的水溶液pH值为4～6。呈酸性。难溶于醇。
主要用作络合剂。
